第2章第2节酸碱盐的电离.ppt

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1、第二章　化学物质及其变化第二节　离子反应第1课时　酸、碱、盐在水溶液中的电离高中化学·必修1·人教版[目标导航]1.了解电解质的概念。2.了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电条件。3.会书写电解质的电离方程式。一、电解质和非电解质1．电解质：在里或状态下能够导电的。如、等。2．非电解质：在里和状态下都不导电的。如酒精、蔗糖等。知识聚焦水溶液化合物熔融NaClH2SO4水溶液熔融化合物【议一议】判断下列说法是否正确，并加以解释。(1)Cu能导电，是电解质。(2)盐酸能导电，盐酸是电解质。(3)纯H2SO4在熔融

2、状态时不导电，H2SO4是非电解质。(4)CO2溶于水能导电，故CO2是电解质。电解质与非电解质(1)前提是化合物；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。(2)电解质导电的条件：水溶液或熔融状态下，二者具备其一即可。(3)电解质必须是自身可电离出离子的化合物。【强调】电解质在溶液中或熔融状态下能导电的原因？二、电解质的电离1．概念电解质在中或下离解成的过程。2．表示方法——电离方程式NaCl===.NaOH===.H2SO4===知识聚焦水溶液熔融状态自由移动的阴、阳离子Na＋＋OH－Na＋+Cl－书写电离

3、方程式的注意事项：①式子左边书写化学式，右边书写离子符号。②书写时要遵循质量守恒和电荷守恒。③书写电离方程式必须以事实为依据，不能主观臆造。知识聚焦【强调】【试一试】写出下列各组物质的电离方程式。（1）HCl、HNO3、H2SO4（2）NaOH、KOH、Ba(OH)2（3）BaCl2、NH4Cl、CuSO43．从电离的角度认识酸、碱、盐(1)酸：电离时生成的阳离子全部是的化合物，如H2SO4、HNO3。(2)碱：电离时生成的阴离子全部是的化合物，如NaOH、KOH。(3)盐：电离时能生成和的化合物，如CuSO

4、4、Na2CO3、NH4Cl。知识聚焦H＋OH－酸根阴离子【议一议】NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4==Na++H++SO42-判断NaHSO4属于酸、碱、盐中的哪一种。结论：溶液中离子浓度越大，离子所带的电荷越多，溶液的导电能力越强。知识拓展【实验探究】影响电解质溶液导电性强弱的因素对比（1）同浓度NaCl溶液、KCl溶液、CuSO4溶液的导电性强弱（2）不同浓度CuSO4溶液的导电性强弱难点突破练习1下列物质中，属于电解质的是________，属于非电解质的是________。A．硝酸钾B

5、．乙醇C．铜D．蔗糖Ｅ．碳酸氢钠Ｆ．一水合氨Ｇ．液氯Ｈ．氨气ＡＥＦＢＤＨ练习2下列各电离方程式书写正确的是()A．C2H5OH===C2H5＋+OH－B．H2SO4===H2＋+SO42-C．MgCl2===Mg＋2+2Cl－D．Al(NO3)3===Al3+＋3NO3-D难点突破作业：教材３３页４、8、11要求：４题错误选项需更正即时巩固有机物酸化合物无机物碱盐氧化物金属氧化物非金属氧化物非电解质电解质化合物大部分大部分导电的原因电离方程式的书写从电离角度认识酸碱盐知识梳理再见