高二化学酸碱中和滴定练习.doc

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1、高二化学酸碱中和滴定练习1．下图表示中和滴定时某同学的一个操作，下列叙述正确的是(　　)A．这是一个错误操作B．该操作是为了排出滴定管内气泡C．该操作是为了防止滴定管漏液D．该操作是为了调节滴定管内液体的液面高低2．下列有关滴定操作的顺序正确的是(　　)①检查滴定管是否漏水②用蒸馏水洗涤玻璃仪器③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管④装标准溶液和待测液并调整液面(记录初始读数)⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中⑥滴定操作A．①③②④⑤⑥B．①②③④⑤⑥C．②③①④⑤⑥D．④⑤①②③⑥3．某学生用碱式滴定管量取0.1mol/L的

2、NaOH溶液，开始时仰视液面，读数为11.00mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为19.00mL，实际取出液体的体积是(　　)A．大干8.00mLB．小于8.00mLC．等于8.00mLD．无法确定4．将pH试纸用蒸馏水润湿后，再测定某溶液的pH，该溶液的pH将会(　　)A．偏高B．偏低C．不变D．上述三种情况均有可能5．现用0.10mol·L－1的HCl溶液滴定10mL0.05mol·L－1的NaOH溶液，若酸式滴定管未润洗，达到终点时所用盐酸的体积应是(　　)A．10mLB．5mLC．大于5mLD．小于5mL6．用已知物质的量浓度的HCl溶液

3、滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作会导致测定结果偏小的是(　　)①酸式滴定管用蒸馏水洗后未用待装液润洗；②碱式滴定管用蒸馏水洗后未用待装液润洗；③滴定前酸式滴定管尖嘴处未充满溶液，滴定终点充满溶液；④取碱液时滴定管尖嘴处未充满溶液，取完后，充满溶液；⑤锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗；⑥滴定时摇晃锥形瓶将液体溅出瓶外；⑦滴定过程中，滴定管漏出液体，溅至锥形瓶外；⑧读取标准溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视。A．②④B．①③⑤⑦C．④⑧D．②④⑥⑧7．如图为室温下，用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定20mL一定物质的量浓度的盐酸的图示，据图推出

4、盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度(mol·L－1)分别是(　　)ABCDc(HCl)/(mol·L－1)0.060.040.030.09c(NaOH)/(mol·L－1)0.040.060.090.038．量筒和滴定管所盛放液体的凹面都在10mL刻度，若都采用仰视读数，则前者比后者的读数(　　)A．大B．小C．相等D．不能比较9.如图是常温下向20.0mL的盐酸中，逐滴加入0.10mol·L-1NaOH溶液时，溶液的pH随NaOH溶液的体积V(mL)变化的曲线，根据图像所得的下列结论中正确的是()A.原盐酸的浓度为0.10mol·L-1B.x的值为

5、2.0C.pH＝12，V值为20.4D.原盐酸的浓度为1.0mol·L-110.常温下，向0.1mol·L-1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是()A.溶液的pH：a＜b＜c＜dB.溶液的导电能力：a＞b＞d＞cC.a、b溶液呈酸性D.c、d溶液呈碱性11．称取一定质量的NaOH来测定未知浓度的盐酸时(NaOH放在锥形瓶内，盐酸放在滴定管中)。用A.偏高；B.偏低；C.无影响；D.无法判断，填写下列各项操作会给实验

6、造成的误差。(1)称量固体NaOH时，未调节天平的零点(　　)(2)将NaOH放入锥形瓶中加水溶解时，加入水的体积不准确(　　)(3)滴定管装入盐酸前未用盐酸洗(　　)(4)滴定前未将液面调至刻度线“0”或“0”以下，结束时初读数按0计算(　　)(5)在滴定过程中活塞处漏液(　　)(6)摇动锥形瓶时，因用力过猛，使少量溶液溅出(　　)(7)滴定前读数时仰视，滴定完毕读数时俯视(　　)12．某学生用0.100mol·L－1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：A．移取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；

7、B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2～3cm；E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数；F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。就此实验完成填空：(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)。(2)上述B步骤操作的目的是。(3)上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。(4)判断到达滴定终点的实验现象是。13.(14分)某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶

8、液的浓度，其操作步骤如下：①从碱式滴定管中放出20.00mL待测溶液到锥形瓶中。②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润