初中化学酸碱盐总复习 (2).ppt

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1、酸碱盐三门峡市第五中学王红雅（复习）盐酸硫酸物理性质纯净的盐酸是无色、有刺激性气味，易挥发。无色、粘稠、油状液体，不易挥发。化学性质具有酸的通性浓硫酸具有三种特性稀硫酸具有酸的通性用途一：常见的酸H2SO4(硫酸)HCl(盐酸)1、无色、粘稠、油状液体2、吸水性3、脱水性4、易溶于水，并放出大量的热1、无色透明有刺激性气味的液体，工业盐酸呈黄色2、挥发性物理性质使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色与Fe、Zn等金属反应（用于制氢气）与金属氧化物反应（酸洗）与氢氧化铜反应与氯化钡反应Fe＋H2S

2、O4—FeSO4+H2↑Fe2O3＋3H2SO4—Fe2(SO4)3+3H2OCu(OH)2＋H2SO4—CuSO4+2H2OBaCl2＋H2SO4—BaSO4↓+2HCl化学性质1.硫酸-----H2SO4使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色与Fe、Zn等金属反应与金属氧化物反应（酸洗）与氢氧化铁反应与硝酸银反应Zn＋2HCl—ZnCl2+H2↑CuO＋2HCl—CuCl2+H2OFe(OH)3＋3HCl—FeCl3+3H2OAgNO3＋HCl—AgCl↓+HNO32.盐酸－HCl酸指示剂金

3、属盐＋氢气盐＋水新盐＋新酸请对每一条规律举一个典型的化学反应。金属氧化物碱盐请说出酸有哪些通性？？？？？各类物质的性质及其相互关系氢氧化钠氢氧化钾氢氧化钙氢氧化钡物理性质1、白色固体2、易溶于水，溶解时放出大量的热3、易潮解白色粉末、微溶于水化学性质水溶液有滑腻感，有腐蚀性具有碱的通性水溶液具有碱的通性水溶液具有碱的通性水溶液具有碱的通性用途二：常见的碱NaOH（俗称“烧碱、苛性钠”）Ca(OH)2（俗称“熟石灰、消石灰、石灰浆”）1、白色固体2、易溶于水，溶解时放出大量的热3、易潮解4、水溶液有

4、滑腻感，有腐蚀性白色粉末、微溶于水物理性质使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色与非金属氧化物反应与酸反应与硫酸铜、氯化铁反应CO2＋2NaOH—Na2CO3+H2O（易变质）NaOH＋HCl—NaCl+H2O2NaOH＋CuSO4—Cu(OH)2↓+Na2SO4SO2＋2NaOH—Na2SO3+H2O（治理大气污染）SiO2＋2NaOH—Na2SiO3+H2O（不能用玻璃瓶塞）3NaOH＋FeCl3—Fe(OH)3↓+3NaCl化学性质1.氢氧化钠－NaOH使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变

5、红色与非金属氧化物反应与酸反应与碳酸钠反应CO2＋Ca(OH)2—CaCO3↓+H2O（检验CO2）Ca(OH)2＋H2SO4—CaSO4+2H2OCa(OH)2＋Na2CO3—CaCO3↓+2NaOH（用于区别氢氧化钠与氢氧化钙）SO2＋Ca（OH）2—CaSO3+H2O（治理大气污染）2.氢氧化钙－Ca(OH)2指示剂非金属氧化物盐盐＋水盐＋碱碱请对每一条规律举一个典型的化学反应。酸请说出碱有哪些通性？？？各类物质的性质及其相互关系A、可溶性碱①与酸碱指示剂作用：使无色酚酞试液变红色，使紫色石

6、蕊试液变蓝色②碱+酸性氧化物→盐+水③碱+酸→盐+水(中和反应)④碱+某些可溶性盐→新碱+新盐B、不溶性碱①不能使指示剂发生变色反应②不能和酸性氧化物及盐反应③能和酸反应生成盐+水(中和反应)④不稳定，加热易分解为碱性氧化物+水碱的通性NaCl（俗称“食盐”）Na2CO3（俗称“纯碱、苏打”）1、无色透明的晶体2、粗盐因含MgCl2、CaCl2等杂质，易潮解1、白色粉末2、易溶于水，3、其水溶液呈碱性能使酚酞溶液变红色4、与盐酸反应有二氧化碳生成三：常见的盐盐请对每一条规律举一个典型的化学反应。新

7、盐＋新金属金属新盐＋新盐盐新盐＋新酸酸新盐＋新碱碱请说出盐有哪些化学性质？各类物质的性质及其相互关系与酸反应与可溶性碱反应与金属反应与另一种可溶性盐反应生成两种新盐化学性质CaCO3+2HCl—CaCl2+H2O+CO2↑2NaOH＋CuSO4—Cu(OH)2↓+Na2SO4Fe+CuSO4—Cu+FeSO4NaCl+AgNO3—AgCl↓+NaNO3CuSO4+BaCl2—BaSO4↓+CuCl2运用酸、碱、盐的溶解性去判断复分解反应能否发生特别注意两种反应：盐+碱、盐+盐。首先要求反应物全溶，

8、然后再考滤生成物中是否有沉淀。钾钠铵硝都要溶盐酸盐中要除银硫酸铅钡它不溶硫酸钙银是微溶溶碱氨钡钾钠钙常见的酸都要溶助记口诀钾钠铵硝均可溶，氯中只有银不溶，硫酸钡外都会溶，碳酸磷酸不溶多，碱溶铵钠钾钡钙。写出下列化合物的溶解性各种盐的溶解性：硫酸盐酸氢氧化钠氢氧化钙氯化钠碳酸钠酸洗干燥剂制氢气其他酸洗造纸轻工纺织石化中和土壤酸性建筑漂白粉农药食用防腐化工原料玻璃肥皂纸张常见酸碱盐的用途生成沉淀生成气体或生成水复分解反应是酸、碱、盐、氧化物之间互相交换成分的反应。它们的化合价均不改变。