氧化还原反应化学方程式的配平.pptx

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1、氧化还原反应化学方程式的配平开州区实验中学陈德萍_C+_Fe2O3—_Fe+_CO2_Fe+_HCl—_FeCl2+_H2配平下列方程式:↑↑31322411C+HNO3（浓）—CO2↑+NO2↑+H2OMnO2+HCl（浓）—MnCl2+H2O+Cl2↑配平下列方程式:【复习思考】2．氧化还原反应的特征和实质是什么？1．什么是氧化剂，什么是还原剂？3.氧化还原反应的表示方法是什么？氧化还原反应的特征是化合价升降，实质是电子转移。氧化剂是得电子化合价降低发生还原反应被还原的反应物；单线桥法及双线桥法还原剂是失电子

2、化合价升高发生氧化反应被氧化的反应物C+HNO3（浓）—CO2↑+NO2↑+H2O【例题1】1、配平氧化还原反应方程式的方法是：化合价升降法2、配平氧化还原反应方程式的原则是：（1）得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数=化合价降低总数。（2)电荷守恒：离子反应前后，所带电荷总数相等。(3)质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变。3、配平氧化还原反应方程的一般步骤：标变价列变化求总数配系数查守恒14142MnO2+HCl（浓）—MnCl2+H2O+Cl2↑【例题2】42111特殊氧化还原反应

3、方程式的配平技巧：技巧1：正向配平法（常规形式）1）适用对象：对被氧化、被还原的元素分别在不同物质中的氧化还原反应.2）方法从左边反应物着手配平——即选择反应物作为基准物质技巧2：逆向配平法1）适用对象：部分氧化还原反应；自身氧化还原反应；歧化反应。注：对于部分氧化还原反应，化学计量数分两部分：作氧化剂或还原剂，和参加非氧化还原的2）方法：从右边生成物着手配平，即：选择氧化产物、还原产物为基准物质_Cl2+_NaOH——_NaCl+_NaClO+_H2O配平下列方程式：12111【练习】用正向配平法或逆向配平法配

4、平下列方程式1._Cu+_HNO3(稀)—_Cu(NO3)2+_NO↑+_H2O2.__H2S+__SO2——__S+__H2O3._S+_NaOH——_Na2S+_Na2SO3+_H2O38324213232136技巧3：缺项配平法（缺项化合价不变，一般是酸、碱、水，若为离子方程式，则为H+、OH-、H2O,高考常考点）KMnO4+KNO2+——MnSO4+K2SO4+KNO3+MnO4-+NO2-+——Mn2++NO3-+特殊反应方程式的配平技巧【练习】1、_Fe2++_MnO4—+____→_Mn2++_F

5、e3++____2、_Cr2O72—+_Fe2++____→_Cr3++_Fe3++____3、_Cr2O72—+_Br—+____→_Cr3++_BrO3—+_____51158H+4H2O1614H+267H2O11218H+4H2O课堂小结：配平原则：得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒;化合价升降法配平的一般步骤1、写出方程标变价；2、划好线桥列变化3、乘上倍数求总数4、配上系数配平技巧：正向配平法逆向配平法缺项配平法（巩固习题）2．配平并回答有关问题：（1）Al(NO3)3===Al2O3+NO2+O2↑在

6、此反应中，氧化剂是，还原剂是。（2）NH3+CuO===N2↑+Cu+H2O在此反应中，还原剂是，被还原的元素是。1．配平下列氧化还原反应方程式（1）CuS+HNO3(浓）===Cu(NO3)2+H2SO4+NO↑+H2O（2）KMnO4+HCl(浓)==KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O3．配平下列氧化还原反应方程式，回答有关问题.(1)____Cl2+_____KOH→___KCl+___KClO3+___H2O氧化剂______，还原剂是______，二者物质的量之比是________；(2)___KCl

7、O3+____HCl→____Cl2+____H2O+___KClHCl的作用是___________，被还原的元素是________，当反应过程中有3mol电子转移时，可产生氯气是_________mol