第二节金属的化学性质.ppt

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1、课题1常见的酸和碱第二课时酸的化学性质2、酸的化学性质活动与探究（1）酸溶液能与指示剂反应：加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸变红色变红色无变化无变化结论:石蕊试液遇酸变成红色，酚酞试液遇酸不变色。（2）酸溶液能与某些金属反应：与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁锌铁Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？上述反应都会生成氢气，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（

2、盐）结论:酸+活泼金属→盐+氢气（3）酸溶液能与金属氧化物反应：现象化学方程式铁锈+盐酸铁锈+硫酸铁锈消失，铁钉变得光亮，溶液由无色变黄色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O讨论：①上面反应的生成物有什么共同之处？上述反应的生成物之一都是水，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）②利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？不能长时间浸在酸中，因为酸会与金属继续反应，造成金属制品的腐蚀。金属氧化物+酸→盐+水（4）酸跟某些盐发生的反应已知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙

3、，知识回忆↙+=CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑碳酸钠醋酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑【小结】酸的化学性质1、跟指示剂的反应2、跟金属的反应3、跟金属氧化物的反应4、跟某些盐反应石蕊试液遇酸变成红色，酚酞试液遇酸不变色。酸+金属=盐+氢气↑Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O金属氧化物+酸==盐+水酸的化学性质CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2酸+盐=新盐+新酸1、某无色溶液能使紫色石蕊溶液变红，则该溶液能使酚酞溶液变（）A紫色B红色C蓝色D不变色D练习2、将一块金属镁和铁同时放入稀盐酸中，待无气泡产生，发现

4、金属镁仍有剩余。则所形成的溶液中溶质是（）。A、FeCl2B、MgCl2C、FeCl2和MgCl2D、FeCl3B练习3、铁锈的主要成分是（写化学式）用稀盐酸和稀硫酸都可以除掉铁表面的铁锈。请写出他们与铁锈反应的化学方程式：如果铁钉长时间放在稀盐酸中，会观察到请写出相关的化学方程式：Fe2O3有气泡产生Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OFe+2HCl=FeCl2+H2↑练习4、判断下列方程式中属于盐和酸反应的是（）A、2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2B、CuO+2HCl=CuCl2+H2OC、

5、Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2OD、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4C