复习题 (7).ppt

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1、一、晶体常识专题28晶体结构和性质考纲解读：了解晶体的类型，了解不同类晶体中的结构微粒、微粒间作用力的区别。了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关计算。外观上：经过结晶过程而形成的有规则几何外形的固体。1、固体非晶体晶体内部：微粒在空间上按一定规律周期性重复排列构成的固体。2、晶胞：描述晶体结构的基本单元晶体可以看成是无数的完全等同晶胞无隙并置而成的。晶胞通常都是平行六面体晶胞中原子占有率（均摊法）讨论：（13·山东）（2）利用“卤化硼法”课合成含B和N两种元素的功能陶瓷，如图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为________，该功能陶瓷的化学式为__

2、_________。类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体构成微粒微粒间作用典型实例熔沸点硬度导电性溶解性阴、阳离子分子原子金属阳离子和自由电子离子键分子间作用力共价键金属键NaCl、CsCl干冰、I2、S8、P4金刚石、Si、SiC、SiO2Na、Mg、Al、Fe较高低高大多较高较大固体不导电，融化或溶于水能导电部分易溶于极性溶剂较小不良相似相溶大不良难溶于常见溶剂大多较大良好导电、导热性及延展性难溶，少数与水反应二、几种晶体性质比较讨论1：（13·上海）下列变化需克服相同类型作用力的是（）A.碘和干冰的升华B.硅和C60的熔化C.氯化氢和氯化钾的溶解D.溴和汞的气化讨论2：(1

3、1·四川)下列推论正确的（）A.SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3B.NH4+为正四面体结构，可推测出PH4+也为正四面体结构C.CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体D.C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子讨论3：（14·浙江）如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是（）XYWZTA．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性D．T元

4、素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4讨论3：（13·上海）X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是（）A．X元素的氢化物的水溶液显碱性B．Z元素的离子半径大于W元素的离子半径C．Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应D．Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点三、各种常见的晶体1、原子晶体：金刚石、晶体硅、锗、SiC、SiO2、Si

5、3N4、BN考纲解读：了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。蓝P107~1081﹕4×（1/2）=1﹕2（2）晶体中最小碳环由不在同一平面的____个C组成；（4）C原子个数与C—C键数之比为：（1）金刚石晶体是一种空间网状结构；（3）晶体中每一个C原子连接____个六元环，六元环中最多有____个C原子共平面；6124注意：原子晶体中不存在单个分子，它的化学式代表晶体中各构成粒子的个数比，而不代表真实的分子组成。（1）Si原子与O原子个数比为：1﹕(4×1／2)=1﹕2（2）Si原子个数与Si—O键数之比为：1﹕4（3）SiO2晶体中，每个最小

6、的环上有____个原子（6个Si和6个O）。12干冰、冰、白磷、C60。2、分子晶体：考纲解读：了解分子晶体结构与性质的关系。（1）结构单元中N(CO2)=.（2）在每个CO2周围与之距离最近且相等的CO2有____个124分子非密堆积分子密堆积C60晶体结构：（2）C60分子中σ键数目=。其中双键数=，单键数=。（1）分子共有60个顶点，32个面，其中有12个正五边形，20个正六边形；903060形形色色的分子NaCl、CsCl、CaF2、ZnS3、离子晶体：考纲解读：了解晶格能的概念，了解晶格能对离子晶体性质的影响。F-Ca2+各类型离子晶体晶胞的比较晶体类型晶胞类型晶胞结构

7、示意图配位数距离最近且相等的相反离子每个晶胞含有离子数实例NaCl型ABCsCl型ZnS型AB2CaF2型Na+：6Cl-：6Cs+：Cl-：88Zn2+：S2-：44Ca2+：F-：48Na+：Cl-：Cs+：Cl-：Zn2+：S2-：Ca2+：F-：Na+：Cl-：Cs+：Cl-：Zn2+：S2-：Ca2+：F-：6688444844114484KBrAgCl、MgO、CaS、BaSeZnS、AgI、BeOCsCl、CsBr、CsI、TlCl碱土金属卤化物、碱金属氧化物。4、