化学实验基本方法 4.ppt

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1、化学实验基本方法第一章　　从实验学化学1化学实验基本方法一、常用仪器及仪器的洗涤二、仪器的连接、气密性检查三、药品的保存、取用和称量四、物质的加热五、溶液的配制六、试纸的使用七、气体的收集八、滴加、搅拌、振荡、读数九、混合物的分离和提纯十、Cl－、SO42－的鉴定21.常用仪器（1）可加热的仪器：直接加热隔着石棉网加热通过水蒸气加热表面皿（2）其他仪器：3试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚4烧杯、锥形瓶、圆底烧瓶51.常用仪器（2）其他仪器：集气瓶、广口瓶、细口瓶、滴瓶61.常用仪器（2）其他仪器：干燥管冷凝管U型管气水71.常用仪器（2）其他仪器：漏

2、斗、长颈漏斗、分液漏斗81.常用仪器（2）其他仪器：量筒、量杯、温度计托盘天平91.常用仪器（2）其他仪器：酒精灯、三角架、泥三角、铁架台石棉网101.常用仪器（2）其他仪器：胶头滴管、玻璃棒、试管夹、镊子、坩埚钳、止水夹11（3）注意区分：“仪器”和“玻璃仪器”、“药品”和“用品”（4）玻璃棒的用途：①搅拌，加速溶解；②搅拌，使受热均匀，防暴沸；③搅拌，加速反应；④引流；⑤取少量固体或液体。（5）结构原理→使用原理12（2）药剂→自来水→蒸馏水→倒置（3）洗净的标准：内壁均匀地附着一层水膜，既不聚成水滴，也不成股流下。2.仪器的洗涤（1）仪器

3、的洗涤方法物理方法：化学方法：131.仪器的连接连接：应将玻璃导管的一端用水湿润，轻轻转动插入。一般原则：自下而上，自左而右，先零后整，先局部后整体，拆卸与之相反。142.气密性的检验（1）升温法：温度升高→压强升高→现象（2）注水法：体积减小→压强升高→现象（3）抽气法：气体减少→压强减小→现象先关门15三、药品的保存、取用和称量1.药品的保存、取用和称量（1）保存：药品的物理、化学性质决定是否需要密封、材料、口、颜色、地点。（2）取用和称量：16托盘天平一定量镊子块状药匙（或纸槽）粉末使用仪器固体药品用量筒量取一定量用试剂瓶直接倾倒多量用胶

4、头滴管吸取少量使用的仪器和方法液体药品17四、物质的加热分三种情况：普通加热：酒精灯（直接、隔石棉网）控温加热：水浴、油浴、砂浴高温加热：酒精喷灯、电炉18五、溶液的配制步骤：计算→称量→溶解（稀释）原理：m(溶质)＝m(溶液)╳w%仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒19六、试纸的使用1.种类：定性检验酸、碱性石蕊试纸（红、蓝）定量检验酸、碱性强弱pH试纸适用范围试纸的种类20六、试纸的使用2.使用方法：（1）检验液体（2）检验气体（3）注意事项取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用醮有待测液的玻璃棒（或胶头滴管吸取）点在试纸中部

5、，观察试纸颜色变化。一般先用蒸馏水把试纸润湿粘在玻璃棒的一端，并使其接近试管口，观察颜色的变化。试纸不可伸入溶液中，也不能与管口接触，不是所有的试纸都要先润湿。21七、气体的收集排液（水）法向上排空气法向下排空气法22七、气体的收集向上排空气法向下排空气法排液法23八、滴加、搅拌、振荡、读数滴加　　振荡　　搅拌读数注意事项眼睛在上，读到上面的数眼睛在下，读到下面的数24九、混合物的分离和提纯（除杂）1.混合物分离的几种情况：2.分离与除杂的区别3.基本物理方法4.用化学方法除杂25九、混合物的分离和提纯（除杂）1.混合物分离的几种情况：①固＋固

6、　　例：②固＋液　　例：③液＋液　　例：④液＋气　　例：⑤气＋气　　例：26分离：从量的角度，最小的损耗；从物质的角度，将混合物中各组分分开，不引入杂质，各物质恢复原态。提纯（除杂）：保证把杂质除尽，不引入新杂质，被提纯物可增不可少，被提纯物恢复原态。一般方法：杂变纯、杂变沉、杂变气。2．分离与提纯（除杂）的区别27九、混合物的分离和提纯（除杂）3．基本物理方法：（1）过滤（2）蒸发与结晶（3）蒸馏与分馏（4）萃取与分液28（1）过滤（热过滤和冷过滤）①过程：制过滤器→过滤→洗涤＜思考＞过滤时应注意什么问题？如何洗涤滤渣？②注意事项：一贴、二低

7、、三靠思考：何种情况下可使用过滤的方法？29适用于“固（可溶性）＋液”的混合物，且固体的熔、沸点较高。注意事项：（2）蒸发与结晶：（除杂）①所装液体量不超过蒸发皿容积的2/3；②边蒸发边搅拌，防止局部过热暴沸；③当有大量固体析出时，停止加热或改用小火加热；④过程中可添加待蒸发液体；⑤蒸发皿不能骤冷。30①烧瓶中液体量不少于1/3，不超过2/3②加热前要加沸石（防暴沸）③蒸馏结束，冷凝管中应持续通冷水一段时间④接收容器最好用小口容器⑤温度计的位置＜思考＞蒸馏适用于什么情况？蒸馏和蒸发的区别？蒸馏和分馏的区别？（3）蒸馏与分馏3132蒸发是使溶液中

8、的溶剂气化，从而使溶液浓缩或溶质结晶析出的操作，溶质是不具挥发性的（熔、沸点较高的）固体。蒸馏是利用液体混合物中各组分的沸点不同，给液体混合物加热，使