铁的化合物教案.docx

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1、《铁的重要化合物》教学设计高二化学组侯小凡教学目标1、知识与技能了解铁的氢氧化物的性质及制备；能对铁的氢氧化物之间的变化进行探究；探究Fe3+的检验、Fe3+的氧化性和以及Fe2+和Fe3+间的相互转化2、过程与方法体验实验学习的一般方法，将实验探究与讨论交流密切结合；充分利用表格，使学生掌握铁的重要化合物的性质通过对比分析、讨论归纳和实验研究夯实基础知识突破难点3、情感态度价值观通过对铁的化合物的了解，感受化学与人类生产、生活的关系，培养学生对学习化学的兴趣教材分析重点：氢氧化亚铁的制备、亚铁盐和铁盐的鉴别和相互转化难点：氢氧化亚铁的制备亚铁盐和铁盐的转化教学仪

2、器与试剂教学仪器：多媒体投影仪实验仪器和试剂：试管、胶头滴管、氯化铁溶液、氯化亚铁溶液、氢氧化钠溶液、氯水、硫氰化钾溶液、铁粉、教学过程（课前预习并思考）1、了解如何从外观辨别FeCl2溶液和FeCl3溶液2、实验室如何制备Fe(OH)2与Fe(OH)33、Fe(OH)2沉淀是什么颜色？为什么往FeCl2溶液中滴加NaOH溶液后生成的沉淀会出现颜色变化？4、利用KSCN溶液，可以根据什么现象检验溶液中Fe3+的存在？Fe2+离子遇到KSCN会产生相同的现象吗？5、FeCl2溶液滴加KSCN溶液一段时间后，再次观察溶液的颜色，出现了什么变化？该变化说明了什么？由此可

3、以得出什么结论？【情景设计1】（学生操作）：向两支试管中分别加入少量FeCl2溶液和FeCl3溶液，然后再分别滴加NaOH溶液，观察现象。（引导学生得出结论）FeCl2溶液是浅绿色的，FeCl3溶液是棕黄色的。实验室保存FeCl2溶液会放入一些铁粉（为什么？）。（学生操作）FeCl2溶液FeCl3溶液加NaOH溶液生成白色沉淀生成红褐色沉淀离子方程式Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓【问题情景2】实验中生成的白色Fe(OH)2会发生什么样的颜色变化？为什么？（学生得出结论）白色絮状沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀（原因）4Fe(OH)

4、2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(解析)Fe(OH)2不稳定，容易被氧化成红褐色的Fe(OH)3。但是生成的Fe(OH)3也不稳定，加热就会发生分解2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O（提问）Fe(OH)2容易被氧化，如果要制备纯净的Fe(OH)2该采取哪些措施?(防止Fe2+被氧化成Fe3+)（学生总结）1、除去NaOH溶液中的溶解O2（加热NaOH溶液）2、FeCl2溶液必须是新配制的，并需放入铁粉以防止FeCl2溶液被氧化3、胶头滴管末端要伸到液面以下4、必要时可在液面上加入少许植物油或者苯进行液封，隔绝空气【问题情景3】除了可以从外观上辨别Fe2+溶液

5、和Fe3+溶液，还可以用什么方法辨别？（学生实验）：在两支试管里分别加入5mLFeCl2溶液和FeCl3溶液，各滴入几滴KSCN溶液，观察现象并记录滴加KSCN溶液FeCl3溶液溶液变成红色FeCl2溶液溶液颜色无变化（学生总结）Fe2+溶液和Fe3+溶液的辨别方法：1、颜色辨别2、滴加KSCN溶液加以辨别3、加入NaOH溶液后，观察沉淀颜色的变化【问题情景4】1．从Fe2+被O2氧化为Fe3+，体现了Fe2+的什么性质？除了O2，还有哪些物质可以氧化Fe2+？2．若要实现从Fe3+转为Fe2+的变化，需要加入什么物质？（学生实验）：在盛有2mLFeCl3溶液的试

6、管中，加入少量铁粉，振荡试管，充分反应后，滴入几滴KSCN溶液，观察并记录实验现象，把上层清液倒入另一支试管，再滴加几滴氯水，又发生了什么变化？现象离子方程式FeCl3溶液加入铁粉，滴入KSCN溶液溶液由棕黄色变为浅绿色2Fe3++Fe=3Fe2+源:学科网ZXXK]上层清液滴加氯水，振荡溶液显红色 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（提问）Fe3+与Fe2+之间的相互转化还有哪些方法呢？（学生得出结论）：Fe3+与Fe2+之间的相互转化：