化学反应有快有慢.ppt

《化学反应有快有慢.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第二章化学键化学反应与能量第二节化学反应的限度（第3课时）学习目标1、认识化学反应限度的存在。2、进一步认识可逆反应。3、建立化学平衡的观点，理解化学平衡的特征学习重点1、判断化学平衡的标志高炉炼铁的反应为Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2。早期人们发现，炼制1t生铁所需焦炭的实际用量，远高于按照化学方程式计算所需的量，而且高炉炼铁的废气中含有相当量的CO。开始，炼铁工程师们认为是CO与铁矿石接触不充分之故，于是设法增加高炉的高度。然而，令人吃惊的是，高炉增高后，高炉尾气中的比例竟然没有改变。这成了炼铁技术中的科学悬念。直到19世纪后期，将这一迷底解开。原来，上述反应

2、是一个可逆反应，Fe2O3和CO反应，不能全部转化为Fe和CO2。那么，什么是可逆反应？可逆反应又有哪些特点？课本43页H2(g)+I2(g)2HI(g)正向反应逆向反应对于以上反应，请分析：（1）当反应刚开始时，反应物和生成物的浓度哪个大？（2）当反应刚开始时，正反应与逆反应哪个反应速率大？（3）随着反应的进行，反应物和生成物浓度如何变化？（4）随着反应的进行，v(正)与v(逆)怎样变化？在密闭容器中加入1molH2和1molI2发生反应在密闭容器中加入1molH2和1molI2发生反应一起探究：请继续分析：（5）反应进行到什么时候会“停止”？当正反应速率与逆反应速率

3、相等时（6）此时，反应物和生成物浓度如何变化？反应物和生成物浓度均不再改变（7）给这个状态命名平衡状态（8）反应真的停止了吗？NO处于动态平衡H2(g)+I2(g)2HI(g)正向反应逆向反应2、化学平衡反应速率v(正)v(逆)v(正)=v(逆)t1时间（t）(1)0~t1：v(正)>v(逆)(2)t1以后：v(正)=v(逆)t1以后反应处于平衡状态!知识梳理1、化学平衡的定义：见课本44页第4段2、化学平衡的特征逆：可逆反应等：v(正)=v(逆)同一物质动：v(正)=v(逆)≠0，动态平衡定：外界条件一定，各组成的百分含量一定（不是相等）变：当条件改变，平衡发生移动。

4、演示实验：平衡球实验（课本44页知识支持）1．下列关于化学平衡的说法中不正确的是（）A．当一个可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率都为零B．当可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率一定相等C．可逆反应达到化学平衡后，改变某些条件可以使平衡破坏D．当反应达到平衡时，尽管正、逆反应都还在进行，但各物质的浓度保持不变练一练A2．在已达到平衡的可逆反应2SO2(g)+O22SO3(g)中，充入由18O组成的氧气一段时间后，18O组成的氧气一段时间后，18O存在于下列物质中的（）A．多余的氧气中B．生成的三氧化硫中C．氧气和二氧化硫中D．二氧化硫、氧气和三氧化硫中练一练D练一练3.将充

5、满四氧化二氮和二氧化氮混合气体的烧瓶浸到热水中的时候，可以观察到混合气体的颜色变深，进到冷水中的时候，混合气体的颜色变浅，这说明对可逆反应2NO2N2O4来说（）A．增大压强不可以使上述平衡体系移动方向B．升高温度可以使上述平衡体系向逆反应方向移动C．降低温度可以使上述平衡体系向逆反应方向移动D．当温度升高时体系中N2O4的浓度增大B2SO2+O2⇌2SO3,下列情况能说明反应达到化学平衡的是A.生成2molSO2的同时，生成1molO2B.反应2molSO2的同时，消耗2molSO3C.生成2molSO2的同时，生成2molSO3D.生成2molSO2的同时，反应1m

6、olO2E.v正(SO2)=v正(SO2)F.v正(SO2)=v逆(SO2)G.v正(SO2)=v逆(O2)H.v正(SO2)=2v逆(O2)I.2v正(SO2)=v逆(O2)√√√√√平衡标志判断：1、VA正=VA逆2、nA消耗=nA生成3、成断键相等｛一、系数比进行换算二、变化量不再变化(变→不变)1、N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，气体的总物质的量，原来，n变，后来，n不变→平衡2、I2(g)+H2(g)2HI(g)，气体的总物质的量，原来，n不变，不是变化量，不能判断平衡探究案：先做问题6再做7问题6．一定温度下的恒容密闭容器中进行可逆反应，N2(g)+

7、3H2(g)2NH3(g)，下列情况能说明反应已达平衡的是A．生成6molN—H键的同时有3molH—H键生成B．生成1molN2的同时有3molH2的生成C．生成nmolN2的同时有2nmolNH3的生成D．v逆(NH3)=2v正(N2)E．N2、H2、NH3的浓度不随时间而变化F．c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2G．混合气体的总物质的量不随时间而变化H．混合气体的压强不随时间而变化I．混合气体的密度不随时间而变化J．氨气的体积分数保持不变ACDEGHJ问题7．一定温度下的恒容密闭容器中进行可逆反应，I2(g)+H2(g