八方育才苑化学：溴碘、氧化还原反应.ppt

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1、专题二氯溴碘第一单元从海水中获得的化学物质第7讲：1、溴碘的提取2、氧化还原反应本课时的复习与学习目标1、了解溴碘的制取方法2、掌握氧化还原反应的相关概念3、应用氧化还原反应的概念解决一些问题如“氧化性还原性强弱的比较”等。【知识梳理】一、溴、碘的性质及应用1．溴碘单质物理性质的区别Br2I2色、态红棕色液体紫黑色固体溶解性微溶于水，易溶于有机溶剂（如苯、四氯化碳、酒精等）特性易挥发①易升华②淀粉遇碘变蓝色2.Cl2、Br2、I2之间的置换反应(1)Cl2与KBr溶液的反应(2)Br2与KI溶液的反应二、溴碘的提取三.Br－、I－的检验(1)氧化法分别通入氯水，再加入萃取剂(如四氯化碳

2、)。萃取层变橙红色的，原溶液含Br－；变紫红色的，原溶液含I－。(2)硝酸银、稀硝酸法向两支试管中分别加入AgNO3溶液和稀硝酸，产生淡黄色沉淀的是Br－(AgBr为淡黄色沉淀)；产生黄色沉淀的是I－(AgI为黄色沉淀)。【典型题型】1、海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通入足量氯气；②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；③加CCl4；④过滤；⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序是（）A、②④①③⑤C、①③⑤②①B、②①③④⑤D、③①②⑤④A【练习】能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的是（）①溴水②氯水③碘酒④氯化钾⑤高锰酸钾溶液A．①②③C．①②③⑤B．①⑤D．③④⑤C四、氧化还原反应1、氧

3、化还原反应的定义：有电子转移的化学反应。2、氧化还原反应的本质：电子的得失或电子对的偏移。3、氧化还原反应的特征：反应前后化合价发生了改变。（判断依据）4、氧化还原反应的几组概念还原剂物质失电子的性质还原性失电子的物质具有发生氧化反应（被氧化）失去电子的化学变化生成氧化产物失电子后的生成物氧化剂具有氧化性发生生成还原产物还原反应（被还原）得电子的物质物质得电子的性质得到电子的化学变化得电子后的生成物2CuO+C==2Cu+CO2失1×4e-得2×2e-高温+2-200+4-25、氧化还原反应电子转移的表示方法：（1）双线桥：①先标出反应中各元素的化合价②用双线桥法分析电子转移③指出氧

4、化剂、还原剂，氧化产物、还原产物。氧化剂:CuO还原剂:C氧化产物：CO2还原产物：Cu练习：用双线桥法分析下列氧化还原反应。1、O2+2H2=2H2O2、2FeC13+Fe=3FeC1200+1-2得2×2e-失4×e-氧化剂O2；还原剂H2；氧化产物还原产物H2O氧化剂FeC13；还原剂Fe；氧化产物还原产物FeC12.+30+2得2×e-失1×2e-注意：（1）箭头的方向：跨过等号，连接的是相同元素。（2）电子写出“得”“失”和数目。(2).单线桥表示法:①先标出反应中各元素的化合价②用单线桥法分析电子转移③指出氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物。CuO+H2==Cu+H2O说明

5、：⑴箭头方向由失电子的元素指向得电子的元素（即由还原剂指向氧化剂）但不跨过等号。⑵数目为整个过程中得失电子总数。2×1e-+200+1氧化剂:CuO还原剂:H2氧化产物：H2O还原产物：Cu练习：用单线桥法分析下列氧化还原反应。3、O2+2H2=2H2O4、2FeC13+Fe=3FeC1200+1-24×1e-氧化剂O2；还原剂H2；氧化产物还原产物H2O氧化剂FeC13；还原剂Fe；氧化产物还原产物FeC12.+30+21×2e-+4-2+1-1+2-1+1-20MnO2+4HCl==MnCl2+2H2O+Cl2↑得1×2e_失2×e_思考：1、用双桥式分析下列方程式；2、若有1mo

6、lMnO2完全反应，消耗molHCl，其中只有molHCl被氧化而生成molCl2,有摩尔电子发生转移？4212mol氧化剂：MnO2还原剂：HCl氧化产物：Cl2还原产物：MnCl26、氧化性、还原性强弱比较（1）依据氧化还原反应氧化剂＋还原剂===氧化产物＋还原产物（强氧化性）（弱氧化性）（强还原性）（弱还原性）氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性还原剂的还原性>还原产物的还原性(2)金属阳离子的氧化性随其单质的还原性增强而减弱；非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱。金属还原性：K＞Ca＞Na＞Mg…Cu＞Hg…金属阳离子氧化性…Cu2+＞Fe2+…＞Mg2+＞Na+…非金属

7、氧化性F2＞O2＞Cl2＞Br2＞（Fe3+）＞I2…非金属阴离子还原性I—＞Br—＞Cl—＞F—（3）依据与同一物质反应的情况(反应条件、剧烈程度等)：当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产物价态相同，可根据反应条件高、低来进行判断，反应条件越低，性质越强；若氧化产物价态不同，则价态越高，氧化剂的氧化性越强．如：2Fe+3Cl2=2FeCl3Fe+S=FeS结论：氧化性Cl2＞S根据反应：2H2S＋O2===2S↓＋2H2O4NaI＋O2