2012-2014高考题选修三.ppt

《2012-2014高考题选修三.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、历年高考真题——化学选修三部分［2012·全国大纲理综化学卷27］（15分）（注意：在试题卷上作答无效）原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子。回答下列问题：（1）元素a为________；c为_______（2）由这些元素形成的双原子分子为__________________。（3）由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是_______，非直线形的是_______________________。（写2种）（4）这些元素的单质

2、或由他们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是_______，离子晶体的是_______，金属晶体的是_______，分子晶体的是_______；（每空填一种）（5）元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，该反应的化学方程式为_______________________。【答案】：（1）CNa（2）CO（3）CO2H2OH2S(4)金刚石NaClNaS或CO（5）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2［2012·新课程理综化学卷37］【化学——选修三：物质结构与性质】（15分）ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(

3、Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：(1)S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是；(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为；(3)Se的原子序数为，其核外M层电子的排布式为；(4)H2Se的酸性比H2S(填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为，SO32-离子的立体构型为；(5)H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第

4、一步几乎完全电离，K2为1.2×10-2，请根据结构与性质的关系解释：①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：。②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：。(6)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0pm，其密度为(列式并计算)，a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为pm(列式表示)。【答案】：(1)sp3；(2)O＞S＞Se；(3)34，3s23p63d10(4)强。平面三角型，三角锥形；(5)①第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子；②H2

5、SeO3和H2SeO4可表示成(HO)2SeO和(HO)2SeO2。H2SeO3中的Se为+4价，而H2SeO4中的Se为+6价，正电性更高，导致Se-O-H中O的电子更向Se偏移，越易电离出H+。(6)【解析】：（1）因为S8为环状立体结构，所以为SP3；(2013·课标Ⅱ)[化学—选修3：物质结构与性质]前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A－和B＋的电子数相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。回答下列问题：(1)D2＋的价层电子排布图为_____

6、___。(2)四种元素中第一电离能最小的是________，电负性最大的是________。(填元素符号)(3)A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。①该化合物的化学式为________；D的配位数为________；②列式计算该晶体的密度________g·cm－3。(4)A－、B＋和C3＋三种离子组成的化合物B3CA6，其中化学键的类型有________；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为________，配位体是________。答案：(1)(2)KF(3)①K2NiF46②＝3.4(4)离子键、配位键[FeF6]3－F－37．[2013

7、化学—选修3：物质结构与性质](15分)早期发现的一种天然准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe元素组成。回答下列问题：(1)准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过方法区分晶体、准晶体和非晶体。(2)基态铁原子有个未成对电子，三价铁离子的电子排布式为：可用硫氰化钾奉验三价铁离子，形成配合物的颜色为(3)新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成氧化亚铜，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为一摩尔乙醛分子中含有的西格马键的数目为：。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是：。氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则