气体摩尔体积测定.ppt

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1、学习几种定量测定方法一、原理与方法1．原理VmV(H2)m(H2)＝M(H2)VmV(气体)m(气体)＝M(气体)直接称量氢气的质量，操作上方便吗？怎么办？直接测量氢气的体积，操作上方便吗？怎么办？2．方法转化直接测量间接测量（氢气的质量镁带的质量）（氢气的体积水的体积）计算出1mol氢气的体积：Vm＝—————M(镁)V(H2O)m(镁)二、测定气体摩尔体积的装置气体发生装置气体收集装置量体积装置1、根据本实验需要测量氢气体积的要求，采用以下气体发生器.2、气体收集装置：3、量体积装置：排水集气；测量排出水的体积。（储液瓶）（液体量瓶）4．把选用的装置连接起来。三、操作步骤1．记

2、录实验时室内温度和压强；4．用砂纸擦去镁带表面氧化膜，精确测量镁条的质量，把数值记录于表格镁条的质量可任意称量吗？为什么要记录测定环境的温度？目的是什么？3．向储液瓶中加入品红溶液，至刻度线，塞上瓶塞2．装配好化学反应气体体积测定仪,作气密性检查如何检查装置的气密性？5．在气体发生装置出气口处拆下胶管，使气体发生装置倾斜，取下加料口橡皮塞，用小烧杯加入约20mL水于储气瓶（目的是降低反应时硫酸的浓度），再把已称量的镁带加入气体发生装置底部，用橡皮塞塞紧加料口。6、用注射器在气体发生装置加料口抽气，使储气瓶导管内液面和导管外液面持平，然后拔出注射器。7、用注射器吸取10mL3mol/

3、L硫酸，用针头扎进气体发生装置加料口橡皮塞，将硫酸注如气体发生装置，注入后迅速拔出针头观察现象，记录气体温度。Vm＝————————————————×M(镁)8．镁条反应完后再静置3~5分钟，使容器内的温度冷却到室温，记录于表格9．读出液体量瓶内气体的体积数11．再做一次，取两次的平均值12．计算，做好记录液体量瓶内得到的是氢气的体积吗？如何得到氢气的体积？修正计算公式：V(液)-V(H2SO4)+V(注射器)m(镁)13．误差分析10．用注射器在加料口处抽气，使储气瓶中导管内外液面持平四、实验误差分析Vm＝—————M(镁)V(液)m(镁)V(液)-V(H2SO4)+V(注射器)

4、Vm＝————————————————×M(镁)m(镁)以下情况是否会造成实验误差。为什么？1、镁带中含有与硫酸不反应的杂质；2、镁带中含有铝杂质；3、V(液)减小，Vm偏低；V(液)增大，Vm偏高；没有进行装置的气密性检查，有漏气;V(液)偏低，Vm偏低；4、镁带表面氧化镁没有擦除或没有除尽;V(液)偏低，Vm偏低；5、液体量瓶刻度读数未扣去硫酸的体积;V(液)偏高，Vm偏高；6、硫酸的量不足，镁带没有完全反应;V(液)偏低，Vm偏低9、没有冷却到室温读数8、称量好镁带后用砂纸擦表面的氧化膜V(液)偏低，Vm偏低；V(液)偏高，Vm偏高。10、某学生在20℃、101kPa时测得0

5、.86g氢气的体积为10.3L。试通过计算分析这位同学的实验结果是否合理(误差在±2%范围内均可看作合理)。0.6%<2%，合理1、用气体摩尔体积测定装置，测定某温度下1mol氢气的体积。正确称取镁带的质量为0.101g，注入l0mL稀硫酸使镁带全部反应.实验中测得读数为113.5mL。(l)反应的化学方程式为：____________________(2)产生氢气的体积为_____。(3)计算1mol氢气的体积为_____(精确到l位小数)(4)若该温度下1mol氢气的精确值为24.1L，则该次测定的相对误差为_____103.5ml24.6L2%五、应用2、若用如图所示的装置测

6、定常温下1mol氧气的体积。提供试剂有MnO2和H2O2溶液。试回答下列问题：(1)制取氧气的方程式_________________________(2)仪器A中预先盛放的试剂是_____，用注射器向A中注入的试剂是_____。(3)仪器C的刻度范围一般是__________。过氧化氢溶液取取10mL，那么实验中使用的过氧化氢溶液浓度最小约为_____mol/L(室温下，1mol氧气的体积取24.0L)。(4)现取10mL的0.95mol/L过氧化氢溶液完全反应，仪器C的读数为122.0mL。计算室温下lmol氧气体积的测定值是__________MnO2H2O2110~130m

7、L0.8323.58L