课题3利用化学方程式的简单计算.pptx

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1、课题3利用化学方程式的简单计算第五单元中考总复习1.计算依据质量守恒定律2.解题步骤①设未知数②写化学方程式③写出相关物质的质量比、已知量和未知量④列出比例式、求解⑤回答3已知量的提供方式①直接数据给出②间接数据给出多个质量、无纯度（差量法）③坐标曲线给出（分析图像特征，找出解题所需已知量）④表格给出（分析表格中数据规律，找出解题所需已知量）4.典例分析①直接数据给出例1现有500克溶质质量分数为10%的碳酸钠溶液，请计算：（1）配制该碳酸钠溶液，需要称量g碳酸钠。（2）取氯化钡固体样品（含有少量氯

2、化钠）26g，放入烧杯中加水完全溶解，往烧杯中滴加上述配制好的碳酸钠溶液至恰好完全反应，然后过滤、烘干，称得沉淀19.7g。该样品中氯化钡的质量分数是多少？（写出计算过程）解题技巧代入化学方程式的已知量必须是纯净物的质量，且必须是参加反应的或反应生成的物质的质量。②间接数据给出多个质量、无纯度（守恒法）例2称取5.8g某生铁样品放入94.6g稀盐酸中，恰好完全反应后所得剩余物质的质量为100.2g（生铁样品中的杂质不溶于水，也不与盐酸反应）。试计算：（1）该生铁样品中铁的质量（2）反应后所得溶液中溶质的质量分

3、数。解题技巧1若题中有两个或多个已知量，但都不能代入化学方程式求解，可考虑用差量法求解。2差量法是用大数减小数，或用反应前（后）物质总质量减反应后（前）物质总质量得出差量，再分析差量的含义代入化学方程式求解。3恰当得利用质量守恒定律来解题③表格给出例3某化学兴趣小组称取4.0g石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入样品中（假设杂质不反应不溶解），得实验数据如下：请计算：（1）4.0g石灰石样品中碳酸钙的质量是g.（2）10g稀盐酸能与g碳酸钙正好完全反应。（1）求稀盐酸的溶质质量分数为多少？（写出计算过程，结果

4、精确0.1%）请计算：（1）4.0g石灰石样品中碳酸钙的质量是g.（2）10g稀盐酸能与g碳酸钙正好完全反应。（3）求稀盐酸的溶质质量分数为多少？（写出计算过程，结果精确0.1%）3表格给出例3某化学兴趣小组称取4.0g石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入样品中（假设杂质不反应不溶解），得实验数据如下：稀盐酸的用量第一次加入10g第二次加入10g第三次加入10g第四次加入10g剩余固体的质量3.0g2.0g1.0g0.6g解题技巧1分析表格中的数据规律，判断每组反应中反应物量的情况，找出解题所需的已知量2反应

5、后所得溶液的质量等于反应物总质量减去沉淀，气体、杂质等不属于溶液的部分④坐标曲线给出例3有一份锌粉和铜粉的混合物样品，为确定其组成，某同学将32.5g样品加入100g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示，试求（1）产生气体的质量是g（2）样品中金属铜的质量是多少？（3）稀硫酸的溶质质量分数是多少？气体的质量/g反应时间0.4解题技巧仔细观察坐标图，先看横坐标和纵坐标的含义，再分析曲线的特征：起点，拐点，斜率，平台的含义，找出解题所需已知量