《装备一个小药箱》课件2.ppt

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1、常用抑酸剂的使用【典例1】人的纯净胃液是一种无色而呈酸性的液体，pH在0.9～1.5之间，胃液中含有大量盐酸，胃液中的氢离子浓度比血液中的高几百万倍。试回答下列问题：(1)胃酸的主要作用是____________________________。(2)若胃液酸度增高就患胃酸过多症，在下列物质中，不宜用做抑酸剂治疗胃酸过多的是()A．小苏打粉B．氢氧化铝粉C．氧化钙粉D．纯碳酸钙粉(3)当重度胃溃疡患者的胃酸过多时，可考虑选用(2)中的试剂是_____，其原因是__________________________。(4)三硅酸镁晶体的化学式是Mg2Si3O8·nH2O，它是

2、一种常见的用来治疗胃溃疡的药物，该药物不能溶于水，但能中和胃酸，而且作用持久，写出三硅酸镁晶体与胃酸发生中和反应的化学方程式_____________________________。【思路点拨】(1)抑酸剂与胃酸的反应应当非常缓和。(2)将三硅酸镁晶体的化学式改写成氧化物形式便于判断它与胃酸反应的产物。【自主解答】(1)胃酸能促进食物的消化并能起到杀菌作用。(2)当胃酸过多时，不宜选用氧化钙粉，氧化钙为碱性氧化物，氧化钙与水反应生成Ca(OH)2,碱性很强，且会放出大量的热，会损害胃黏膜。(3)重度胃溃疡患者，若服用小苏打粉、纯碳酸钙粉，均会与盐酸反应产生大量二氧化碳，

3、造成溃疡扩大，造成更大的病痛；此时，若服用氢氧化铝粉，氢氧化铝与盐酸反应，无气体生成，还可保护胃黏膜，所以，胃溃疡患者胃酸过多时，应服用氢氧化铝作为治疗的药物。(4)Mg2Si3O8·nH2O写成氧化物形式为：2MgO·3SiO2·nH2O,根据MgO与盐酸反应的产物写出化学方程式即可。答案：(1)促进食物的消化并能起到杀菌作用(2)C(3)B氢氧化铝与盐酸反应无气体生成，还可保护胃黏膜(4)Mg2Si3O8·nH2O+4HCl====2MgCl2+3SiO2+(n+2)H2O【互动探究】家庭中如何探究某抑酸剂的主要成分是氢氧化铝还是碳酸氢钠？提示:取少量抑酸剂研碎，加足

4、量的食醋，若有气泡产生，则抑酸剂的主要成分为碳酸氢钠。若无气泡生成，则抑酸剂的主要成分为氢氧化铝。【变式训练】现有三种常见治疗胃病药物的标签：药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是()A.②＞③＞①B.①＞②＞③C.③＞②＞①D.①=②=③【解析】选C。要中和2molH+需要碳酸钙、碳酸镁、氧化镁的物质的量均为2mol，其质量分别是100g、84g、40g，故三种药片中和胃酸的能力为MgO＞MgCO3＞CaCO3，选C。阿司匹林的使用【典例2】下列关于阿司匹林()的说法不正确的是A.阿司匹林可用于治疗普通感冒引起的发热，也可用

5、于缓解疼痛，如头痛、牙痛等B.阿司匹林能发生水解反应C.阿司匹林属于非处方药，所以阿司匹林的使用不会产生副作用D.阿司匹林肠溶片不可嚼碎后服用【思路点拨】(1)从阿司匹林的结构简式可以判断它是否能发生水解反应。(2)非处方药也可能会产生毒副作用。【自主解答】选C。阿司匹林可用于治疗普通感冒引起的发热，也可用于缓解疼痛，A正确。阿司匹林的结构简式为，它属于酯类，能发生水解反应，B正确。阿司匹林属于非处方药，但在使用时也会产生一定的副作用，C错误。肠溶片都不能嚼碎后服用，D正确。【互动探究】(1)从阿司匹林的结构和性质分析，为什么药物学家通常要将阿司匹林制成乙酰水杨酸钠或制成

6、阿司匹林肠溶片？提示：乙酰水杨酸()中含有—COOH，其酸性能刺激胃黏膜，制成乙酰水杨酸钠或制成阿司匹林肠溶片可以防止它对胃黏膜的刺激作用。(2)煮沸阿司匹林悬浊液后，滴加FeCl3溶液，溶液颜色如何变化，为什么？提示：阿斯匹林在沸水中容易水解水杨酸和乙酸，水杨酸与Fe3+生成的配合物而显紫色。【变式训练】分析阿司匹林的结构()，推测阿司匹林属于有机物中的()①羧酸类②醇类③糖类④酯类A.①②B.②③C.③④D.①④【解析】选D。阿司匹林的结构中含有羧基和酯基，属于羧酸类和酯类，选D。