2020版高中化学 章末综合测评1 化学反应与能量 化学反应速率和化学平衡 新人教版选修4.doc

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1、章末综合测评(一)化学反应与能量化学反应速率和化学平衡(时间90分钟，满分100分)一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分)1．下列变化一定为放热的化学反应的是(　　)A．H2O(g)→H2O(l)放出44kJ热量B．ΔH>0的化学反应C．形成化学键时共放出能量862kJ的化学反应D．能量变化如图所示的化学反应D　[H2O(g)→H2O(l)为物理变化；ΔH＞0的化学反应为吸热反应；形成化学键时共放出能量862kJ的化学反应的ΔH不能确定是大于零还是小于零；当H(反应物)＞H(反应产物)时，ΔH＜0，反应放热。]2．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气

2、的两种反应原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2＋3H2(g)ΔH＝＋49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1下列说法正确的是(　　)A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol－1B．反应①中的能量变化如图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应：CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH＞－192.9kJ·mol－1D　[A项，据盖斯定律得①②两式合并得不到生成H2O(l)的热化学方程式，故无法确定CH3OH的燃烧热；B项，反应①为

3、吸热反应，1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的总能量应小于1molCO2(g)和3molH2(g)的总能量；C项，由题意知反应②CH3OH(g)→H212(g)放出能量；D项，由CH3OH(l)→CH3OH(g)　ΔH>0，故CH3OH(l)→H2(g)比CH3OH(g)→H2(g)放出热量少，CH3OH(l)→H2(g)ΔH更大。]3．已知25℃、101kPa条件下：①4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－2834.9kJ/mol②4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－3119.1kJ/mol由此得出的正确结论是(　　)A．

4、等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应A　[由①－②可得3O2(g)===2O3(g)　ΔH＝＋284.2kJ/mol，可知等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为吸热反应。]4．下列说法或表示方法正确的是(　　)A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．氢气的燃烧热为285.8kJ·mol－1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－285.8kJ·mol－1C．Ba(OH

5、)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)　ΔH<0D．已知中和热为57.3kJ·mol－1，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的稀溶液混合，则放出的热量大于57.3kJD　[硫蒸气的能量高于等质量的硫固体的能量，则二者完全燃烧时硫蒸气放热较多，A项错误。氢气的燃烧热为285.8kJ·mol－1，则2molH2燃烧时放出的热量为571.6kJ，B项错误。Ba(OH)2·8H2O(s)与NH4Cl(s)的反应吸热，ΔH＞0，C项错误。浓硫酸在稀释过程中放出热量，则题述反应放出的热量大于57.3kJ，D项正

6、确。]5．已知1gH2完全燃烧生成水蒸气放出热量121kJ，且O2中1molO===O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中形成1molH—O键时放出热量463kJ，则H2中1molH—H键断裂时吸收的热量为(　　)A．920kJ　　　　　　　　　B．557kJC．436kJD．188kJC　[反应的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－484kJ·mol－1,1molH—H键断裂时吸收的热量为(2×2×463kJ－484kJ－496kJ)÷2＝436kJ。]6．碘与氢气在一定条件下反应的热化学方程式如下：(Ⅰ)I2(g)＋H2(g)2HI(g)

7、　ΔH＝－9.48kJ·mol－112(Ⅱ)I2(s)＋H2(g)2HI(g)　ΔH＝＋26.48kJ·mol－1下列判断正确的是(　　)A．在一定条件下将2gH2(g)通入254gI2(g)中，该过程放出的热量为9.48kJB．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ　C．反应(Ⅰ)的产物比反应(Ⅱ)的产物稳定D．物质的量相同时，反应(Ⅰ)的反应物总能量比反应(Ⅱ)的反应物总能量高D　[反应(Ⅰ)为可逆反应，将2gH2(g)通入254gI2(g)中，二者不能完全反应，故反