《化学反应的焓变》PPT课件.ppt

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1、1-1-1化学反应的焓变专题1：化学反应与能量变化第一单元：化学反应中的热效应问题讨论：化学研究的目的是什么？获得物质和能源通过反应可以获得新物质也可以获得能源（化学反应中伴随着能量变化）如何表示化学反应中的能量变化呢？一、反应热焓变1、反应热：符号：△H单位：kJ·mol-1在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变。化学反应过程中放出或吸收的热量叫做化学反应的反应热.2、焓变：规定：吸热反应:△H>0或者值为“+”放热反应:△H<0或者值为“-”1.吸热反应2.放热反应化学反应中热量的反应化学反应中热量的反应二、放热反应和吸热反应吸收

2、放出放热反应吸热反应燃料的燃烧酸碱中和反应金属与酸大多数化合反应C+CO2,C+H2OBa(OH)2.8H2O+NH4ClCaCO3高温分解大多数分解反应常见的放热反应和吸热反应为什么有的反应会放出热量有的需要吸收热量呢？一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。问题探究一吸热反应生成物反应物能量图1吸收热量放出热量反应过程中能量变化曲线图：生成物图2反应物能量放热反应反应物的能量之和E反生成物的能量之和E生（1）若E反>E生，（2）若E反

3、正确的是:()A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应;B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应;C.反应物和生成物所具有的总能量决定了是放热还是吸热;D.吸热反应在一定条件下(如常温、加热等)也能发生反应.CD问题探究二：从本质上分析化学反应为什么伴随能量的变化化学反应的本质是什么？化学键的断裂和形成旧键断裂需要能量，新键形成会能量。放出吸收阅读课本Page4第三段结论：一个化学反应是放热还是吸热取决于所有断键吸收的总能量与所有形成新键放出的总能量的相对大小观察下列示意图：该反应放热还是吸热？1molH2分子中的化学键断裂时需吸收436.4kJ的能量1molC

4、l2分子中的化学键断裂时需吸收242.7kJ的能量2molHCl分子中的化学键形成时要释放431.8kJ/mol×2=863.6kJ的能量共放出863.6-242.7-436.4=184.5kJ表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式三、热化学方程式2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6KJ/molH2（g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=－285.8KJ/mol请观察下列表示氢气在氧气中燃烧生成水的反应热效应的化学方程式，在第二个热化学方程式中，O2前的计量数为什么可以用分数表示呢？相同条件下的同一个反应△H的数值与化学计量数有何关系

5、呢?问题探究三原因:(1)热化学方程式中各物质前面的化学计量数仅表示反应过程中物质的物质的量,并不表示物质的分子或原子数.因此可以是整数或分数.（2）反应的焓变与物质前的计量数有关;同一化学反应，热化学方程式中同一物质的化学计量数和△H成正比.继续观察下列表示氢气在氧气中燃烧生成水的反应热效应的化学方程式，在热化学方程式中，各物质的后面为什么要标明该物质的聚集状态呢？2H2（g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6KJ/mol2H2（g)+O2(g)=2H2O(g)△H=－483.6KJ/mol问题探究四(3)反应的焓变与反应物及生成物的聚集状态有关;此

6、外,反应的焓变还与反应温度、压强有关(若不注明则表示在298K、101kPa下).原因:固态液态吸热气态吸热吸热课本第3页交流与讨论[总结]书写热化学方程式注意事项:（1）反应物和生成物要标明其聚集状态，用g、l、s分别代表气态、液态、固态。（2）方程式右端用△H标明恒压条件下反应放出或吸收的热量，放热为负，吸热为正。（3）热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量，因此可以是整数或分数。（4）对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H也不同，即△H的值与计量数成正比,当化学反应逆向进行时,数值不变,符号相反。(5)可逆反应中的△H数值是

7、指该反应完全进行时的数值.2.书写步骤(1)写出化学方程式(2)注明反应物和生成物的状态(3)标明焓变△H(注意+、-和单位：kJ/mol）☆（4）要注明反应的温度和压强【中学一般不注明,为一个大气压（101kPa），250C（298K）】H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJ/mol200℃101kPa[问题解决]写出下列反应的热化学方程式：1、N2(g)与H2(g)反应生成1molNH3(g)，放出46.1KJ热量。2、1molC2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8KJ热量。3、2molC2H2(

8、g)在O2