典型问题归纳.doc

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1、典型问题归纳1、下列说法正确的是：A.标准状况下，1mol任何气体的体积一定是22.4LB.非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4LC.阿伏伽德罗常数只是一个数值，没有单位D.含有阳离子的化合物一定含有阴离子解析：标况下1mol气体的体积都约为22.4L，并不一定是22.4L，比如1molCO2的体积为22.3L.则1molCO2的体积为22.4L时应该是在非标准状况下。阿伏伽德罗常数的单位是mol-1。化合物中有阳离子必有阴离子，如果是对物质来说，则有可能只有阳离子二无阴离子，如金属。2、下列说法正确的是A、既能和酸反应又能和碱反应的化合物都是两性化合物B、酸性氧化物都

2、是非金属氧化物，不可能是金属氧化物C、氢氧化铁胶体带正电荷，电泳时阴极附近颜色加深D、过氧化钠不是碱性氧化物，二氧化氮不是酸性氧化物解析：两性通常指的是酸碱性，包括两性氧化物、两性氢氧化物，既能和酸反应又能和碱反应的化合物并不都是两性化合物，如弱酸的铵盐（碳酸铵）、弱酸的酸式盐（碳酸氢钠）。由酸脱水得酸性氧化物或与水反应只得酸的氧化物是算性氧化物可知，高锰酸对应的氧化物为Mn2O7，而过氧化钠不是碱性氧化物，二氧化氮不是酸性氧化物。胶体是电中性的分散系，胶粒才带电荷。3、向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液，当离子恰好沉淀完全时，沉淀总的物质的量最大，当离子恰好沉淀完全时，沉淀总的质量最大。理

3、由是解析：由化学式KAl(SO4)2知，当Al3+恰好沉淀完全时，发生反应2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓,若起始为2molAl3+，则必有4molSO42-，所以，此时SO42-还过量1mol，继续滴加氢氧化钡时，每溶解2molAl(OH)3的同时，只能生成1molBaSO4，故当Al3+恰好沉淀完全时沉淀总的物质的量最大；而2molAl(OH)3的质量为156g,1molBaSO4为233g，即沉淀的质量还在增大，当SO42-沉淀完全时达到最大。4、钠钾体心，铜银面心。即金属晶体中，钠和钾为体心立方结构，每个离子周围最近的离子有8个

4、，而铜和银是面心立方结构，与每个离子最近的离子有12个。5、化合物E(含两种元素)与NH3反应，生成化合物G和单质H2。化合物G的相对分子质量约为81。G分子中硼元素(B相对原子质量为10.8)和氢元素的质量分数分别是40.0%和7.4%，由此推断：(1)化合物G的分子式为________。(2)反应消耗1molNH3，可生成2molH2，组成化合物E的元素是________和________。(3)1molE和2molNH3恰好完全反应，化合物E的分子式为________。解析：由E＋NH3―→G＋H2，运用质量守恒定律，判断E和G的组成元素，然后结合G的相对分子质量可以推断分子式。

5、(1)E＋NH3―→G＋H2知G的组成元素为B、N、H，G的相对分子质量为81，且已知B、H的质量分数分别为40%、7.4%，则N的质量分数为52.6%，即可推测G的分子式中：N(B)＝＝3，N(H)＝＝6，N(N)＝＝3，也即G的分子式为B3N3H6。(2)E＋3NH3―→B3N3H6＋6H2。所以E的组成元素为B和H。(3)1.5E～3NH3～B3N3H6～6H2根据H守恒，每分子E含6个H；根据B守恒，每分子E含2个B，所以E的分子式为B2H6。答案：(1)B3N3H6　(2)B　H　(3)B2H66、写出符合下列条件的三个方程式（1）三个都属于置换反应（2）三个反应中的六种单质

6、的组成元素分属不同的六个主族7、在常温下的一密闭容器中放入1.56gNa2O2，然后通入C2H6和O2的混合气体，用电火花引燃，直至反应完全为止，恢复到原温度，容器内的压强近似为零。求：（1）同条件下，通入的O2和C2H6的体积比。（2）通入的O2的质量不能超过多少克。解析（1）过氧化钠相当于吸收CO和H,所以气体完全吸收说明恰好按此组成，也就是碳氧1：1，氢不用管，推出C2H6：O2=1：1（2）密闭容器内反应的过程为：(1)2C2H6＋72O2=4CO2＋6H2O　　　(2)2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2　(3)2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑　反应后恢复

7、到原温度容器内压强为零，说明容器内无气体，H2O可能有也可能无。假设生成的H2O全部剩余，则只有(1)、(2)两反应发生且最后无CO2，由(1)＋(2)×2得2C2H6＋4Na2O2＋5O2＝4Na2CO3＋6H2O所以此时O2与C2H6的体积比为5∶2＝2.5假设生成的H2O全被反应掉，则①②③反应都发生，且最后无CO2、H2O由(1)＋(2)×2＋(3)×3得：10Na2O2+2C2H6＋2O2＝4Na2CO3+12NaOH此时O2与C2H