复习题 (11).ppt

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1、选修三第二章分子结构与性质复习题伏龙泉镇中学高佰成知识体系共价键（及配位键）形成、特点、键参数分子的立体构型常见空间构型及理论解释分子的性质分子与分子之间的关系（等电子原理、手性异构）、分子本身的性质（极性与非极性、含氧酸的酸性）、分子与分子之间的作用（范德华力、氢键及对分子性质的影响）知识体系一、共价键1、分类（1）按共用电子对数分单键双键三键（2）按极性分极性键非极性键（3）按成键方式分2、键参数σ键π键键能键长键角衡量化学键的稳定性描述分子的立体构型的重要因素一般地，形成的共价键的键能越大，键长越短，共价

2、键越稳定，含有该键的分子越稳定，化学性质越稳定。（共价键极性强弱的比较：电负性差值越大，极性越强）3、特殊的共价键—配位键成键特点：一方提供孤对电子，一方提供空轨道配离子：中心离子、配体、配位原子、配位数复习题1.下列叙述中正确的是()A．离子化合物中不可能存在非极性键B．非极性分子中不可能既含极性键又含非极性键C．非极性分子中一定含有非极性键D．不同非金属元素原子之间形成的化学键都是极性键D复习题2．在HCl、Cl2、H2O、NH3、CH4这一组分子中，对共价键形成方式分析正确的是()A．都是σ键，没有π键B

3、．都是π键，没有σ键C．既有σ键，又有π键D．除CH4外，都是σ键[答案]A复习题3．下列说法中正确的是()A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B．元素周期表中的第ⅠA族(除H外)和第ⅦA族元素的原子间可能形成共价键C．水分子可表示为HO—H，分子中键角为180°D．H—O键键能为463kJ·mol－1，即18gH2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463kJB(3)配位化合物的组成称为配离子，称为配体，NH3分子中的原子称为配位原子；配位数是指配位原子的数目。为——。NH3氮2二、分子的立体构型两个重

4、要理论σ键对数孤电子对数分子的立体构型VSEPR模型价层电子对数杂化轨道类型孤电子对数σ键个数(a-xb)/2234spsp2sp3234直线形平面三角形四面体直线形平面三角形四面体形BeCl2、CO2BF3、SO3CH4、NH4+、SO42-中心原子不含孤对电子三角锥形V形H2O、H2SNH3、H3O+中心原子有孤对电子杂化类型的推断①确定价层电子对数②判断杂化轨道数③判断杂化类型分子立体构型的推断①确定价层电子对数②判断VSEPR模型③再次判断孤电子对数确立分子的立体构型复习题4.元素X位于第四周期，其基态

5、原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。(2)在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是。(3)Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是。(4)Y与Z可形成YZ42－①YZ42－的空间构型为(用文字描述)。②写出一种与YZ42－互为等电子体的分子的化学式：。(5)X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为。sp3水分子与乙醇分子之间形成氢键正四面体CC

6、l4或SiCl416×6.02×1023三、分子的性质1、分子本身的性质*判断方法矢量运算法：向量和是否为零经验判断法：正负电荷中心是否重合（直线形、平面正三角形、正四面体）（1）分子的极性——本质：正负电荷的中心能否重合*含氧酸的化学式写成(HO)mROnn值越大，酸性越强（2）含氧酸的酸性——(HO)mROn另：在ABn型分子中A原子没有孤对电子一般为非极性分子；在ABn型分子中A原子化合价绝对值等于价电子数，一般为非极性分子；2、分子与分子之间的作用定义范德华力氢键作用微粒强弱对物质性质的影响分子间普遍存

7、在的作用力已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一分子中电负性很强的原子之间的作用力分子间或分子内氢原子与电负性很强的F、O、N之间分子之间弱较强范德华力越大，物质熔沸点越高。1、极性越大，范德华力越大2、组成结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大对某些物质的溶解性、熔沸点都产生影响分子间氢键越强，熔沸点越高；溶质与溶剂分子间能形成氢键，则能增加溶质的溶解度共价键原子之间通过共用电子对形成的化学键相邻原子之间很强物质的稳定性复习题5.在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相

8、似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是()A．sp，范德华力B．sp2，范德华力C．sp2，氢键D．sp3，氢键C复习题6．下列说法中错误的是(多选)()A．卤化氢中，以HF沸点最高，是由于HF分子间存在氢键B．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低C．H2O的沸点比HF的沸点高，是由于水中氢键键能大D．氢键X—H…Y的三个原子总在一条直线上