《课题1 生活中常见的盐》课件2.ppt

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1、第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐复习：什么是盐？盐金属离子+酸根离子例如：NaCl、CuSO4、CaCO3、Na2CO3、NaHCO3、KMnO4、NaNO2等一、氯化钠（NaCl）1.俗称食盐2.存在：海水、盐湖、盐井、盐矿3.用海水晒盐的原理：蒸发溶剂世界上最大的盐矿储地是柴达木盆地，储量约为900多亿吨。用海水晒盐或用盐井水、盐湖水煮盐可以使水蒸发，使氯化钠溶液达到饱和，继续蒸发，氯化钠成晶体析出。这样制得的盐含有较多杂质，叫做粗盐。粗盐经溶解、沉淀、过滤、蒸发，可制得精盐。5.粗盐提纯：（1）步

2、骤：①溶解：玻璃棒：搅拌加速溶解②过滤：“一贴二低三靠”玻璃棒：引流，防止液体飞溅③蒸发：a.玻璃棒：搅拌，防止液体温度局部过高而飞溅b.当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干（除去不溶性杂质）（2）仪器：烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈）④计算产率：玻璃棒：转移固体粗盐产率=×100%精盐质量溶解粗盐质量二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙1.碳酸钠（Na2CO3）（1）俗名：纯碱、苏打（2）纯碱不是碱，是盐（水溶液显碱性）（3）用途：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等H2

3、O+CO2↑实验11-1Na2CO3+HClNaHCO3+HCl现象固体溶解，有气泡产生，澄清石灰水变浑浊分析：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2CO3NaHCO3+HCl==NaCl+H2CO3H2O+CO2↑2.碳酸氢钠（NaHCO3）（1）俗名：小苏打（2）用途：焙制糕点、治疗胃酸过多3.碳酸钙（CaCO3）（1）大理石、石灰石的主要成分（2）用途：建筑材料、补钙剂4.CO32-、HCO3-的检验CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+

4、CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑某物质+HCl产生气体变浑浊+Ca(OH)2CO2CaCO3碳酸盐实验11-2向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清的石灰水，观察现象。现象分析溶液变浑浊Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH5.NaOH的制取纯碱Na2CO3和熟石灰Ca(OH)2制取烧碱Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH三、复分解反应1.定义：AB+CD=AD+CB2.条件：必须有沉淀或有气体或水生成例如：CaCO3+2HCl==CaCl2+H

5、2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOHNaOH+HCl==NaCl+H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O3.常见酸碱盐的的溶解性P109物质溶解性口诀：酸大多能溶，含铵、钾、钠、钡、钙的碱可溶，钾，钠，铵，硝酸盐都可溶，盐酸盐只有AgCl不可溶，硫酸盐只有BaSO4不可溶(CaSO4、Ag2SO4微溶)，碳酸盐只含钾，钠，铵的可溶。谢谢观赏