《2-3 化学平衡第四课时》 课件2.ppt

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1、化学平衡常数课件2在一定条件下，几乎所有的反应都具有不同程度的可逆性，但有些反应的逆反应进行程度太少而忽略，把几乎完全进行的反应叫不可逆反应。达到化学平衡状态的可逆反应，有什么特征？当改变浓度、压强、温度等条件时，会使平衡发生移动，达到新的平衡，可以勒夏特列原理定性地判断平衡的移动？如何定量地判别一个化学反应是否达到化学平衡状态？该如何计算？条件发生改变时，又可如何定量地来理解平衡的移动，这就是我们这节课要研究的内容——化学平衡常数首先，让我们以氢气和碘蒸气的反应为例，分析课本33页表中的数据，然后得出结论。回顾化学平衡状态及其移动以

2、氢气和碘蒸气的反应（H2+I22HI，△H<0）为例，分析课本33页表中的数据，然后得出结论。c2(HI)c(H2)·c(I2)是一个定值。即：一定温度下，生成物浓度的系数次方的乘积与反应物浓度系数次方的乘积之比为一常数。问题：请大家阅读教科书P33页关于平衡常数的定义，并找出其中的关键词。1、定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数称为该反应的化学平衡常数，符号K。一、化学平衡常数又如H2+Br22HBr，K=2.2×109。2、数学表达式：对于一般的可逆反应，m

3、A（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）当在一定温度下达到平衡时，K=Cp（C）·Cq（D）/Cm（A）·Cn（B）如在250C时，H2+Cl22HCl，K=5.3×1016；c：各组分的平衡浓度，温度一定，K为定值（只与温度有关）。（1）平衡常数（K）的大小，反映了化学反应在一定温度下达到平衡时该反应进行的程度（即反应限度）。[分析]K值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越大；反之，就越不完全，转化率就越小。3、意义[思考与交流]K值的大小说明了什么?（2）一般

4、，K﹥105时，该反应进行得就基本完全了；K在10-5左右，则认为反应很难进行。（3）K值只受温度影响，与反应物或生成物浓度变化无关。（1）必须指明温度，反应必须达到平衡状态①对于吸热反应，升高温度，K值增大；②对于放热反应，升高温度，K值减小。（2）K表示反应进行的程度，不表示反应的快慢。（3）在进行K值的计算时，固体（沉淀等）、水溶液中H2O不作考虑，表达式中不需表达Fe3O4(s)+4H2(g)高温3Fe(s)+4H2O(g)一定温度下4、注意温度升高，K值不一定升高，与该正反应的热效应有关Cr2O72-+H2O2CrO42-+

5、2H+（4）平衡常数的表达式与方程式的书写方式有关N2+3H22NH32NH3N2+3H21/2N2+3/2H2NH3K1=K22=1/K3某温度下例1、在某温度下，将氢气和碘蒸气各0.1mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得C（H2）=0.008mol/L。（1）求该反应的平衡常数。（2）在上述温度下，该容器中若通入氢气和碘蒸气各0.20mol。试求达到化学平衡时各物质的浓度。课堂练习解∶（1）依题意知，以浓度计算。H2（g）+I2（g）2HI（g）始0.0100.0100转0.0020.0020.00

6、4终0.0080.0080.004解∶（2）设反应中转化（或消耗）了xmol/L的氢气H2（g）+I2（g）2HI（g）始0.0200.0200转xx2x终0.020-x0.020-x2x例2、在密闭容器中，将2.0molCO与10molH2O混合加热到8000C，达到下列平衡CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），且K=1.0，求CO转化为CO2的转化率。解∶设CO转化为CO2的转化的物质的量为xmol。CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）n起始2.01000n消耗xxxxn平衡2.0-x10-xxx2、实验测

7、得氯气溶于水后约有三分之一的Cl2发生歧化转化为盐酸和次氯酸，求该反应:Cl2+H2OH++Cl-+HClO的平衡常数。已知：293K下氯气在水中的溶解度为0.09mol·L-1。始/mol·L-10.09000转/mol·L-1xxxx终/mol·L-10.09-xxxxx=1/3×0.09=0.03mol·L-1课堂练习1、教材P33例1、例21、利用K值可判断某状态是否处于平衡状态如某温度下，可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)平衡常数为K，若某时刻时，反应物和生成物的浓度关系如下：Qc＜K，V正＞V逆，反应向正

8、方向进行Qc＝K，V正＝V逆，反应处于平衡状态Qc＞K，V正＜V逆，反应向逆方向进行则：二、化学平衡常数的应用浓度商某一状态时各物质的浓度/mol·L-1CO2H2COH2O(1)0.0040.0040.0060.006