制取氧气（活动单）.doc

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1、课题3制取氧气【学习目标】1．初步学习实验室制取氧气的原理和方法；2．会根据反应原理和氧气的性质选择气体发生装置和收集方法；3．认识催化剂、催化作用及化合反应、分解反应。【活动方案】活动一、感知实验室制取氧气的反应原理实验室常用某些含氧化合物发生化学反应制得氧气。常用作实验室制氧气的反应原理有三种：实验探究一观察实验、阅读课本完成下表：药品名称、颜色、状态反应条件反应原理（文字表达式）1高锰酸钾（）2氯酸钾（）二氧化锰（）3过氧化氢溶液（）二氧化锰（）[讨论]以上三个反应原理，都涉及到同一种物质“二氧化

2、锰”，你认为它的作用相同吗？活动二、认识催化剂和催化作用实验探究二实验现象结论用带火星的木条伸入装有二氧化锰试管口检验，加热后再检验用带火星的木条伸入装有氯酸钾的试管口加热，加热后再检验[思考]将实验探究二和探究一中实验2进行比较，你对二氧化锰有怎样的认识？[学生探究]【资料1】过氧化氢溶液为无色液体，可作消毒、杀菌剂。静置较长时间，会在瓶壁看到有气泡，是因为其在常温下会缓慢分解为氧气和水，因此需在棕色瓶内避光保存。【资料2】催化剂自身的组成、化学性质和质量在反应前后不发生变化；它和反应体系的关系就像锁

3、与钥匙的关系一样，具有高度的选择性。一种催化剂并非对所有的化学反应都有催化作用，某些化学反应也并非只有唯一的催化剂。有能使化学反应加快的催化剂；也有能使化学反应速率减慢的催化剂。例如，食用油脂里加入没食子酸正丙酯，就可以有效地防止酸败。2在橡胶制品中加入一些催化剂可以减缓橡胶老化的速度。学生完成实验，观察实验现象并记录：实验现象结论1．把带火星的木条伸入放有过氧化氢溶液的试管2．往装入过氧化氢的试管中加绿豆大的MnO2，再把带火星的木条伸入3．待2中反应停止后，小心将2中液体倒在小烧杯中，试管中剩余黑色

4、固体，向其中继续加入过氧化氢溶液，[引导学生讨论]在完成上述实验后，有同学戏称二氧化锰是神奇的“魔法师”，请你结合课本38页第一段，谈谈它究竟有怎样的魔力？并说出你的依据。活动三、理解分解反应的涵义[讨论]实验室制取氧气属于什么变化？这几个反应有什么共同特征？与化合反应有什么区别？[练一练]下列反应中哪些是分解反应？哪些是化合反应（）A．碳+氧气二氧化碳B．乙醇+氧气二氧化碳+水C．二氧化碳+水碳酸D．过氧化氢水+氧气【检测反馈】1．下列物质中含有氧气的是（）A．二氧化锰B．氯酸钾C．空气D．五氧化二磷

5、2．下列变化中属于分解反应的是（）A．食盐溶于水得盐水B．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气C．蜡烛燃烧D．蒸发海水得盐和水3．下列做法一定能减缓化学反应速率的是（）A．双氧水放在阳光下　B．加入催化剂C．食品包装袋内充氮气D．煤燃烧时向煤炉中鼓入空气4．一些池沼里常会放出一些气泡，其主要成分是甲烷，它是一种极难溶于水的气体，密度小于空气。实验室常用无水醋酸钠固体与熟石灰固体混合加热制取，则制取甲烷气体选择________作为发生装置，________作为收集装置（从活动四的图中选择）。5．实验室有时用

6、过氧化氢和少量的二氧化锰作催化剂来制取氧气，这种方法与用高锰酸钾制取氧气的方法相比有何优点？写出两个反应的表达式。2