2014届高三化学一轮复习课件铁及其化合物.ppt

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1、第三讲　铁及其化合物1．了解铁的主要性质及应用。2．了解铁的重要化合物的主要性质及应用。3．以Fe2＋、Fe3＋的相互转化为例理解变价金属元素的氧化还原反应。1．Fe2＋、Fe3＋的检验及其有关实验。2．以铁及其化合物知识为载体，综合考查氧化还原反应、电化学、盐类水解及除杂等。一、铁1．铁的存在形态在地壳中铁的含量位于第位，在自然界铁既有游离态(存在于陨石中)，也有化合态，主要化合价为，其更稳定。2．铁的物理性质纯铁具有金属的共性，如具有金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能被吸引的特性，纯铁有很强的抗腐蚀能力。四＋2、＋3＋

2、3价化合物银白色磁铁＋3＋2铁化学性质活泼，为什么可以用铁罐贮存和运输浓H2SO4和浓HNO3?提示常温下铁与浓HNO3、浓H2SO4发生钝化，在铁的表面能形成一层稳定的致密的氧化物薄膜，阻止反应继续进行。二、铁的重要化合物1．氧化物氧化物氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式FeOFe2O3Fe3O4颜色状态粉末粉末晶体(有磁性)溶解性难溶于水难溶于水难溶于水铁的化合价稳定性不稳定稳定稳定与H＋反应FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OFe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OFe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O黑色红棕色黑

3、色＋2＋3＋2，＋32.氢氧化物白红褐Fe(OH)2Fe(OH)3制法可溶性亚铁盐与碱溶液反应Fe2＋＋2OH－==Fe(OH)2↓可溶性铁盐与碱溶液反应Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓二者的关系在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的化学方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3Fe(OH)3分别与足量的HCl、HI反应有何异同？提示Fe(OH)3作为一种碱能与酸反应生成盐和水，但Fe3＋有较强的氧化性，若酸为还原性酸(如H2

4、S、HI)则再发生氧化还原反应，故与HCl反应只是中和反应，而与HI反应的化学方程式如下：2Fe(OH)3＋6HI===2FeI2＋I2＋6H2O。四个措施实验室制备氢氧化亚铁的防氧化措施(1)将配制溶液的蒸馏水煮沸，驱除溶解的氧气。(2)将盛有氢氧化钠溶液的胶头滴管尖端插入试管里的亚铁盐溶液底部，再慢慢挤出NaOH溶液。(3)在亚铁盐溶液上面加保护层，例如苯或植物油等。(4)用铁作阳极，石墨作阴极，电解NaOH溶液或NaCl溶液，利用新产生的Fe2＋与OH－反应制取。一个总结FeCl3溶液发生反应时的颜色变化①向FeCl3溶液中加几滴

5、KSCN溶液后，溶液呈红色；②FeCl3与NaOH溶液反应，生成红褐色沉淀；③向FeCl3溶液中通入H2S气体，生成淡黄色沉淀；④向FeCl3溶液中加入几滴Na2S溶液，生成淡黄色沉淀，当加入的Na2S溶液过量时，又生成黑色沉淀；⑤向FeCl3溶液中加入过量Fe粉，溶液变成浅绿色；⑥将FeCl3溶液滴入到淀粉碘化钾溶液中，溶液变成蓝色；⑦向FeCl3溶液中滴入苯酚溶液，溶液变成紫色；⑧将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，生成红褐色Fe(OH)3胶体。问题征解①如何由FeCl3晶体配制FeCl3溶液？②如何由FeCl3溶液制备FeCl3晶体？

6、提示①由于Fe3＋水解能力较强，当pH>4时，Fe3＋即可水解形成Fe(OH)3沉淀。在配制FeCl3溶液时，应先将固体盐溶于少量盐的酸中抑制Fe3＋水解，再加水稀释至所需浓度。②在制备FeCl3固体时，溶液中FeCl3发生水解且生成HCl易挥发，为防止其水解，所以加热浓缩FeCl3稀溶液时应在HCl氛围中进行。必考点21“铁三角”及其重要应用1．“铁三角”中的转化关系(2)除杂方法(括号内为杂质)①Fe2＋(Fe3＋)：加过量铁粉过滤②FeCl3(FeCl2)：加氯水或H2O2③FeCl2(CuCl2)：加过量铁粉过滤④Fe(Al)、

7、Fe2O3(Al2O3、SiO2)：加过量强碱溶液过滤(3)盐溶液的保存①含Fe2＋的溶液：加入少量铁粉(或铁钉、铁屑)，防止Fe2＋被氧化；加入少量相应的酸，防止Fe2＋水解[Fe(NO3)2例外]。②含Fe3＋的溶液：加入少量相应的酸，防止Fe3＋水解。(4)物质制备【典例1】FeCl3可通过多种途径转化成FeCl2。(1)在FeCl3溶液中加入适量氢碘酸，发生反应的离子方程式为____________________________________________。(2)工业上常将无水FeCl3在氮气作保护气的条件下加热至300～

8、350℃，通入干燥的H2，而制得FeCl2。该反应的化学方程式为_________________________________。①反应(1)中，氢碘酸既表现了酸性，又表现了还原性②反应(3)中，HCl为