钠、铝与氧气反应.ppt

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1、第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质金属与非金属的反应——钠、铝和空气中氧的反应1.金属有哪些物理共性?不透明、有金属光泽、导电性、导热性、延展性。讨论：金属元素在自然界中的存在图3－1金属元素在地壳中的含量地壳中含量最多的两种金属元素：Al、Fe小结思考与交流2.以Fe为例，说明金属能发生哪些化学反应？（1）与氧气反应（2）与酸反应（3）与某些盐溶液反应3Fe+2O2==Fe3O4△Fe+２HCl==FeCl２+H2↑Fe+CuCl2==FeCl2+Cu2.分析下列图片，写出反应的化学方程式。若是离子反应的，写出离子方程式．①铝丝与硫酸铜溶液反应②镁条燃烧③铜丝与硝酸

2、银溶液反应④镁条与稀盐酸反应①2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu③Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag②2Mg+O2＝2MgO点燃2Al+3Cu2+=2Al3++3CuCu+2Ag+=Cu2++2Ag④Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+2H+=Mg2++H2↑金属单质发生的都是氧化还原反应，这句话对吗？3、依据Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系？NaMgAl金属最外层上的电子一般少于4个,反应中很容易失去电子,表现出较强的还原性。(做还原剂）活动与探究观察、了解金属钠钠暴露在空气中颜色变暗钠

3、的物理性质密度硬度颜色状态比煤油重小银白色固体思考：暴露在空气中的钠表面迅速变暗，说明什么？与它的原子结构是否有关？NaNa+极易失去e-钠原子极易失电子显强还原性是非常活泼的金属思考：有同学认为，钠表面变暗，是因为生成了灰黑色的物质，你同意吗？说出理由。解答：在钠表面生成了白色的氧化钠，覆盖在金属钠表面而使钠表面失去了金属光泽所致。常温下，钠在空气中被氧化的化学方程式：4Na+O2==2Na2O（白色）钠比铁，铝，镁等金属活泼二.钠的化学性质现象记录：切面是银白色，迅速变灰暗。实验3-2：把一小块金属钠放在坩埚里，加热，有什么现象？实验现象：钠受热先熔化成银白色的小球，接

4、着燃烧起来，火焰呈黄色,最后生成淡黄色固体。2Na+O2＝Na2O2(淡黄色)△常温下4Na+O2==2Na2O（白色）加热下00+1-1失去２e-，化合价升高，被氧化得到2e-，化合价降低，被还原00+1-2失去4e-，化合价升高，被氧化得到4e-，化合价降低，被还原结论：钠的化学性质很活泼，在常温或加热的条件下都能跟氧气反应。（条件不同，现象不同，产物不同。）不稳定稳定△二.钠的化学性质1.钠与氧气反应2Na+O2==Na2O2(淡黄色)还原剂氧化剂氧化剂还原剂小结：大多金属可以和氧气发生反应．活泼的金属在空气中易与氧气反应，生成一层氧化物。有的氧化膜疏松，不能保护内层

5、金属，如铁表面的铁锈、钠表面的氧化层等。有的氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁，铝等表面的氧化膜．点燃镁条前，常用砂纸达磨，这样点燃会容易些．那么铝的情况如何？探究内容用坩锅钳夹住一小块铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。再取一块铝箔,用砂纸仔细打磨,除去表面的保护膜,再加热至熔化。现象现象解释结论铝容易被氧化而生成一层致密的氧化膜。铝表面的氧化膜保护了铝。构成薄膜的氧化铝(Al2O3)的熔点（2050℃）高于铝的熔点（660℃），包在铝的外面，使熔化了的铝不会滴落下来。铝箔发红卷缩,熔化不滴落。铝箔发红卷缩,很快就变暗失去光泽，熔化不滴落。科学探究铝很活泼，除

6、去原来的氧化膜后，很快又会生成一层新的氧化膜。4Al+3O2==2Al2O3应用：人们日常用的铝制品，表面总是覆盖着保护膜，这层膜起着保护内部金属的作用，这也正是性质活泼的铝在空气中能够稳定存在的原因。也由于氧化膜的存在，使得性质活泼的金属铝成为一种应用广泛的金属材料。资料卡片：铝的氧化膜金属元素的最外层电子数较少，容易失去，单质往往表现出还原性，当遇到氧化剂时，就会发生氧化还原反应。因此，除了能被氧气氧化外，还能被氯气、硫等具有氧化性的物质氧化，生成相应的氯化物或硫化物。小结:如：2Na+Cl2===2NaCl2Fe+3Cl2===2FeCl3Fe+S===FeS点燃点燃

7、△1.钠应该保存在下列哪种试剂中（）A.汽油B.CCl4C.煤油D.水C2.钠在空气中加热，观察试验现象是（）A.金属钠熔化B.燃烧时放出红色火花C.生成白色的固体物质A4.下列关于铝的叙述中，不正确的是（）A.铝是地壳中含量最多的金属元素B.在常温下，铝不能与氧气反应C.铝是一种比较活泼的金属D.在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂3.下列关于钠的叙述中，不正确的（）A.钠是银白色、质软的金属，可用小刀切割B.钠燃烧时生成氧化钠C.钠有很强的还原性D.钠原子的最外层只有一个电子BB再见！