铝及铝合金教学设计优质课.doc

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1、铝及铝合金慈吉中学陈旸晔一、教材分析《铝及铝合金》在教材中位于专题三第一单元第一节，这样的安排，一方面是对专题二元素化合物知识的补充，另一方面它更加强调了应用，涉及到了生活的方方面面，更好的体现了STS思想；同时，又为后续学习其他矿物材料奠定了良好的基础。具有承上启下的作用。二、学情分析学习对象：高一学生。知识基础：有一定的元素化合物知识基础；能力基础：具有初步的实验探究能力，观察分析能力和总结归纳能力；情感基础：对化学实验有很大的探知欲，对生活中的化学知识充满好奇。三、教学目标1、知识与技能：了解地壳中铝元素的含量，知道铝元素在自然界中的主要存在形式；知道铝

2、的性质，了解铝及其化合物在生产生活中的重要应用；2、过程与方法：通过实验探究，进一步了解探究学习的一般过程和方法；尝试采用联想，类比等方法学习新知识，学习构建知识结构的常用方法；3、情感态度与价值观：通过学习，进一步体会化学科学对人类生活的影响，进一步认识化学与生产生活的关系，初步树立为人类文明而努力学习化学知识的情操。四、教学重难点教学重点：铝的化学性质教学难点：铝与碱的反应、铝热反应五：教学过程设计《引出新知》：英国皇家学会为了表彰门捷列夫对化学的杰出贡献，不惜重金制作了一只铝杯，赠送给门捷列夫；拿破仑三世在举行盛大宴会时，只有他使用一套铝质餐具，而他人只

3、能用金制、银制餐具。（小知识：精选范本,供参考！地壳中含量最多的金属元素是铝，但是，它主要以化合态的形式存在，早期制备单质铝又比较困难，19世纪中期，铝的价格甚至超过了当时黄金的价格，直到1886年，电解法制铝工艺发明。）介绍生活中的铝制品：易拉罐、电水壶、铝合金门窗、铝箔、飞机、火箭等。（小知识：铝合金：金属铝和其他金属（或非金属）熔合形成的物质。具有密度小、强度高、塑性好、制造工艺简单、成本低、抗腐蚀能力强，装饰效果好等优点。）《学习新知》：（一）、铝的物理性质：（板书）具有银白色金属光泽；密度较小；导电导热性好；有良好的延展性.KCaNaMgAlZnFe

4、SnPbHCuHgAgPtAu金属活动性顺序（二）、铝的化学性质：能与一些活泼的非金属（如O2、Cl2等）反应；能与酸溶液反应；金属的化学通性能与盐溶液反应；……（学生活动：书写1、铝与空气中的氧气反应的化学方程式2、铝与盐酸反应的离子方程式3、铝与硫酸铜溶液反应的离子方程式）结论实验现象实验探究1、与铝反应的物质2Al+6H+=2Al3++3H2↑有无色气体生成盐酸6mol/L2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu有红色固体析出硫酸铜溶液（提出问题：生活中铁制门窗锈迹斑斑，铝制门窗完好无损？）（二）、铝的化学性质：（板书）1、金属的化学通性；2、铝能在空气中

5、与氧气反应形成致密的氧化膜，阻止了内部的铝与空气接触，从而防止铝被进一步氧化。精选范本,供参考！结论实验现象与铝反应的物质实验探究1、有无色气体生成盐酸6mol/L2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu有红色固体析出硫酸铜溶液钝化反应（常温下）无现象浓硝酸3、常温下，铝遇浓硫酸、浓硝酸时会在表面生成致密的氧化膜，发生钝化，从而阻止内部金属进一步反应。（板书）结论实验现象与铝反应的物质实验探究1、有无色气体生成盐酸6mol/L2Al+6H+=2Al3++3H2↑有红色固体析出2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu硫酸铜溶液浓硝

6、酸氢氧化钠溶液6mol/L钝化反应（常温下）无现象2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑有无色气体生成2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑4、铝是一种既能和酸反应又能与碱反应的金属（板书）2Al+6H+=2Al3++3H2↑（生活小常识：铝制品不宜用于盛放酸、碱溶液，也不能用强酸或强碱性洗涤剂来洗涤铝制品，也不易长时间盛放咸菜等腌制食品，因氯离子会破坏氧化膜的结构。）反应物铝粉和氧化铁的混合物----一种铝热剂现象高温剧烈反应，放出大量的热，耀眼光芒。纸漏斗烧穿，有熔融物落入沙中结论2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3铝热反

7、应是一种利用铝的还原性获得高熔点,比铝不活泼金属单质的反应。是铝与某些金属氧化物在高热条件下发生的反应。铝与某些金属氧化物的混合物---铝热剂应用焊接铁轨、定向爆破等实验探究2：5、铝热反应（板书）精选范本,供参考！（学生活动：书写铝与MnO2、Fe3O4、V2O5反应的化学方程式）（过渡：事物都有两面性，带来福祉的同时，往往伴随着危害。）有研究表明：人体摄入过量的铝元素，可能导致脑损伤，造成严重的记忆力丧失，这是早老性痴呆症特有的症状。世界卫生组织提出人体每天的摄铝量不应超过每千克体重1毫克，一般情况下，一个人每天摄取的铝量绝不会超过这个量。但是，经常喝铝盐

8、净化过的水，吃含铝盐的食物，如油条、粉