2015年高考试题新课标I理综化学试题解析.doc

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1、2015年高考试新课标I理综化学试题解析7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（）A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水解析：结合化学史料，考察氧化性强弱。氧化性最强的强水是硝酸。选择B。8．NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+微粒数为2NAC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD．密闭容器中2molNO与1molO

2、2充分反应，产物的分子数为2NA解析：考察阿伏加德罗常数问题。A，D2O与H2O摩尔质量不同；B，H2SO3是弱酸；C，根据O2～2e－，正确；D，考虑NO2与N2O4的相互转化，产物的分子数小于2NA。选择C。9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（）A．1：1B．2：3C．3：2D．2：1解析：考察原子守恒原理。可以通过硬数C、N原子个数的方法，也可以用O与2H结合产生H2O的方法，有3CH2O～2NH3，选择C。10．下列实验中，对应的

3、现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论A.将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋B.将铜粉加1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热[来源:学科网]熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D.将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入Cu(OH)2的溶度积比第10页共10页NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Mg(OH)2的

4、小解析：考察化学反应原理与实验现象的关系。A，稀硝酸与过量的Fe分反应，则生成硝酸亚铁和NO气体、水，无铁离子生成，所以加入KSCN溶液后，不变红色，现象错误；B、Cu与硫酸铁发生氧化还原反应，生成硫酸铜和硫酸亚铁，无黑色固体出现，现象错误；C、铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较高，所以内部熔化的铝不会滴落，错误；D、硫酸镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，再加入硫酸铜，则生成氢氧化铜蓝色沉淀，沉淀的转化符合由溶解度小的向溶解度更小的沉淀转化，所以氢氧化铜的溶度积比氢氧化镁的溶度积小，正确，答案选D。11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工

5、作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（）A．正极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O解析：考察原电池原理。A，C6H12O6→CO2，C化合价升高，在负极生成；B，微生物是酶催化剂，加快反应速率；C，氢离子是阳离子，从负极区移向正极；D，总反应正确。错误的选择A。12．W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（）A．单质的沸点：W>XB．阴离子的

6、还原性：W>ZC．氧化物的水化物的酸性：YCl－；C，氧化物没有指明最高价；D，N与P可以存在于(NH4)3PO4的离子化合物中。选择B。[来源:学科网]第10页共10页13．浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随

7、lg的变化如图所示，下列叙述错误的是（）A．MOH的碱性强于ROH的碱性B．ROH的电离程度：b点大于a点C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等D．当lg=2时，若两溶液同时升高温度，则c(M+)/c(R+)增大解析：考察电离平衡的加水稀释移动。A,由起点分析，MOH的PH=13，ROH的PH小于13，说明MOH是强碱，ROH是弱碱；B，lg增大，稀释的倍数越大，ROH稀越电离；C，无限稀释，接近中性溶液，它们的c(OH-)相等；升高温度，c(M+)不变，c(R+)增大，比值减小。错误的选择D。26．（14分）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=