化学反应速率(提高).doc

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1、.化学反应速率（提高）考纲要求　　1．了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法，会进行简单计算。　　2．重点理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响规律。知识点一、化学反应速率　　1．定义：　　化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。　　要点诠释：　　（1）．表达式为：υ=∆c/∆t。　　式中：v—化学反应速率，单位mol/(L•min)、mol/(L•s)、mol/(L•h)　　Δc—浓度变化，单位mol/L　　Δt—时间，单位s、min、h　　（2）．意义：衡量化学反应进行的快慢。　　　　　　（3）．不用纯固体、

2、纯液体表示反应速率。　　（4）．化学反应速率为某时间段内的平均速率，不指某时刻的瞬时速率。　　　　（5）．化学反应速率须标明物质：同一反应，同样快慢。不同物质浓度变化可能不同，速率数值也就不同，但表示的意义相同。　　2．化学反应速率与方程式中各物质化学计量数的关系：　　同一反应中，用不同物质（气体或溶液）表示的化学反应速率比=化学计量数之比。　　如：化学反应mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)　　v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q。　　3．化学反应速率的计算格式：　　依据化学方程式计算化学反应速率时可按以下格式（“三段式”）求解：　　（1）写出有关反应的化

3、学方程式；　　（2）找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；　　（3）根据已知条件列方程式计算。　　例如：反应　　　　　　　　　　　mA　　+　　nB　　　　pC　　起始浓度（mol·L―1）　　　　　　a　　　　　b　　　　　　　c　　转化浓度（mol·L―1）　　　　　　x　　　　　　　　　　　　　某时刻浓度（mol/L）　　　　a－x　　　　　　　　　..　　4．比较反应的快慢的方法：　　同一化学反应的反应速率用不同物质的浓度变化表示时，数值可能不同，比较化学反应速率的大小不能只看数值大小，而要进行一定的转化。　　（1）换算成同一物质、同一单位表示，再比较数值大小。　　（2）比较化

4、学反应速率与化学计量数的比值。如aA+bBcC，即比较与知识点二、影响化学反应速率的因素　　（一）．内因：反应物自身的结构和性质，内因对反应速率大小起决定性作用。如金属与水反应的速　　　　　　率：Na＞Mg＞Al。　　（二）．外因：化学反应速率还受外界条件的影响。对于同一化学反应，改变外界条件可以改变化学反应速率　　1、哪些外界条件影响化学反应速率？　　（1）、主要因素：有浓度、压强、温度和催化剂等　　（2）、其它因素：固体表面积、光照、超声波、放射线、溶剂、电弧、强磁场、研磨等　　2、上述主要条件如何影响化学反应速率？　　只考虑单一因素对化学反应速率的影响（其它因素保持不变），化学反

5、应速率变化的趋势如下表所示：影响因素反应物浓度c↑压强p↑温度T↑使用（正）催化剂化学反应速率vv↑v↑v↑v↑适用范围气体或溶液气体均使用有选择性　　注：“↑”代表增大或加快，　　要点诠释：外界条件对化学反应速率影响，具体解释如下：　　（1）、在其它条件不变的情况下，浓度对化学反应速率的影响　　说明：改变浓度只适用于当反应物为气体或溶液时的反应（不适用于固体或纯液体）。在其它条件不变的情况下，增大反应物的浓度，可以增大反应速率。若反应物为固体或纯液体，只能改变其接触面积；其浓度无法改变可视为常数，因此，改变固体或纯液体反应物的量不会改变化学反应速率。　　（2）、在其它条件不变的情况下

6、，压强对化学反应速率的影响　　说明：改变压强只适用于反应物有气体参加的反应（不适用于固体、纯液体及溶液）。当温度一定时，若增大压强，气体体积缩小，气体的浓度增大，因而使反应速率加快。如果参加反应的物质是固体、纯液体或溶液，由于改变压强对它们的体积改变极小，因而对它们浓度改变可以忽略不计，可认为压强对它们的反应速率无影响。　　强调：压强对反应速率的影响是通过改变浓度而影响反应速率的。我们在分析压强对反应速率的影响时，应最终落实到浓度上，将压强问题转化为浓度问题，由此判断出对反应速率有何影响。　　对于气体反应体系，有以下几种情况：　　①恒温时：缩小体积增大压强浓度增大反应速率加快　　②恒温

7、恒容时：　　a．充入气体反应物浓度增大速率加快　　b．定容充入“惰性气体”..总压强增大，但各气体的分压不变，即各物质的浓度不变，反应速率也就不变。（把与化学反应体系中各反应成分均不起反应的气体统称为“惰性气体”）　　③恒温恒压时：充入“惰性气体”体积增大各反应物浓度减小反应速率减慢　　（3）、在其它条件不变的情况下，温度对化学反应速率的影响　　说明：升高温度，可以增大化学反应速率。温度对反应速率的影响适用于任何反应，即无论物质状态及反应是放热