共价键与分子间作用力.ppt

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1、第二单元微粒之间的相互作用力第二课时共价键回顾化学键:___________________________________。离子化合物:________________________________。离子键:____________________________________。直接相邻的原子或离子间强烈的相互作用使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用阴阳离子通过静电作用形成的化合物请写出下列粒子的电子式：Na2SMgCl2S2-氢原子与氯原子化合时，能形成离子键吗？为什么？思考如果他们之间能形成离子键,那么是谁把电子给谁呢?我最外层是一个电子,

2、只要得一个电子就可以达到稳定结构了,你把电子给我!我最外层是七个电子,也只要得一个电子就达到稳定结构了,你把电子给我!我有一个好办法．你们每人拿出一个电子共用，就象资源共享,这样你们就都能够达到稳定结构了。原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用，叫做共价键。以共用电子对形成分子的化合物,叫共价化合物。成键粒子与离子化合物有何不同？共价分子的成键粒子是原子共用电子对共价键(HCl)的形成原因：共价键成键元素：（1）同种或不同种非金属元素原子之间；（2）部分金属元素与非金属元素原子之间。如：AlCl3、FeCl3等也以共价键成键非金属元素(氢)-----

3、-------非金属元素(氯)------------得电子的趋势得电子的趋势各拿最外层的(1个)电子组成共用电子对，形成共价键。共价键1、概念：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用。2、特点（1）成键微粒：原子（2）成键本质：共用电子对（3）共价键具有方向性和饱和性3、形成元素：（1）同种非金属元素或不同种非金属元素原子之间（2）非金属元素的原子与某些金属元素原子之间4、共价分子的表示方法：电子式、结构式共价分子的电子式写法：1、共价分子的电子式不标电荷。2、原子最外层电子达到稳定结构。3、明确标出所有原子的最外层电子。如：HCl分子×HClH原子最外

4、层2电子Cl原子最外层8电子电子对偏向Ｃl负电性正电性请写出下列共价分子的电子式：H2OCH4NH3CO2H2Cl2O2N2电子对没有偏移共价分子的结构式：原子间用一条短线表示一对共用电子对所得到的式子称为结构式。如：HCl分子H—Cl电子式结构式球棍模型请写出下列共价分子的结构式：HBrH2SO2N2CCl4Cl︱Cl－Ｃ－Cl︱ClH－HBrＯ＝ＯＮ≡ＮH－S－H含离子键的化合物一定是离子化合物，那含共价键的化合物是否一定是共价化合物？讨论!氢氧化钠中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。请用电子式表示氢氧化钠。共价键离

5、子键含有离子键的化合物一定是离子化合物。含有共价键的化合物不一定是共价化合物。指出下列化合物所含化学键类型：NaBr、H2S、NaOH、SO2属于离子化合物的有。属于共价化合物的有。判断对错：1、含有共价键的化合物一定是共价化合物。2、共价化合物只含共价键。3、含有离子键的化合物一定是离子化合物。4、离子化合物只含离子键。5、只含有共价键的物质一定是共价化合物。6、氦气分子中含有共价键。NaBr、NaOHH2S、SO2共价分子中各原子有一定的连接方式，分子有一定的空间结构，可用球棍模型、比例模型表示其空间结构。5、共价分子的空间构型直线形、正三角形、正四

6、面体。如直线型分子CO2、CS2、C2H2；正三角形分子BF3；正四面体分子CCl4、CH4等。一般对称的几何形状：CO2分子的空间结构CS2BF3CCl4CH4三角锥形、折线型如：NH3为三角锥形；H2O、H2S、SO2等为折线型。不对称的分子有：NH3H2OH2SSO26、共价键的极性（1）非极性共价键：同种元素的原子之间形成的共价键，共用电子对没有偏向任何一个原子，简称非极性键。（2）极性共价键：不同种元素的原子之间形成的共价键，共用电子对有偏向和偏离，简称极性键。7、分子的极性（1）非极性分子：整个分子的电荷分布均匀的、正负电荷重心重合的分子是非极

7、性分子。（2）极性分子：整个分子中电荷分布不均匀、正负电荷重心不重合的分子叫做极性分子。判断非极性分子和极性分子的依据:双原子分子极性键→非极性键→多原子分子都是非极性键→有极性键几何结构对称→几何结构不对称→极性分子HCl，CO，NO非极性分子H2，O2，N2非极性分子如：CO2，CH4极性分子　如：NH3，H2O一般是非极性分子如：P4、C60比较下列共价分子的热稳定性：1、HClHBr2、Cl2N2Cl原子的半径小于Br原子的半径，它与氢结合的共价键更牢固，分子也就更稳定。Cl2分子间只有一个共价键，N2分子间形成三个共价键，三个共价键更牢固。影响因

8、素1、共价分子中原子的半径（原子的半径越小，分子越稳定）2、共价分