第1课时 氨碱法制纯碱 纯碱的性质.ppt

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1、第三节海水“制碱”鲁教版九年级下册第八单元海洋中的化学第1课时氨碱法制纯碱纯碱的性质请同学们从化学反应的实质入手,分析、研究如何以海水资源为基础来获取重要的化工原料——纯碱？想一想提示：碳酸钠由哪些元素组成？由氯化钠制碳酸钠还需含哪些元素的物质?碳酸钠中哪种成分可以从海水中获得？从化学转化角度考虑你认为碳酸钠可以由哪些物质相互作用转化而来?新课导入想一想制取物质时要遵循的几条原则原料来源是否丰富、易得？价格是否低廉？工艺流程及设备是否简单？生产过程是否安全？是否会造成环境污染？探索新知＋H2ONaHCO3+NH4ClNaCl2NaHCO3Na2C

2、O３＋CO2↑+H2O氨碱法制纯碱原理（索尔维法）CaCO3CO2+CaOCaO+H2OCa(OH)22NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O炼焦副产品＋NH3＋CO2氨碱法(索尔维法)生产纯碱的流程图。泵给料槽吸氨塔碳酸塔过滤机转炉升降机贮槽成品包装为什么氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳？想一想1、化工产品的生产利用原料最大限度的获取产物，尽量做到物尽其用。2、气体的溶解度随压强增大而增大，氨气的溶解度为1：700（水和氨气的体积比），二氧化碳的溶解度为1：1，氨气溶于水呈碱性，二氧化碳溶于水呈酸性。NH3+CO2+H2O==

3、NH4HCO3资料：氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出？为什么？提示：分析碳酸氢钠与氯化铵的溶解度曲线想一想在纯碱的生产过程中哪些物质得到了循环使用？优点：不足：原料便宜氯化钠利用率低氨和部分二氧化碳可循环使用制作步骤简单产生大量的能污染环境的氯化钙请分析氨碱法的优点？有不足之处吗？侯得榜侯德榜是我国近代化学工业的奠基人，上世纪20年代参与建成亚洲第一座纯碱厂—永利碱厂，打破了外国在制碱技术上的封锁垄断；30年代主持建成具有世界先进水平的南京硫酸铵厂；40、50年代又发明了连续生产纯碱与氯化铵的制碱新工艺，以及制碳酸

4、氢铵化肥新工艺，并在60年代实现工业化生产，为我国化学工业的发展写下了光辉一页。侯德榜始终牢记自己是一个中国人,面对鲜花和掌声，他平静地说：“我的一切发明都属于祖国！”他为中国的化学工业事业奋斗终生，呕心沥血，直至生命的最后一息。碳酸氢钠(小苏打)用途1.物理性质通常为_________，___溶于水。白色粉末易纯碱的性质2.实验探究——纯碱的化学性质实验过程现象结论或化学方程式与酸碱指示剂作用与酸反应酚酞试液Na2CO3溶液稀盐酸或稀硫酸Na2CO3溶液溶液变红色Na2CO3溶液呈碱性有气泡生成Na2CO3＋2HCl====2NaCl＋CO2

5、↑＋H2O，Na2CO3＋H2SO4====Na2SO4＋CO2↑＋H2O与氢氧化钙反应与氯化钡反应Na2CO3溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液澄清石灰水有白色沉淀生成Na2CO3＋Ca(OH)2====CaCO3↓＋2NaOH有白色沉淀生成Na2CO3＋BaCl2====BaCO3↓＋2NaCl3.复分解反应的实质酸、碱、盐电离出的离子相互结合生成_____、_____或_____的过程。沉淀气体水碳酸钠与碳酸氢钠的区别方法上网查阅资料：1、我国纯碱生产现状。2、现阶段氯化钙的新用途。扩展延伸1.从教材习题中选取。2.完成练习册本课时的习题。

6、课后作业构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。——贝尔纳