第2节金属的化学性质.ppt

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1、为什么铝制品不易生锈,具有很好的抗腐蚀性能呢?课题2金属的化学性质学习目标：认识常见金属的主要化学性质初步认识置换反应能用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断，并能解释日常生活中的一些化学现象一、金属与氧气的反应1、常温下：Mg、Al4Al+3O2=2Al2O3（致密）2、点燃、加热：Fe、Cu点燃3Fe+2O2=Fe3O4加热2Cu+O2=2CuO3、高温也不反应：Au（真金不怕火炼）金属活动性：Mg、Al>Fe、Cu>Au（金属的活泼程度---化学性质）二、金属与酸的反应1.在4只试管里分别放入镁、锌、铁、铜，再分别加入约5m

2、L稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断反应后生成了什么气体？（用燃着的小木条放在试管口检验）2.用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。镁、锌、铁、铜与盐酸反应比较反应的化学方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑+2Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（氯化亚铁：浅绿色溶液）Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑+2Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（氯化亚铁：浅绿色溶液）金属与盐酸反应的比较通过上述探究你能比较出镁、锌、铁、铜的金属

3、活动性强弱吗？金属活动性由强减弱MgZnFeCu金属活泼金属不活泼金属（能与酸反应）（不能与酸反应）Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑置换反应:单质+化合物=化合物+单质化学反应的基本类型化合反应：A+B+…→AB…分解反应：AB…→A+B+…置换反应：A+BC→AC+B三、金属与某些金属化合物溶液的反应实验探究1.把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，

4、过一会取出，观察，有什么现象？金属活动性：Fe>Cu2.把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会取出，观察，有什么现象发生？3.把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会取出，观察，有什么现象发生？铝丝浸入硫酸铜溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中Al+CuSO4=Al2(SO4)3+CuCu+AgNO3=Cu(NO3)2+Ag23322AlCuAg金属活动性由强减弱通过上述探究，你能得出铝、铜、银的金属活动性顺序吗？kCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序：钾钙钠镁铝、锌铁锡铅轻，统

5、共一百斤（氢）（铜汞银铂金）kCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱1.在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强。2.在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素3.在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。（前金换后金）金属活动性顺序应用：课堂小结:1.大多数金属能与O2反应2.一些金属能与HCl或稀H2SO4反应3.一些金属能与某些金属化合物的溶液反应一、金属的化学性质二、金属活动性比较方法1、根据金属能否与氧气

6、反应、条件的难易、反应的剧烈程度2、根据金属能否与酸反应、反应的剧烈程度3、根据金属能否与金属化合物溶液反应kCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱1.金属的位置越靠前，它的活动性越强。2.位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素3.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。（前金换后金）三、金属活动性顺序及应用：除杂的原则不增:不增加新杂质不减:不减少主要成分易分:操作简单易行，杂质容易分离除去除杂的方法物理方法：过滤、蒸发、蒸馏、磁石吸引等化学方法：选择恰当的

7、试剂与杂质反应，转化为主要成分、水、气体、沉淀从而除去杂质。习题7X、Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气：Y不反应：Y、Z分别放入硝酸银溶液中Y表面有银析出：Z表面没有变化：X>HH>YY>AgAg>Z∴X、Y、Z的金属活动性顺序为：X>Y>Z解：设分别生成氢气的质量为x、y、zMg+2HCl=MgCl2+H2↑230gx242xx=2.5gZn+2HCl=ZnCl2+H2↑65230gy652yy=0.9gFe+2HCl=FeCl2+H2↑56230gz562zz=1.1g答金属等量、酸足量相对原子质量越小，产生氢气越多，曲线

8、越高（铝?）金属活动性越活泼，产生氢气越快，曲线越陡Mg(24)Zn(65)Fe(56)t时间氢气质量-m解：设分别需要这三种金属的质量各是a、b、cMg+2HCl=MgCl2+H2↑2a30g242a30ga=360gZn+2HCl=ZnCl2+