高二化学教学案（分子与原子晶体）.doc

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1、高二化学教学案课题：分子晶体与原子晶体（第三课时）教学目标：知识与技能1、掌握原子晶体的概念，能够区分原子晶体和分子晶体。2、掌握金刚石、二氧化硅等典型原子晶体的结构特征。3、能描述金刚石、二氧化硅原子晶体的结构与性质的关系。过程与方法运用类别的方法，对不同类型的晶体进行区别，掌握它们的性质。情感态度与价值观1、通过本节的学习，能够主动参与科学探究，体验研究过程，激发学习兴趣。2、了解化学在社会生产中的重要作用，理解科学技术就是第一生产力。教学重点：掌握原子晶体的概念，能够区分原子晶体和分子晶体。教学难点：原子结构与性质的关系一、前提测评：1．SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其做出如下

2、推断：①SiCl4晶体是分子晶体；②常温常压SiCl4不是气体；③SiCl4分子是由极性键构成的非极性分子；④SiCl4熔点高于CCl4。其中正确的是A．只有①B．只有①②C．只有②③D．①②③④2．水的沸点是100℃，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是—60.7°C，引起这种差异的主要原因是A．范德华力B．共价键C．氢键D．相对分子质量3．干冰是CO2的晶体，则存在于晶体中的作用力为A．氢键B．分子间作用力C．共价键D．离子键4．分子晶体一般具有的性质（）A．能溶于水B．熔沸点较高C．通常状况下有些是固体，有些是气体，也有是液体的D．硬度一般较大二、新授分析下表数据，判断金刚石

3、是否属于分子晶体，为什么？物质项目干冰金刚石熔点很低3500℃沸点很低4827℃展示课件：金刚石晶体结构，学生阅读p68学生归纳：.原子晶体1．定义：2．构成微粒：3．粒子间的作用：4．原子晶体的物理性质熔、沸点，硬度；一般的溶剂；导电。5学生思考并讨论：（1）原子晶体的化学式是否可以代表分子式，为什么？（2）为什么原子晶体的熔、沸点很高？硬度很大？（3）如何理解金刚石、硅晶体的熔、沸点，硬度依次下降？5．原子晶体熔、沸点的高低比较方法[练一练]（1）在金刚石晶体中，每个C原子与多少个C原子成键？形成怎样的空间结构？最小碳环由多少个C原子组成？它们是否在同一平面？（2）在金刚石晶体中，C原子

4、个数与C—C键数之比为多少？（3）12克金刚石中含C—C键数为多少？阅读下表并比较CO2与SiO2的物理性质物质/项目熔点℃状态(室温)CO2-56.2气态SiO21723固态推断：SiO2晶体是晶体引导探究：SiO2与CO2晶体结构不同。在SiO2晶体中，1个Si原子周围和个O原子形成个共价键；同时，每个O原子周围和个Si原子相结合。实际上，SiO2晶体是由Si原子和O原子按的比例所组成的立体网状的晶体。阅读：p69明确常见的原子晶体6．常见的原子晶体5晶体类型分子晶体原子晶体构成晶体粒子粒子间的作用力性质硬度溶、沸点熔化时需克服的作用力典型实例7．分子晶体、原子晶体结构与性质关系的比较【

5、总结】判断晶体类型的依据（1）看构成晶体的微粒种类及微粒间的相互作用。对于分子晶体,构成晶体的微粒是______________，微粒间的相互作用是____。对于原子晶体，构成晶体的微粒是_____，微粒间的相互作用是___________。（2）看物质的物理性质(如：熔、沸点或硬度)。一般情况下，不同类晶体熔点高低顺序是原子晶体比分子晶体的熔、沸点高得多（3）常见物质的晶体类型。[典型例题]1、氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在13000℃反应获得。(1)氮化硅晶体属于______________晶体。(2)已知氮化硅的晶体结构中，原

6、子间都以单键相连，且N原子和N原子，Si原子与Si原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子稳定结构，请写出氮化硅的化学式_______.(3)现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下5，加强热发生反应，可得到较高纯度的氮化硅。反应的化学方程式为_________________.[练一练]1、单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据回答：（1）晶体硼的晶体类型属于__________晶体，理由是________________。（2）已知晶体的结构单元是由硼原子组成的正二十面体（如下图），其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶角，每个顶角各有一个硼原子。通过观察图形及推算，得出此基本结构单元是由_

7、_________个硼原子构成的，其中B—B键的键角为____________，共含有___________个B—B键。【当堂检测】1、下列晶体中任意一个原子都被相邻的4个原子所包围；以共价键结合成正四面体结构，并向空间伸展才网状结构的是A.甲烷B石墨C晶体硅D水晶2、在xmol石英晶体中，含有Si-O键数是A.xmolB.2xmolC.3xmolD.4xmol3、固体熔化时，必须破坏非极性共价键的是A.冰B