配位化合物习题.doc

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1、第19章配位化合物习题目录一判断题；二选择题；三填空题；四计算并回答问题一判断题(返回目录)1价键理论认为，配合物具有不同的空间构型是由于中心离子（或原子）采用不同杂化轨道与配体成键的结果。（）2价键理论能够较好地说明配合物的配位数、空间构型、磁性和稳定性，也能解释配合物的颜色。（）3价键理论认为，在配合物形成时由配体提供孤对电子进入中心离子（或原子）的空的价电子轨道而形成配位键。（）4同一元素带有不同电荷的离子作为中心离子，与相同配体形成配合物时，中心离子的电荷越多，其配位数一般也越大。（）5在多数配位化合物中，内界的中心原子与配体之

2、间的结合力总是比内界与外界之间的结合力强。因此配合物溶于水时较容易解离为内界和外界，而较难解离为中心离子（或原子）和配体。（）6所有八面体构型的配合物比平面四方形的稳定性强。（）7所有金属离子的氨配合物在水中都能稳定存在。（）8价键理论认为，所有中心离子（或原子）都既能形成内轨型配合物，又能形成外轨型配合物。（）9所有内轨型配合物都呈反磁性，所有外轨型配合物都呈顺磁性。（）10内轨型配合物往往比外轨型配合物稳定，螯合物比简单配合物稳定，则螯合物必定是内轨型配合物。（）11内轨型配合物的稳定常数一定大于外轨型配合物的稳定常数。（）12不论

3、配合物的中心离子采取d2sp3或是sp3d2杂化轨道成键，其空间构型均为八面体形。13[Fe(CN)6]3-和[FeF6]3-的空间构型都为八面体形，但中心离子的轨道杂化方式不同。（）14[Fe(CN)6]3-是内轨型配合物，呈反磁性，磁矩为0。（）15K3[FeF6]和K3[Fe(CN)6]都呈顺磁性。（）16Fe2+的六配位配合物都是反磁性的。（）17在配离子[AlCl4]-和[Al(OH)4]-中，Al3+的杂化轨道不同，这两种配离子的空间构型也不同。（）18已知E(Cu2+/Cu)=0.337V，E([Cu(NH3)4]2+/C

4、u)=-0.048V，则E([Cu(CN)4]2-/Cu)<-0.048V。（）19已知E(Ag+/Ag)=0.771V，E([Ag(NH3)2]+/Ag)=0.373V，则E([Ag(CN)2]-/Ag)>0.373V。（）20按照价键理论可推知，中心离子的电荷数低时，只能形成外轨型配合物，中心离子电荷数高时，才能形成内轨型配合物。（）21以CN-为配体的配合物，往往较稳定。（）22Ni2+的平面四方形构型的配合物，必定是反磁性的。（）23Ni2+的四面体构型的配合物，必定是顺磁性的。（）24磁矩大的配合物，其稳定性强。（）25所有N

5、i2+的八面体配合物都属于外轨型配合物。（）26所有Fe3+的八面体配合物都属于外轨型配合物。（）27已知K2[Ni(CN)4]与Ni(CO)4均呈反磁性，所以这两种配合物的空间构型均为平面正方形。（）28按照晶体场理论，对给定的任一中心离子而言，强场配体造成d轨道的分裂能大。（）。29按照晶体场理论可知，强场配体易形成高自旋配合物。（）。30晶体场理论认为配合物的中心离子与配体之间的作用力是静电引力。（）31具有d0、d10结构的配离子都没颜色，因为不能产生d-d跃迁。（）32按照晶体场理论，在八面体场中，中心离子d轨道分裂后组成de

6、(t2g)轨道的是和。（）33按照晶体场理论，在八面体场中，中心离子分裂后组成dr(eg)轨道的是dxy、dyz、dxz。...（）34按照晶体场理论，中心离子的电荷数越高，半径越大，分裂能就越小。（）35高自旋配合物的稳定常数一定小于低自旋配合物的稳定常数。（）36晶体场理论认为，在八面体配合物中，中心离子五重简并的d轨道受配体的排斥作用，将分裂成能量不同的两组，一组为能量较高的dr(eg)轨道，一组为能量较低的de(t2g)轨道。37按照晶体场理论，在不同空间构型的配合物中，分裂能△值不同。（）38与价键理论相比，配合物的晶体场理论

7、的成功之处，首先是解释了配合物的颜色。（）39晶体场理论在说明配合物结构时，考虑中心离子与配体之间的静电作用的同时，还考虑了中心离子与配体之间的共价键成分。（）40具有d5电子构型的中心离子，在形成八面体配合物时，其晶体场稳定化能(CFSE)必定为零。（）41由于F-离子的半径小，电场强，所以由F-作配体形成的过渡金属离子八面体配合物都是低自旋配合物。（）42由于CN-离子半径大，电场弱，所以由CN-作配体形成的过渡金属八面体配合物都是高自旋配合物。（）43由磁矩测出在[Mn(H2O)6]2+中，中心离子的d轨道上有5个未成对电子，所以

8、可知[Mn(H2O)6]2+的中心离子d轨道分裂能小于电子成对能。（）44由磁矩测出在[Fe(CN)6]3-中，中心离子的d轨道上有1个未成对电子，则这个未成对电子应排布在分裂后的dr(eg)轨道上。...