固体混合物的成分分析.ppt

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1、物质的分离与提纯江苏省宜兴第一中学徐庆芳分离：将混合物中各组成物质分开，得到比较纯净的物质，并恢复到原来状态。提纯：将混合物中的主要成分（或某种指定物质）净化，而把其它杂质除去。物质的分离与提纯有何不同？(1)不增提纯过程中不增加新的杂质(2)不减不减少欲被提纯的物质(3)易分离被提纯物与杂质容易分离(4)易复原被提纯物质要复原分离与提纯的原则1.适用范围：固、液分离2.例：除去粗盐中的泥沙。3.实验仪器与用品4.操作要点一贴，二低，三靠漏斗，滤纸，烧杯，玻璃棒，铁架台一.过滤滤纸与漏斗应紧贴无气泡滤纸边缘低于漏斗边缘，滤纸液面低于滤纸边缘。玻璃棒靠在三层

2、滤纸上漏斗颈紧靠烧杯内壁烧杯靠在玻璃棒上使液体沿玻璃棒流下。一贴，二低，三靠5.沉淀的洗涤：6.判断沉淀已洗净的方法向过滤器中加蒸馏水至浸没沉淀，待水自动流干，重复2~3次。取最后一次洗涤液少许于试管中，加沉淀剂，若无沉淀产生，说明已洗净。7.判断某离子已沉淀完全的方法：静置后，向上层清液中继续加沉淀剂，若无沉淀产生，说明该离子已沉淀完全。二.蒸发结晶1.适用范围2.实验仪器蒸发皿，酒精灯，玻璃棒，铁架台（铁圈）溶解度随温度改变而变化不大的物质。如氯化钠坩埚（用于加热固体）蒸发皿（用于加热液体）3.操作要点：蒸发过程中要不断用玻璃棒搅拌蒸发皿内溶液不能超过

3、其容量的2/3出现较多固体时，立即停止加热，用余热蒸干固体。（1）主要用于溶解度随温度下降而明显减小的物质。如硝酸钾（2）结晶水化合物三.冷却结晶1.适用范围图1-12KCl和KNO3的溶解度曲线KNO3思考：1.提纯混有少量KNO3的KCl?2.提纯混有少量KCl的KNO3?蒸发结晶，趁热过滤，洗涤，干燥蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥四.萃取和分液1.原理：2.仪器：萃取：利用某溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来。分液：把两种互不相溶的液体分开分液漏斗，铁架台（铁圈），烧杯3.萃取剂要求：（1）

4、两种溶剂要互不相溶（2）溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中的溶解度大得多（3）溶质、溶剂之间不能反应。4.常用作萃取剂，5.不用酒精作萃取剂，是因为。6.使用分液漏斗前要检验是否漏水；7.分液时打开分液漏斗的瓶塞，保持漏斗内与大气压一致；8.下层溶液下口出，上层溶液上口出。五.蒸馏1.适用范围分离互溶、沸点差异较大的液体混合物2.例如：石油的分馏，蒸馏含有Fe3+的水提纯其中水份温度计水银球与蒸馏烧瓶支管口相平蒸馏烧瓶中液体的量是烧瓶容量的1/3～2/3在蒸馏烧瓶内放有沸石，防止暴沸冷凝管横放时头高尾低保证冷凝液自然下流，冷却水下进上出与被冷凝蒸气流向相反

5、给蒸馏烧瓶加热要垫石棉网牛角管蒸馏烧瓶冷凝管3.实验仪器：酒精灯,蒸馏烧瓶，石棉网，温度计，冷凝管，牛角管,锥形瓶,铁架台（铁圈、铁夹）等4.注意事项：（1）加沸石，防止暴沸（2）温度计水银球插在蒸馏烧瓶支管口（3）冷凝水的流向：下进上出思考：粗盐NaCl中含CaCl2,MgCl2,Na2SO4及泥沙，如何提纯NaCl？