离子键的形成 (6).ppt

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1、欢迎走进化学课堂！沪科课标版高中化学高一上册第三章第二节离子键授课人：青海油田一中何燕迄今为止，人类发现和合成的物质已有数以万种，但通过上面几节课的学习，我们知道，人类所发现元素却只有一百多种。同学们，你们可曾考虑过，这一百多种元素是如何构成这么多种物质的，要想搞清楚这些问题，还要深入学习一下今天的内容------化学键。引入新课：第二节离子键一、化学键概念：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用。化学键离子键共价键金属键离子键本节课学习目标1、掌握离子键的概念，能判断离子化合物。2、学会原子、离子、离子化合物的电子式的书写3、能用电子式表示离子化合物的形成过程。钠与氯气反应实验现象：反应方

2、程式：2Na+Cl22NaCl点燃钠在氯气中剧烈燃烧，火焰黄色，产生大量白烟。小组合作探究1钠在氯气中燃烧生成了氯化钠，用原子结构知识分析NaCl的形成过程原子结构示意图通过什么途径达到稳定结构用原子结构示意图表示氯化钠的形成过程失去最外层1个电子得到1个电子填充在最外层NaClNa+Cl－电子转移不稳定稳定1、概念：带相反电荷离子之间的相互作用，叫做离子键。一、离子键在氯化钠中Na+与CI-间存在什么作用？开动脑筋想一想（2）Na+与CI-间仅仅存在静电吸引作用吗？如果不是你认为还可能有哪些作用？小组合作探究21、带相反电荷微粒间的静电吸引作用2、带相同电荷微粒间的静电排斥作用(电子与电子

3、间，原子核与原子核间)1、概念：带相反电荷离子之间的相互作用，叫做离子键。2、成键本质：静电作用（引力、斥力）一、离子键3、成键微粒：阴、阳离子思考哪些元素间易形成离子键？请举例说明4、成键元素：一、离子键活泼的金属元素(IA,ⅡA)和活泼的非金属元素(ⅥA,ⅦA)间易形成离子键。一、离子键5、离子化合物：包括：强碱、大多数的盐，大多数的碱性氧化物。阴阳离子通过离子键构成的化合物。1.原子序数如下的原子间不能形成离子化合物的是（）A9和18B11和17C9和20D12和17A随堂练习2.下列不属于离子化合物的是（）AH2SBCaCl2CKOHDKNO3A随堂练习Na+Cl－电子转移用原子结构

4、示意图表示离子键（离子化合物）的形成过程，显然比较麻烦，有没有较为方便的方法呢？原子的电子式离子的电子式离子化合物的电子式Na··Mg·Mg2BrBr[Cl]-····：：Na+BrMg2+ClBr观察以下示例归纳：电子式书写的规则三、电子式1、概念：在元素符号周围用小黑点·（或×）来表示原子的最外层电子的式子，叫做电子式。二、电子式1、原子的电子式在元素符号周围用小黑点·（或×）来表示原子最外层电子（价电子）。注意：价电子小于等于4，单电子分布，大于4，多出的电子成对分布。是其离子符号本身。2、简单阳离子的电子式三、电子式3、阴离子的电子式：点出价电子及所获电子，加方括号“[]”，并注明所

5、带负电荷数“n-”。三、电子式4、离子化合物的电子式。相同离子不能合并，一般分布在左右两侧。三、电子式写出下例微粒的电子式KCaAlCNO试一试写出下例微粒的电子式Al3+Ca2+试一试写出下例微粒的电子式S2-试一试C、氧离子D、钾离子AK+下列粒子的电子式错误的是()B、氧原子巩固练习A、氯离子[O]2-····：：Cl·O············用电子式表示下例化合物硫化钾试一试原子的电子式离子的电子式离子化合物的电子式Na··Mg·Mg2BrBr[Cl]-····：：Na+BrMg2+ClBr用电子式代替原子结构示意图表示离子化合物的形成过程观察以下实例归纳：用电子式表示离子化合物的

6、形成过程的规则ClNaClNaBrMgBrMg2BrBr1、用“→”连接原子的电子式和化合物的电子式，原子电子式在左侧（相同的原子一般不合并，分布两侧）2、用弧形箭头标明电子转移方向及位置。5、电子式表示离子化合物的形成过程本节总结：阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。含有离子键的化合物一定是离子化合物。区分：用电子式表示物质用电子式表示物质形成过程作业布置优化设计基础巩固1、离子键的形成及概念2、电子式的书写本节总结知识？能力？通过本节课的学习，你收获了什么？课堂小结小组评价谢谢大家！