化学反应速率（第二课时）

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1、化学反应速率（第二课时）化学反应速率（第二课时）[教学目标]1．知识目标（1）理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。（2）使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。2．能力和方法目标（1）掌握运用浓度、压强、温度和催化剂等条件比较反应速率大小的方法；（2）通过识别有关化学反应速度与压强、温度或浓度等的图像，提高识图析图能力，培养从图像中挖掘化学信息的能力。[教学重点、难点]压强对化学速率的影响，用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响。[教学过程

2、]见ppt文件。[随堂练习]1．一般都能使反应速率加快的方法是（）。①升温；②改变生成物浓度；③增加反应物浓度；④加压（A）①②③（B）①③（C）②③（D）①②③④2．NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO+2CO=N2+2CO2对此反应，下列叙述正确的是（）（A）使用催化剂能加快反应速率（B）改变压强对反应速率没有影响（C）冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大（D）无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响2CO-Q1，反应速率为υ1；N2+3H22NH3+Q2，反应速率为υ

3、2。对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为（）。（A）同时增大（B）同时减小（C）υ1增大，υ2减小（D）υ1减小，υ2­增大4．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由如图2-1-1表示，在下列因素中，①盐酸的浓度，②镁条的表面积，③溶液的温度，④氯离子的浓度，影响反应速率的因素是（）。（A）①④（B）③④（C）①②③（D）②③5．下表中是各组反应的反应物和反应温度，反应刚开始时，放出H2速率最快的是（）编号金属（粉末状）酸的浓度及体积反应温度（mol）(℃)AMg，0.16mol·L-1硝酸10m

4、L60BMg，0.13mol·L-1盐酸10mL60CFe，0.13mol·L-1L盐酸10mL60DMg，0.13mol·L-1硫酸10mL606．容积固定的2L密闭容器中进行的某一可逆反应A（气）+2B（气）2C（气）以B的物质的量浓度改变表示的反应速度υ正，υ正、υ逆与时间的关系图如所示。已知反应速率υ的单位为mol·L-1·s-1，则图中阴影部分的面积可表示（）。（A）A的物质的量浓度的减少（B）B的物质的量浓度的减少（C）C的物质的量增加（D）B的物质的量减少7．煅烧硫铁矿产生二氧化硫，为了提高生成二氧化硫的速率，下列措施

5、可行的是（）。（A）把块状矿石碾成粉末（B）向炉内喷吹氧气（C）使用Fe2O3作催化剂（D）降低体系的温度（1）反应开始时反应速率加快的原因是____。（2）反应后期反应速率下降的原因是______。9．在密闭容器中发生2SO2+O22SO3反应，现控制下列三种不同的条件：①在400℃时，10molSO2与5molO2反应；②在400℃时，20molSO2与5molO2反应；③在300℃时，10molSO2与5molO2反应；问：开始时，正反应速率最快的是_____；正反应速率最慢的是_________。10．Fe3+和I-在水溶液

6、中的反应如下：2I-+2Fe3+=2Fe2++I2（水溶液）。正向反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为υ=k[I-]m[Fe3+]n(k为常数)[I-]（mol·L-1）[Fe3+](mol·L-1)υmol·L-1·s-1)（1）0.200.800.032k（2）0.600.400.144k（3）0.800.200.128k通过所给数据计算得知：在υ=k[I-]m[Fe3+]n中，m、n的值为______。[选填A、B、C、D]（A）m=1，n=1（B）m=1，n=2（C）m=2，n=1（D）m=2，n=2碘离子浓度对反应速率的影

7、响______铁离子浓度对反应速率的影响。（选填：小于、大于、等于）课堂练习答案1B，2AC，3A，4C，5D，6B，7AB。8．（1）2KClO3+6NaHSO3=3Na2SO4+KCl+3H2SO4，氢离子浓度增大，反应速率加快。（2）反应物浓度减小，反应速率减慢。9．②；③。10．C；大于。>>>>这篇文章来自..，。