第二节金属的化学性质.ppt

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1、第八单元金属和金属材料课题2金属的化学性质镁条在空气中燃烧，生成氧化镁铁丝在空气中红热，在氧气中燃烧，生成四氧化三铁2.Fe、Cu等在时能与氧气反应3.Au即使在下也不能与氧气反应2Cu+O22CuO（黑色）“真金不怕火炼”说明。3Fe+2O2Fe3O4（黑色）点燃金的化学性质稳定4Al+3O2==2Al2O31.等在下就能与氧气反应2Mg+O2==2MgO一、金属与氧气的反应——阅读P9Mg、Al点燃或加热高温常温金属与氧气反应越容易以及与氧气反应越剧烈，金属的活动性越强。综合上述信息可知：1.大多数金属都能与反应，但反应的和程度不同。2.说明

2、Mg较活泼，次之，很不活泼Au氧气难易剧烈、AlFe、Cu【小结1】可根据金属与O2反应的及反应的来判断金属活动性强弱。难易剧烈程度1、现有甲、乙、丙三种金属分别与空气和氧气反应，现象如下表所示：据以上信息，这三种金属活动性由强到弱的顺序是（）A、甲>丙>乙B、甲>乙>丙C、乙>丙>甲D、丙>乙>甲A【思考】为什么铝具有很好的抗腐蚀性能？4Al+3O2==2Al2O3铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的Al2O3薄膜，从而阻止铝进一步氧化。不宜用钢丝球等来擦洗铝制品，原因是。用钢丝球等来擦洗会破坏掉表面的Al2O3薄膜，会加快铝制品腐蚀。很

3、多金属不仅能与氧气反应，而且还能与酸（盐酸或稀硫酸）反应。Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑实验室制取氢气的反应原理Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑二、金属与盐酸、稀硫酸的反应1、【实验探究】在点滴板的四个凹槽里里分别放入表面积相同的Mg、Zn、Fe、Cu，再分别加入相同体积且浓度相同的稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。【实验现象1】金属与稀盐酸反应现象镁反应，有产生，溶液仍为。锌反应，有产生，溶液仍为。铁反应，有产生，溶液由变成色。铜.大量气泡缓慢没有现象剧烈无色气泡比较剧烈无色无色少量气泡浅绿金属与稀盐酸反应的化学方程式镁锌铁铜【

4、与盐酸反应的化学方程式】Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑铁与酸反应，会产生+2价铁的化合物金属与稀硫酸反应的化学方程式镁锌铁铜【与稀硫酸反应的化学方程式】铁与酸反应，会产生+2价铁的化合物Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑（1）①都能与盐酸、稀硫酸发生反应生成气；而不能与盐酸、稀硫酸发生反应。氢Mg、Zn、FeCu【分析及结论】②根据金属能否与盐酸或稀硫酸反应产生氢气，可将金属分为两类。即为金

5、属和金属。活泼不活泼活泼金属：能与酸反应产生氢气的金属。不活泼金属：不能与酸反应的金属。∴能与酸反应的比不能与酸反应的金属活动性（填“强”或“弱”）。强（2）但Mg、Zn、Fe分别与酸反应的剧烈程度，反应最剧烈的是，其次是，反应最慢的是。MgZnFe不同【问题】综合上述，你能推导出Mg、Zn、Fe、Cu的金属活动性由强到弱的顺序吗？理由是什么？【小结】以上四种金属的活动性由强到弱的顺序为，理由是。Mg>Zn>Fe>CuMg与酸反应比Zn剧烈，Zn与酸反应比Fe剧烈，Cu与不酸反应，活动性最弱。根据的现象是。【小结2】可根据金属与酸（盐酸或稀硫酸）

6、及来判断金属活动性强弱顺序。能否反应反应的剧烈程度产生气泡的速率【练习】1、现有相同大小的甲、乙、丙三种金属，分别与等浓度的稀硫酸反应，现象如下表所示：据以上信息，这三种金属活动性由强到弱的顺序是（）A、丙>甲>乙B、甲>乙>丙C、乙>丙>甲D、丙>乙>甲A甲乙丙反应缓慢，产生气体不反应反应剧烈，产生大量气泡Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑单质化合物单质化合物【分析讨论】试从反应物和生成物的物质类别（如单质、化合物）的角度分析，以下反应有什么特点？由一种与一种反应，生成另

7、一种与另一种的反应，叫置换反应。2、置换反应A+BC→.B+AC（1）概念：（2）通式：单质化合物单质化合物2Al+6HCl==3H2↑+2AlCl3【问题】下列属于置换反应的是。C+2CuOCO2↑+2Cu高温H2+CuOH2O+CuCuSO4+Fe==Cu+FeSO4CO+CuOCO2+Cu△CH4+2O2CO2+2H2O点燃ABCDA、B、C、D、E、F、再见