化学反应的焓变-苏教版(sk).ppt

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1、化学反应的焓变第一单元化学反应中的热效应一、反应热焓变1、定义：2、符号：△H3、单位：kJ·mol-1在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变。化学反应过程中放出或吸收的热量叫做化学反应的反应热.4、规定：吸热反应:△H>0或者值为“+”放热反应:△H<0或者值为“-”1.吸热反应2.放热反应化学反应中热量的反应化学反应中热量的反应二、放热反应和吸热反应吸收放出放热反应吸热反应燃料的燃烧酸碱中和反应金属与酸大多数化合反应C+CO2,H2+CuOC+H2OBa(OH)2.8H2O+NH4ClCaCO3高温分解大多数分解反应常见的

2、放热反应和吸热反应为什么有的反应会放出热量有的需要吸收热量呢？一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。问题探究一生成物反应物能量图1吸收热量放出热量反应过程中能量变化曲线图：生成物图2反应物能量反应物的能量之和E反生成物的能量之和E生（1）若E反>E生，（2）若E反

3、一定条件下(如常温、加热等)也能发生反应.CD化学反应的本质是什么？化学键的断裂和形成旧键断裂需要能量，新键形成会能量。放出吸收问题探究二阅读课本Page4第三段所以：一个化学反应是放热还是吸热取决于所有断键吸收的总能量与所有形成新键放出的总能量的相对大小规律总结:△H=∑E(反应物)-∑E(生成物)反馈巩固通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。请回答下列问题：⑴比较下列两组物质的熔

4、点高低（填＞或＜）SiC______Si；SiCl4______SiO2⑵右图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。⑶工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)该反应的反应热△H=______KJ/mol＞＜●●●●+2361.概念:表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式.三、热化学方程式2.意义:既能表示化学反应中的物质变化,又能表示化学反应中的能量变化.2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6KJ/molH2（g)+1/2O2(g)=

5、H2O(l)△H=－285.8KJ/mol请观察下列表示氢气在氧气中燃烧生成水的反应热效应的化学方程式，在第二个热化学方程式中，O2前的计量数为什么可以用分数表示呢？相同条件下的同一个反应△H的数值与化学计量数有何关系呢?问题探究三原因:(1)热化学方程式中各物质前面的化学计量数仅表示反应过程中物质的物质的量,并不表示物质的分子或原子数.因此可以是整数或分数.（2）反应的焓变与物质前的计量数有关;同一化学反应，热化学方程式中同一物质的化学计量数和△H成正比.继续观察下列表示氢气在氧气中燃烧生成水的反应热效应的化学方程式，在热化学方程式中，各物质的后面为什么

6、要标明该物质的聚集状态呢？2H2（g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6KJ/mol2H2（g)+O2(g)=2H2O(g)△H=－483.6KJ/mol问题探究四(3)反应的焓变与反应物及生成物的聚集状态有关;此外,反应的焓变还与反应温度、压强有关(若不注明则表示在298K、101kPa下).原因:(1)正确写出配平的化学方程式;(2)注明反应物和生成物的状态;(3)标明反应的焓变△H(注意单位和+、-）;(4)注明反应的温度和压强(若不注明则表示在298K、101kPa下);3.书写步骤:[交流讨论]:Page3[问题解决]写出下列反应的热

7、化学方程式：1、N2(g)与H2(g)反应生成1molNH3(g)，放出46.1KJ热量。2、1molC2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8KJ热量。3、2molC2H2(g)在O2(g)中完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出2598.8KJ热量4、1molC（石墨）与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3KJ热量。[总结]书写热化学方程式注意事项:（1）反应物和生成物要标明其聚集状态，用g、l、s分别代表气态、液态、固态。（2）方程式右端用△H标明恒压条件下反应放出或吸收的热量，放热为负

8、，吸热为正。（3）热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数