r重要的氧化剂和还原剂.ppt

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1、1.常见的氧化剂活泼的非金属单质，如X2、O2、O3等；某些高价氧化物，如MnO2、SO3、CO2等；高价氧化性含氧酸，如HNO3、浓H2SO4、HClO等；高价盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3等；某些高价金属阳离子，如Ag+、Cu2+、Fe3+等；过氧化物，如Na2O2、H2O2等；某些特殊的物质，如新制Cu(OH)2、银氨溶液等。重要的氧化剂和还原剂>KMnO4>Na2O2浓HNO3Fe3+F2＞Cl2＞Br2＞>I22.常见的还原剂活泼的金属，如Na、Mg、Al、Zn、Fe等；某些非金属单质，如H2、C、Si等；某些低价态氧化物，如CO、SO2、NO

2、等；含低价元素的酸，如H2S、HI、HBr、HCl、H2SO3等；某些低价盐，如Na2SO3、FeCl2、K2S等；某些低价态金属阳离子，如Fe2+等某些非金属阴离子，如S2-、Cl-、Br-等SO2+Cl2+2H2O==SO42-+2Cl-+4H+4NH3+5O2==4NO+6H2O8NH3+3Cl2====N2+6NH4Cl4Fe(OH)2+O2+2H2O=====4Fe(OH)33Fe2++4H++NO3-==3Fe3++NO+2H2O2Fe3++2I-=2Fe2++I22Fe3++H2S==2Fe2++S↓+2H+2MnO4-+5H2O2+6H+===2M

3、n2++8H2O+5O2↑重要氧化剂和还原剂的常见反应1、非金属单质形成的氧化剂，电子层数越少，最外层上的电子数越多其氧化性越强。氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I22、金属单质形成的还原剂，电子层数越多，最外层上的电子数越少，其还原性越强。KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu（还原性逐渐减弱）2NaBr+Cl22NaCl+Br22NaI+Br22NaBr+I2CuSO4+FeCu+FeSO42AgNO3+Cu2Ag+Cu(NO3)25、稀硫酸与活泼的金属单质反应时，起氧化作用的是H+，氢离子只能氧化金属活动顺序表中氢前的金属，所以稀硫酸具有

4、弱的氧化性（酸的氧化性）；浓硫酸是强氧化剂，与还原剂反应时，起氧化作用的是+6价的硫元素（氧化性的酸）。4、元素处于低化合价的物质具有还原性3、元素处于高化合价的物质具有氧化性CO2+2MgC+2MgO点燃CO2+C2CO△2H2S+O22S+2H2OCO+CuOCu+CO2△H2SO4+FeFeSO4+H2△H2SO4(浓)+CuCuSO2+SO2+2H2O6、稀硝酸、浓硝酸都是强氧化剂，与还原剂反应都是+5价的N起氧化作用（氧化性的酸）。4HNO3(浓）+CuCu(NO3)2+2NO2+2H2O8HNO3（稀）+3Cu3Cu(NO3)2+2NO2+4H2O4H

5、NO3(浓)+CCO2+4NO2+2H2O△7、具有多种化合价的元素，一般是处于最高化合价时氧化性较强，随着化合价的降低，其氧化性减弱，还原性增强。2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2Fe+I2FeI2△Fe+2HClFeCl2+H22、电子得失守恒规律：在氧化还原反应中，氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数=电子转移的数目。氧化还原反应的规律1、性质强弱规律：氧化剂+还原剂===还原产物+氧化产物得到电子失去电子则有：氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物4、价态归中规律：若含有不同价态的同一元素发生氧化还原反应，则必须符合“高价+低价中间

6、价。如：H2S+H2SO4=S+SO2+2H2O-2+60+4“两相靠，不相交”4、反应先后规律：当一种氧化剂与多种还原剂在一起时，则氧化剂先将还原性强的还原剂氧化；反之，当一种还原剂与多种氧化剂在一起时，则还原剂先将氧化性强的氧化剂还原。如将氯水逐滴加入到含Br—和I—的溶液中，则氯水先将I—氧化，然后再将Br—氧化。若将Zn放进含Cu2+和Fe2+的溶液中去，则先将Cu2+还原，然后再将Fe2+还原。3.三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：C3N3(OH)3===3HNCO；8HNCO＋6NO2===7N2＋8CO2＋4H

7、2O下列说法正确的是（）A．C3N3(OH)3与HNCO为同一物质B．HNCO是一种很强的氧化剂C．1molNO2在反应中转移的电子为4molD．反应中NO2是还原剂C13、各取0.1mol铜分别投入足量的下列四种酸：①浓硫酸②浓硝酸③稀硫酸④稀硝酸中（必要时可加热）充分反应后，在相同条件下得到的气体体积由大到小的顺序是（）A.②④①③B.②①④③C.①②④③D.③④①②B题型三Fe、Fe3+、Fe2+、Cu、Cu2+的混合计算12、在印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加

8、入铁粉和铜