《2-3 化学平衡第二课时》 导学案3.doc

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1、第2课时　影响化学平衡移动的因素(一)浓度、压强对化学平衡移动的影响[学习目标定位]　1.通过外界条件对可逆反应速率的影响，掌握化学平衡移动的内在因素。2.通过实验探究，讨论分析浓度、压强影响平衡移动的规律。1．(1)在一定条件下，把1molN2和3molH2充入一密闭容器中发生反应N2＋3H22NH3，一段时间后达到平衡。在某一时刻，保持体积不变，充入N2，此时，c(N2)增大，v正增大，c(NH3)不变，v逆不变，随着反应的进行，c(N2)减小，v正减小，c(NH3)增大，v逆增大，最终v正＝v逆。(2)在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态，如果改变影响平

2、衡的条件(如浓度、压强、温度等)，化学平衡状态被破坏(正、逆反应速率不再相等)，直至正、逆反应速率再次相等，在新的条件下达到新的化学平衡状态。这种现象称作平衡状态的移动，简称平衡移动。2．(1)化学平衡移动可表示为(2)化学平衡移动的方向判断探究点一　浓度对化学平衡移动的影响1．按表中实验操作步骤完成实验，观察实验现象，填写下表：实验原理Cr2O(橙色)＋H2O2Cr2O(橙色)＋2H＋实验步骤实验现象橙黄色变为橙色橙黄色变为黄色实验结论c(H＋)增大，平衡向逆反应方向移动NaOH溶液使c(H＋)变小，平衡向正反应方向移动2.按表中实验要求完成实验，将有关实验现

3、象及其结论填入表中：原理Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(红色)实验(1)步骤现象溶液颜色变深溶液颜色变深实验(2)步骤试管①中滴加0.01mol·L－1NaOH溶液试管②中滴加0.01mol·L－1NaOH溶液现象溶液颜色变浅溶液颜色变浅实验结论对可逆反应Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，分别增大c(Fe3＋)和c(SCN－)后，Fe(SCN)3的浓度均增大了，即化学平衡均向正反应方向移动了；滴加NaOH溶液，由于3OH－＋Fe3＋===Fe(OH)3↓，减小了Fe3＋的浓度，Fe(SCN)3的浓度也减小了，即化学平衡向逆反应方向移动了3.已知反应mA

4、(g)＋nB(g)pC(g)　ΔH<0，m＋n

5、　　　　1．在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：2CrO(黄色)＋2H＋Cr2O(橙色)＋H2O中，溶液颜色介于黄色和橙色之间，今欲使溶液颜色变浅，可以在溶液中加入(　　)①H＋　②OH－　③K＋　④H2OA．①③B．②④C．①④D．②③答案　B解析　平衡向右移动，颜色变深，而向左移动，颜色变浅。加入OH－，中和H＋，c(H＋)减小，平衡左移，颜色变浅；而加入水，体积增大，浓度减小，颜色变浅。而c(K＋)的变化，不影响平衡移动。2．下图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是(　　)A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率

6、相等B．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态ⅡC．该反应达到平衡态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态ⅡD．同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等答案　C解析　减小反应物浓度的瞬间，逆反应速率不变，正反应速率迅速降低，且达到新平衡时的反应速率比原平衡时的速率小，这与图像不符，C错。探究点二　压强对化学平衡移动的影响1．在一定条件下，把2molNO2充入一密闭容器中，发生N2O4(g)2NO2(g)的反应，一段时间后达到平衡。在某一时刻，使体积缩小，此时c(NO2)、c(N2O4)都增大，所以v正、v逆也都增大，但由于反应

7、物浓度和生成物浓度增大的幅度不一样，所以v正、v逆增大的幅度也不一样，其中反应物浓度增大的幅度更大，致使v正

8、。(2)若为等体积反应增