2020年高考化学二轮复习专题重点突破专题三氧化还原反应离子反应习题（含解析）.docx

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1、专题三氧化还原反应　离子反应主干知识梳理一、氧化还原反应1．氧化还原反应中的概念及相互间的联系2．氧化性、还原性强弱的“四”依据物质氧化性、还原性的强弱取决于元素原子得失电子的难易程度，与得失电子的数目无关，常用的判断依据有：(1)依据反应方程式判断氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。(2)依据金属或非金属活动性顺序判断(3)依据反应条件及反应的剧烈程度判断反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强。如：(4)依据氧化还原反应的程度判断①不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的，对应的氧化剂的氧化性强。如：②不同还原剂作用于同一种氧化

2、剂，还原产物价态低的对应的还原剂的还原性强。如：3．掌握常考的基本规律(1)得失电子守恒规律n(氧化剂)×化学式中变价原子个数×化合价降低值＝n(还原剂)×化学式中变价原子个数×化合价升高值。(2)转化规律同种元素不同价态之间的反应，化合价只靠近不交叉，相邻价态不发生氧化还原反应。(3)强弱规律氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。(4)优先规律氧化性和还原性强的优先反应。二、离子反应1．离子反应的类型(1)复分解反应型：生成难溶、难电离或挥发性的物质，如生成BaSO4、CH3COOH或CO2；相互促进的水解反应，如Fe3＋与HCO。(2)氧

3、化还原反应型，如2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。(3)络合反应型，如Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。2．掌握判断离子共存的“两项要点”(1)“性质”——即溶液的酸性和碱性①在强酸性溶液中，OH－、弱酸根离子(如CO、SO、S2－、CH3COO－)等不能大量存在。②在强碱性溶液中，H＋、弱碱阳离子(如NH、Fe2＋、Cu2＋、Mg2＋)等均不能大量存在。③弱酸的酸式根离子(如HCO、HSO、HS－)等在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。(2)“反应”——即离子间通常进行的四种反应类型①复分解型，如Ag＋和Cl－、Cu2＋和OH－、H＋和HCO、H＋

4、和ClO－等不能大量共存。②氧化还原型，如Fe3＋与I－，H＋、NO与Fe2＋等不能大量共存。③水解相互促进型，如Fe3＋、Al3＋与CO、HCO等不能大量共存。④络合型，如Fe3＋与SCN－等不能大量共存。考点1　氧化还原反应的概念和规律例1　(高考题节选组合)下列说法中正确的有________。①(2017·全国卷Ⅱ)向2mL0.1mol·L－1的FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液；黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变，则还原性：Fe>Fe2＋②(2017·全国卷Ⅱ)将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶；集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色

5、颗粒产生，则CO2具有氧化性③(2017·北京高考)图中有红棕色气体产生，说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物④(2017·北京高考)SO2通入含HCl、BaCl2的FeCl3溶液中，产生白色沉淀，说明SO2有还原性⑤(2017·北京高考)SO2通入H2S溶液中，产生黄色沉淀，说明SO2有氧化性[批注点拨]　[解析]　向FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液，发生的反应为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，加KSCN溶液颜色不变，说明FeCl3与Fe反应完全，还原性Fe>Fe2＋，①正确；集气瓶中有黑色颗粒产生，说明有碳单质生成，则CO2中碳元素化

6、合价降低，CO2表现氧化性，②正确；实验中，无论NO2是浓HNO3分解产生，还是浓HNO3与碳反应产生，NO2均为还原产物，③正确；SO2与Fe3＋反应时被氧化为SO，Ba2＋与生成的SO反应生成BaSO4沉淀，体现SO2的还原性，④正确；SO2与H2S发生氧化还原反应生成单质硫，SO2作为氧化剂，⑤正确。[答案]　①②③④⑤　1．熟记常见氧化剂、还原剂及产物预测(1)常见的氧化剂及产物预测氧化剂还原产物KMnO4Mn2＋(酸性)；MnO2(中性)；MnO(碱性)K2Cr2O7(酸性)Cr3＋浓硝酸NO2稀硝酸NOX2(卤素单质)X－H2O2OH－(碱性)；H2O(酸性)

7、Na2O2NaOH(或Na2CO3等)NaClO(或ClO－)Cl－、Cl2NaClO3Cl2、ClO2等PbO2Pb2＋(2)常见的还原剂及产物预测还原剂氧化产物Fe2＋Fe3＋(酸性)；Fe(OH)3(碱性)SO2(或H2SO3、SO)SOS2－(或H2S)S、SO2(或SO)、SOH2C2O4CO2(或CO)H2O2O2I－(或HI)I2、IOCOCO2(或CO)金属单质(Zn、Fe、Cu等)Zn2＋、Fe2＋(与强氧化剂反应生成Fe3＋)、Cu2＋(与弱氧化剂反应生成Cu＋)2．熟记反应先后两大规律(1)同一还原剂与多