考前增分特训.docx

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1、压轴题一　基本概念、基本理论综合题1．甲醇是一种重要的化工原料和新型燃料。Ⅰ.工业上一般以CO和H2为原料在密闭容器中合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＝－90.8kJ·mol－1在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。下图是上述三种温度下H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系，则曲线Z对应的温度是________；该温度下上述反应的化学平衡常数为________；若增大H2的用量，上述反应的热效应最大值为____________。Ⅱ.下图是甲醇燃料电池

2、工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同。(1)甲中负极的电极反应式为________。(2)乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为________________。(3)丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如下图，则图中②线表示的是________的变化；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要________mL5.0mol·L－1NaOH溶液。2．随着氮氧化物污染的日趋严重，国家将于“十二五”期间加大对氮氧化物排放的控制力8度。目前，消除氮氧化物污染有多种方

3、法。(1)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)　ΔH。某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温(T1℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：　　　　　浓度/mol·L－1时间/minNON2CO200.10000100.0580.0210.021200.0400.0300.030300.0400.0300.030400.0320.0340.017500.0320.0340.017①T1℃时，该反应的平衡常数K＝________(保留两位小数)。②30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，

4、则改变的条件可能是________________。③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5∶3∶3，则该反应的ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。(2)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－574kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－1160kJ·mol－1③H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44.0kJ·mol－1写出CH4(g)与NO

5、2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式________________________。(3)以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如右图所示，在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y，有关电极反应可表示为______________________。3．工业制硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键的步骤。(1)某温度下，SO2(g)＋O2(g)SO3(g)　ΔH＝－98kJ·mol－1。开始时在100L的密闭容器中加入4.0molSO2(g)和10.0molO2(g)，当反应达到平衡时共放出热量196kJ，

6、该温度下平衡常数K＝________(可用分数表示)。(2)一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，达到平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是________(填字母)。A．保持温度和容器体积不变，充入2molSO3B．保持温度和容器体积不变，充入2molN28C．保持温度和容器体积不变，充入0.5molSO2和0.25molO2D．保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3E．升高温度F．移动活塞压缩气体(3)某人设想以右图所示装置用电化学原理生产硫

7、酸，写出通入SO2的电极的电极反应式：________________________。(4)常温时，BaSO4的Ksp＝1.08×10－10。现将等体积的BaCl2溶液与2.0×10－3mol·L－1的Na2SO4溶液混合。若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小浓度为______________。(5)下列关于2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应的图像中，可能正确的是________(填序号)。(6)①某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如右图所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_____