电极电位习题及解析.doc

《电极电位习题及解析.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、电极电位作业参考解析一、单选题（每题10分）1.下列说法正确的是A.经测定可知，标准氢电极的φy=0.00VB.标准状态下，MnO4-的氧化性比Cl2强，因为在电极反应中MnO4-得到的电子多C.已知电极反应的φy=1.36V，则电极反应的φy=0.68VD.CrO42-和Cr2O72-两离子中Cr的氧化值相等【D】A：电极的绝对电极电位目前还无法测量，标准氢电极的标准电极电位是人为规定为0.00V的；B：氧化剂氧化型的强弱、还原剂还原性的强弱与其反应时得、失电子的数目没有关系，主要与其电极电位的高低有关。电极电位高的电对中氧化型的氧

2、化能力强，电极电位低的电对中还原型的还原能力强；C：电极电位是强度性质，电极电位的取值与电极反应中各物质的计量系数无关，也与电极反应的书写方向无关，电极电位的大小反映出电对中氧化型得电子能力和还原型失电子能力的强弱；D：这两个离子中，Cr的氧化值均为+6，在水溶液中两者存在如下转化：。2.将有关离子浓度增大2倍，电极电位φ保持不变的电极反应是A.B.C.D.【C】根据电极反应式，这四个电极反应的能斯特方程分别为：A：Zn2+/Zn，当锌离子浓度增大时，其电极电位随之增大；B：MnO4/Mn2+，可见当各离子浓度同时增大2倍时，电极电位

3、会随之而改变；C：Cr3+/Cr2+，可见当各离子浓度同时增大两倍时，不变，所以电极电位不发生改变；D：Cl2/Cl-，可见当Cl-离子浓度增大时，电极电位随之减小。73.下列氧化还原电对的电极电位大小与溶液pH值无关的是A.H2O2/H2OB.IO3-/I-C.MnO2/Mn2+D.MnO4-/MnO42-【D】这四个电对的电极反应和能斯特方程分别为：A：H2O2/H2O可见该电极的电极电位随着溶液H+离子浓度的增大而增大；B：IO3-/I-可见该电极的电极电位随着溶液H+离子浓度的增大而增大；C：MnO2/Mn2+可见该电极的电极

4、电位随着溶液H+离子浓度的增大而增大；D：MnO4-/MnO42-电极反应中没有H+离子参与，因此其浓度的改变不会影响电极的电极电位的大小。4.已知 φy=－0.7628Vφy=+0.771Vφy=+0.920Vφy=+1.3583V则在标准状况下，能共存于同一溶液的是：A.Hg22+和Cl－B.Fe3+和ZnC.Fe3+和Hg22＋D.Cl2和Fe2+【C】我们知道，氧化还原电对的电极电位越大，其氧化型的氧化能力越强，氧化还原电对的电极电位越小，其还原型的还原能力越强。据此，我们可以看出：Cl2和Hg22+、Fe2+、Zn中任意一个

5、共存时均能发生氧化还原反应；Hg2+和Fe2+、Zn中任意一个共存时均能发生氧化还原反应；Fe3+与Zn共存时能发生氧化还原反应。因此B和D是不能共存的。理论上来说A和C的离子是可以共存的，但是A答案中的Hg22+和Cl－虽然混合后不发生氧化还原反应，可是两者混合后会反应生成Hg2Cl2，这是一个难溶于水的弱电解质，因此也是不能共存的。5.已知反应下列说法正确的是A.E1y=E2y，K1y=K2yB.2E1y=E2y，2K1y=K2yC.E1y=E2y，K1y=(K2y)2D.2E1y=E2y，K1y=(K2y)27【C】这两个电池反

6、应本质上是同一个反应，只不过计量系数不一样而已。因为电极的电极电位是强度性质，与电极反应的计量系数无关，所以它们的标准电池电动势都应该等于φy(Fe3+/Fe2+)-φy(Cu2+/Cu)，因此它们的Ey是相等的。这两个反应的平衡常数的表达式分别为：(1)；(2)。显然K1y=(K2y)2，因此选择C。6.已知原电池(-)Pt，H2(100kPa)

7、A(cA)

8、

9、H+(1mol·L-1)

10、H2(100kPa)，Pt(+)，当A溶液为下列（）溶液时其电池电动势最大。A.0.1mol·L-1HClB.0.1mol·L-1HAc+0.1mo

11、l·L-1NaAcC.0.1mol·L-1HAcD.0.1mol·L-1H2SO4【B】根据题意，可以看出该原电池的正极为标准氢电极，那么正极的电极电位就是0，因此如果负极的电极电位越低的话，这个电池的电池电动势就越大。从电池组成式中可以看出，负极也是一个氢电极，根据能斯特方程，所以溶液的pH越大，该电极的电极电位越低，四个选项中，A、C、D都是强酸溶液，溶液的pH值都比较低，B溶液是HAc-Ac-缓冲溶液，pH最大，因此它和标准氢电极组成的原电池在四者中电池电动势最大。7.已知φy(M3+/M2+)＞φy[M(OH)3/M(OH)2

12、]，那么溶度积Ksp[M(OH)3]与Ksp[M(OH)2]的关系正确的是A.Ksp[M(OH)3]＞Ksp[M(OH)2]B.Ksp[M(OH)3]＜Ksp[M(OH)2]C.Ksp[M(OH)3]＝Ksp[M(OH)