高一化学溴碘的提取及氧化还原反应

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1、专题2从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物进入学点1学点21.写出从海水中提取溴碘的化学方程式。，。2.现象，再加CCl4振荡现象为。3.写出下列化学方程式，指出氧化剂。（1）氯气与钠；（2）氯气与铁；（3）氯气与氢气；2KBr+Cl2===Br2+2KCl2KI+Cl2===I2+2KCl溶液由无色变为橙色液体分层，上层无色，下层橙红色2Na+Cl2===2NaClCl2△3Cl2+2Fe===2FeCl3Cl2△H2+Cl2===2HClCl2光照（4）氯气与水；（5）次氯酸分解；（6）次氯酸钙和二氧化碳、水反应

2、；Ca（ClO）2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO不是氧化还原反应2HClO===2HCl+O2↑HClO光Cl2+H2O===HCl+HClOCl2学点一溴和碘阅读课本，完成下列填空：1.溴的提取溴通常从海水中提取。反应原理为：2NａBｒ＋Cl2===（或KBｒ＋Cl２===）2.碘的提取碘通常从富碘植物（如）中提取。反应原理为：2KI＋Cl2===。溴也能将碘化钾中的碘置换出来：KI＋Bｒ2===。2KCl＋Ｉ22NａCｌ＋Bｒ222KCｌ＋Bｒ2海带22KBｒ＋I2【例1】某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下

3、实验，请回答相关问题。（1）第1步：灼烧。操作是：将足量海带灼烧成灰烬，该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有。（填代号，限填3项）A.试管B.瓷坩埚C.坩埚钳D.铁三角架E.泥三角F.酒精灯G.烧杯H.量筒（2）第2步：I-溶液的获取。操作是：。B、E、F将灰烬转移到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌，煮沸，过滤（3）第3步：氧化。操作是：依次加入合适的试剂，下列氧化剂最好选用（填代号）。A.浓硫酸B.新制氯水C.KMnO4溶液D.H2O2理由是。（4）第4步：碘单质的检验。操作是：取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显

4、蓝色，则证明海带中含碘。D过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染（不会进一步氧化单质碘）＊对应训练＊1.在已经提取的氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采取如图2-1-6所示的工艺流程生产单质碘。图2-1-6试回答下列问题：（1）乙、丁中溶质的化学式：乙；丁。（2）第④步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是（填写字母编号）。A.除去未反应的NO3-B.除去未反应的I-C.除去未反应的FeD.除去碱性物质（3）第7步操作可供提纯I2的两种方法是和。（不要求写具体步骤）（4）实验室检验I2的方法是。（5）甲物质见光易变

5、黑，其原因是（用化学方程式表示）。将碘加在淀粉溶液中显蓝色FeCl3FeI2C升华法溶剂萃取法2AgI===2Ag+I2光照学点二氧化还原反应阅读课本，完成下列填空：1.氧化还原反应的概念人们把有转移的化学反应称为氧化还原反应。氧化还原反应中，电子的物质是还原剂，还原剂发生反应；电子的物质是氧化剂，氧化剂发生反应。2.非氧化还原反应人们把没有转移的化学反应称为非氧化还原反应。电子电子失去氧化得到还原3.电子转移的表示方法（１）双线桥法２ＫＢｒ＋Ｃｌ２===２ＫＣｌ＋Ｂｒ２（２）单线桥法２ＫＢｒ＋Ｃｌ２===２ＫＣｌ＋Ｂｒ２4.物质

6、氧化性和还原性的强弱在氧化还原反应中，剂表现氧化性，剂氧化还原失去2×ｅ－得到2×ｅ－2×ｅ－表现还原性。通常得电子能力越强，物质的氧化性；失电子的能力越强，物质的还原性。如氧化性：Ｆ2Cl2Br2Ｉ２还原性：Ｆ－Ｃｌ－Ｂｒ－Ｉ－＜＜＜＞＞＞越强越强【例2】下列反应是氧化还原反应的是()A.ＣａＣＯ３＋２ＨＣｌ===ＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑B.CaO+H2O===Ｃａ（ＯＨ）２C.２ＫＭｎＯ４===Ｋ２ＭｎＯ４＋ＭｎＯ２＋Ｏ２↑D.ＣａＣＯ３===ＣａＯ＋ＣＯ２↑高温△C【解析】本题有两种解法。解法一（常规解法）：Ａ、Ｂ、Ｄ中

7、各元素的化合价都没有发生变化，不是氧化还原反应。Ｃ中Ｍｎ、Ｏ元素化合价发生了变化，是氧化还原反应。解法二（推断法）：Ａ是复分解反应，复分解反应都不是氧化还原反应。Ｂ为化合反应，没有单质参加，不是氧化还原反应。Ｃ为分解反应，有单质生成，是氧化还原反应。Ｄ是分解反应，没有单质生成，不是氧化还原反应。＊对应训练＊2.下列说法正确的是()A.有单质参加的化学反应都是氧化还原反应B.只有所有元素化合价都发生变化的化学反应才是氧化还原反应C.氧化还原反应中金属元素的化合价一定升高D.某些氧化还原反应中，仅有一种元素的化合价发生了变化D【例3】

8、标出下列化学方程式中电子转移的方向及数目，并指出氧化剂和还原剂：(1)Cl2+H2O===HCl+HClO(2)Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(3)2KClO3===2KCl+3O2↑(4)MnO2+4HCl(浓