《2-3 化学平衡第二课时》 课件1.ppt

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1、第三节　化学平衡第2课时　影响化学平衡移动的因素(一)浓度、压强对化学平衡移动的影响浓度、压强对化学平衡移动的影响目标定位自我检测学习探究知识回顾本节知识目录探究点一浓度对化学平衡移动的影响探究点二压强对化学平衡移动的影响学习目标定位1.通过外界条件对可逆反应速率的影响，掌握化学平衡移动的内在因素。2.通过实验探究，讨论分析浓度、压强影响平衡移动的规律。学习重难点：浓度、压强影响平衡移动的规律。知识点拨知识回顾温故追本溯源·推陈方可知新增大增大不变不变减小减小增大增大浓度压强温度正反应速率逆反应速率v正=v逆时间速率化学平衡状态知识回顾温

2、故追本溯源·推陈方可知新v正=v逆时间速率化学平衡状态2．(1)化学平衡移动可表示为v正′=v逆′新化学平衡状态v正≠v逆●●平衡的建立平衡的移动t2改变条件t0v正v逆●●t1(2)化学平衡移动的方向判断学习探究探究点一浓度对化学平衡移动的影响基础自学落实·重点互动探究1．按表中实验操作步骤完成实验，观察实验现象，填写下表：橙黄色变为橙色橙黄色变为黄色c(H＋)增大，平衡向逆反应方向移动NaOH溶液使c(H＋)变小，平衡向正反应方向移动题目解析增加c(H＋)减小c(H＋)学习探究基础自学落实·重点互动探究2．按表中实验要求完成实验，将有

3、关实验现象及其结论填入表中：溶液颜色变深溶液颜色变深溶液颜色变深溶液颜色变深对可逆反应Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，分别增大c(Fe3＋)和c(SCN－)后，Fe(SCN)3的浓度均增大了，即化学平衡均向正反应方向移动了；滴加NaOH溶液，由于3OH－＋Fe3＋===Fe(OH)3↓，减小了Fe3＋的浓度，Fe(SCN)3的浓度也减小了，即化学平衡向逆反应方向移动了视频导学点击退出学习探究基础自学落实·重点互动探究3.已知反应mA(g)＋nB(g)pC(g)ΔH<0，m＋n

4、反应速率的变化曲线分别如下图所示：(1)上述各图中发生变化的条件是什么？(2)上述各图中化学平衡移动方向如何？反应物A或B浓度增大生成物C浓度减小生成物C浓度增大反应物A或B浓度减小向正反应方向移动向正反应方向移动向逆反应方向移动向逆反应方向移动学习探究归纳总结基础自学落实·重点互动探究(2)c(反应物)减小或c(生成物)增大，平衡向逆反应方向移动。(1)c(反应物)增大或c(生成物)减小，平衡向正反应方向移动。当其他条件不变时：题目解析学习探究活学活用基础自学落实·重点互动探究平衡向右移动，颜色变深，而向左移动，颜色变浅。c(H＋)增大

5、平衡右移颜色变深加入OH－H＋减小平衡左移颜色变浅不影响平衡移动加入水，体积增大，浓度减小，颜色变浅B题目解析学习探究基础自学落实·重点互动探究减小反应物浓度的瞬间，逆反应速率不变，正反应速率迅速降低，且达到新平衡时的反应速率比原平衡时的速率小，这与图像不符，C错。C学习探究探究点二压强对化学平衡移动的影响基础自学落实·重点互动探究增大增大<逆反应视频导学学习探究基础自学落实·重点互动探究反应前后气体分子数不变一样大一样大改变v正＝v逆压强对可逆反应的影响是通过不同程度的改变浓度，从而使得反应速率不相等来改变化学平衡的。方法点拨学习探究归

6、纳总结基础自学落实·重点互动探究增大压强时，v正、v逆同等程度地增大，减小压强时，v正、v逆同等程度地减小，平衡均不移动。当其他条件不变时：(1)若为体积不等的反应增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；(2)若为等体积反应减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动题目解析由于c(H2O)、c(CO)、c(H2)的浓度都不变，所以平衡不移动学习探究活学活用基础自学落实·重点互动探究浓度为常数，改变它的量平衡不移动气体体积不相等的反应压强增大，平衡左移；体积扩大，平衡右移。A学习探究基础自学落实·重点互动探究学习小结自我检测12检测学习效果·体

7、验成功快乐34请选择题目解析本题考查影响化学平衡移动方向的因素及影响结果。增加C(s)的物质的量，由于浓度未变，平衡不移动，对于多种物质参加的可逆反应，增大某一反应物的浓度，平衡右移，其他物质的转化率增大，而此物质的转化率降低向气体体积减小的方向移动各物质浓度减小，非等体积反应，则平衡会发生移动D自我检测检测学习效果·体验成功快乐请选择题目解析1234CVC2CW的浓度：1.8C体积改变的结果平衡移动的结果平衡一定向W减少的方向即逆反应方向移动，所以a＋b＜c＋d，平衡移动的结果导致Z的体积分数减小，X的转化率下降。自我检测检测学习效果·

8、体验成功快乐请选择题目解析1234不变变浅变小变小自我检测检测学习效果·体验成功快乐请选择题目解析1234逐渐变浅，直至无色黄OH－与H＋结合生成水，c(H＋)减小，使平衡向右移动，橙c(H＋