陕西省汉中市2020届高三化学第六次质量检测试题.docx

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1、陕西省汉中市2020届高三化学第六次质量检测试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Si-28Li-7Na-23Al-27第一部分(选择题共126分)一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.化学与人类生产、生活、科研密切相关，下列有关说法正确的是A.新能源汽车的推广使用有助于减少光化学烟雾B.黑火药燃烧反应时，氧化剂只有单质硫C.“侯氏制碱”中的“碱”不属于碱，而是盐NaHCO3D.杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来8.科技改变生活，充电宝己逐渐成为人们生活中的必需品。某充电宝工作时

2、的总反应化学方程式为：，下列说法错误的是A.放电时负极上的电极反应为：Li－e－＝Li＋B.该充电宝的凝胶介质不可用KOH水溶液代替C.充电时每生成14gLi，凝胶介质中通过的电子数为2NAD.充电时电池的正极失电子后LixV2O3会转化为V2O39.在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，加入B，发生反应：A(s)＋2B(g)4C(g)＋D(g)△H<0，在一定温度、压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如图。下列说法正确的是A.当温度升高后，则图中θ>45°B.若再加入少量A，正、逆反应速率均增大C.平衡时B的转化率为50%D.若再加入B，则平衡后反应

3、体系气体密度减小10.25℃时，用浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液和盐酸分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.lmol/L的HA溶液与BOH溶液。滴定过程中溶液的pH随滴加溶液的体积交化关系如图所示。下列说法中正确的是A.HA为弱酸，BOH为强碱B.a点时，溶液中离子浓度存在关系：c(B＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(BOH)C.b点时两种溶液中水的电离程度相同，且V=20D.c、d两点溶液混合后微粒之间存在关系：c(H＋)=c(OH—)+c(BOH)11.根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释正确的是12.下列判断正确的是A.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的离子

4、方程式为：2S2O32－+4H＋=SO42－+3S↓+2H2OB.用TiCl4制备TiO2的反应可表示为：TiCl4+(x+2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓+4HClC.CuCl2溶液中通入少量H2S溶液：Cu2＋+S2－=CuS↓D.磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O2+8H＋=Fe2＋+2Fe3＋+4H2O13.某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。它可能的结构共有(不考虑立体异构)A.4种B.5种C.6种D.7种第二部分(非选择题共174分)三、非选择题：共174分。第22～32题为必考题，每个试题考

5、生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共129分。26.(13分)氯化法是合成硫酰氯(SO2Cl2)的常用方法，实验室合成硫酰氯(SO2Cl2)的反应和实验装置如下：SO2(g)＋Cl2(g)SO2Cl2(l)△H＝－97.3kJ/mol。有关信息如下：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点为－54.1℃，沸点为的69.1℃，在潮湿空气中“发烟”，100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。回答下列问题：(1)装置甲中仪器B的名称为，甲中活性炭的作用是，A的作用为；(2)装置丁中仪器C中试剂为浓盐酸，则装置丁中发生反应的离子方程式为

6、；(3)氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为，从中分离产物的方法是(填字母)；A.重结晶B.过滤C.蒸馏D.萃取(4)装置丙的作用为，若缺少装置乙，氯气和二氧化硫可能发生反应的化学方程式为；(5)为提高本实验中硫酰氯的产率，宜进行的操作有(填序号)。①先通气、再通冷凝水②控制气流速率，宜慢不宜快③若三颈烧瓶发烫，可适当降温④加热三颈烧瓶25.(15分)碳及其化合物在生产、生活中有广泛的用途。I.金刚砂SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛。(1)碳与同周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物R为非积极性分子

7、，则Q元素在周期表中的位置为，R的电子式为；(2)一定条件下，Na还原CCl4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收CCl4的实验操作名称为，除去粗产品中少量钠的试剂为；(3)碳还原制取SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO2。先将20.0gSiC粗产品加入到过量NaOH溶液中充分反应，收集到0.1mol氢气，过滤SiC固体11.4g，滤液稀释到1L。Si与NaOH溶液反应的离子方程式为，硅酸盐的物质的量浓度为。II.工业上向氨化的CaSO4悬浊液中通入适量CO2，可制取(NH4)2SO4，