离子键的形成.ppt

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1、3.2离子键第一课时离子键的形成探索原子构建物质的奥秘学习目标：12认识离子键的概念及形成过程；掌握原子、阴阳离子及离子化合物电子式的书写方法,并会用电子式表示离子化合物的形成过程。3了解原子达到稳定的途径；1、原子趋向稳定的途径（1）得失电子（2）共用电子对——活泼的金属元素和活泼的非金属元素——非金属元素间实验：钠在氯气中燃烧现象化学方程式Na在Cl2中剧烈燃烧，产生黄色火焰，集气瓶中充满白烟2Na+Cl2====2NaCl点燃思考与交流：在此反应前后，钠和氯的原子结构发生了怎样的变化？Na+Cl－e-1不稳定较稳定2、离子键的形成（1）定义：阴、阳离子间的静电作用称为离子键。Na+Cl－

2、e-1不稳定较稳定在氯化钠中Na+和Cl-间存在哪些作用力？1、Na+离子和Cl-离子间的相互吸引;2、电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用思考：（一）离子键（1）定义：阴、阳离子间的静电作用称为离子键。（2）构成离子键的粒子：阴、阳离子活泼金属和活泼非金属（AlCl3例外）得失电子（3）成键条件：含有离子键的化合物叫做离子化合物（4）成键元素：思考与讨论2.如何判断某种物质中是否含有离子键？12观察是否含有阴阳离子观察是否是由较活泼的金属元素和较活泼的非金属元素组成1.离子键的相互作用只是阴、阳离子间的静电吸引力，这样是理解正确吗？不正确，还有电子与电子、原子核与原子核之间的相互排斥作

3、用。1.下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是（）A.10与12B.8与17C.11与17D.6与14课堂练习C2.下列各物质中哪些含有离子键。A.CaOB.MgCl2C.H2OD.N2E.Na2SA.B.E（二）表示方法在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。电子式：·Mg··O·····Cl·······(1)、原子的电子式：Na·(2)、离子的电子式：阳离子：简单阳离子的电子式就是它的离子符号，复杂阳离子要加[]。Na+Ca2+[O]2-····：：[Cl]-····：：阴离子:要用中括号“[]”括起来，并在右

4、上角标出所带电荷。+(3)、离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组合而成，但相同离子不能合并NaClNa2OMgCl21.写出下列微粒的电子式：硫原子、溴原子、硫离子、溴离子、铝离子·S·····Br·······[S]2-····：：[Br]-····：：Al3+课堂练习2.写出下列物质的电子式：K2S:MgBr2:KK[S]2-····：：[Br]-····：：Mg2[Br]-····：：作业布置1.教材64页第2,3题2.有A、B、C、D四种元素,A的+2价离子与氩原子的电子结构相同;B原子有三个电子层,其单质为双原子分子,常温下为气体;C的核外电子比A少一个;D与B同周期,其单质为

5、淡黄色固体。(1)写出A、B、C、D四种简单离子的符号:___________。(2)A、B、C、D的简单离子半径由小到大的顺序是______________________________________。(3)用电子式表示这四种元素中两两形成的离子化合物:_________________________________________________。