初中化学酸碱盐总复习课件[1]

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1、首页盐碱酸中考链接习题酸碱盐的总复习首页盐碱酸中考链接习题酸几种常见的酸酸的通性溶液PH值盐酸硫酸首页盐碱酸中考链接习题盐酸物理性质化学性质用途首页盐碱酸中考链接习题盐酸物理性质氯化氢气体的水溶液1,无色有剌激性气味的液体2,易挥发,在空气中形成白雾3,有酸味,腐蚀性4,工业品:黄色(含Fe3+)首页盐碱酸中考链接习题化学性质和用途与指示剂与较活泼金属金属氧化物与碱与盐能使紫色石蕊试剂变红色，无色酚酞不变色检氢离子Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑制氢气Fe2O3+6HCl

2、=2FeCl3+3H2OCuO+2HCl=2CuCl2+H2O除锈Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2OAgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3检氯离子化工生产首页盐碱酸中考链接习题硫酸物理性质化学性质用途首页盐碱酸中考链接习题硫酸的物理性质1,无色、粘稠、油状液体2,难挥发3,吸水性，腐蚀性、强氧化性首页盐碱酸中考链接习题稀硫酸化学性质和用途与指示剂与较活泼金属金属氧化物与碱与盐能使紫色石蕊试剂变红色，无色酚酞不变色检氢离子Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+

3、H2SO4=FeSO4+H2↑制氢气Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO)4+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O除锈Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+H2ONaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OBaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl检硫酸根离子化工生产首页盐碱酸中考链接习题溶液ＰＨ值含义：表示溶液酸碱性强弱范围０１２３４５６７８９１０１１１２１３１４碱性增强酸性增强PH=7，溶液呈中性PH＜7，溶液呈酸性PH＞7，溶液呈碱性想一想:PH值最简便测定方法首页盐碱酸中考链接习题

4、碱几种常见的碱碱的通性酸碱区别和联系氢氧化钠氢氧化钙首页盐碱酸中考链接习题氢氧化钠物理性质化学性质用途首页盐碱酸中考链接习题氢氧化钠物理性质1,白色片状固体2,极易溶于水且放大量热3,易吸收水分而潮解4,强腐蚀性，故称火碱、烧碱、苛性钠首页盐碱酸中考链接习题化学性质和用途与指示剂非金属氧化物与酸与盐能使紫色石蕊试剂变蓝色，无色酚酞变红色检氢氧根离子CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O除杂质NaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O化工生产2NaOH+CuSO4=Cu(

5、OH)2↓+Na2SO4制取不性碱SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O2NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+NaCl首页盐碱酸中考链接习题氢氧化钙物理性质化学性质用途首页盐碱酸中考链接习题氢氧化钙物理性质1,白色粉未状固体2,微溶于水3,有一定腐蚀性，俗称熟石灰,消石灰首页盐碱酸中考链接习题化学性质和用途与指示剂非金属氧化物与酸与盐能使紫色石蕊试剂变蓝色，无色酚酞变红色检氢氧根离子CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O检CO22HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OCa(OH)2+H2S

6、O4=CaSO4+2H2O中和酸性土壤Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH制取可溶液性首页盐碱酸中考链接习题碱的通性１．能使紫色石蕊试剂变蓝色．无色酚　　　酞变红色4，碱＋盐→新盐＋新碱3，酸＋碱→盐＋水2，碱＋酸性氧化物→盐＋水首页盐碱酸中考链接习题盐几种常见的盐盐的通性金属活动顺序表氯化钠硫酸铜碳酸钠首页盐碱酸中考链接习题几种常见的盐性质比较氯化钠硫酸铜碳酸钠俗名物理性质化学性质用途注意点首页盐碱酸中考链接习题几种常见的盐性质比较氯化钠碳酸钙碳酸钠俗名食盐纯碱,苏打,口碱物理性质白色固

7、体,能溶于水白色粉味,能溶于水化学性质能与硝酸银反应用途调味剂,生理盐水0.9%食品工业,洗涤剂,制NaOH注意点粗盐,盐与食盐的区别首页盐碱酸中考链接习题盐的通性化学性质注意举例盐+金属1→盐+金属2盐+酸→新盐+新酸盐+碱→新盐+新碱盐+盐→新盐+新盐首页盐碱酸中考链接习题盐的通性化学性质注意举例盐+金属1→新盐+金属21比2活泼,盐要可溶Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2盐+酸→新盐+新酸生成物应有水,气体或沉淀HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3Na

8、2CO3+H2SO4=Na2SO4+h2O+CO2↑盐+碱→新盐+新碱反应物可溶,生成物有沉淀Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓盐+盐→新盐+新盐反应物可溶,生成物有沉淀CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl首页盐碱酸中考链接习题主要应用：一金属的位置越靠前，它的活动性就越强二位于氢前的金属能置换出盐酸、硫酸中的氢三位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物的溶液中置换出来KC