《硫的转化第一课时》同步练习1.doc

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1、《硫的转化第一课时》同步练习1．浓硫酸是常用的干燥剂。能用浓硫酸干燥的一组气体是(　　)A．CH4、H2、CO、NH3　　　　B．CO2、H2、SO2、Cl2C．CO、CH4、HCl、HBrD．SO2、CO2、H2、H2S【解析】　能与浓硫酸反应的气体不能用浓硫酸来干燥，如A中的NH3，C中的HBr，D中的H2S。【答案】　B2．下列反应中，浓H2SO4既表现强氧化性又表现酸性的是(　　)A．2NaCl(固)＋H2SO4(浓)Na2SO4＋2HCl↑B．C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2OC．Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2OD．2FeO＋4H2SO4(浓

2、)Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2O【解析】　H2SO4中S元素化合价降低，则表现强氧化性；有硫酸盐生成，则表现酸性。【答案】　CD3．下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是(　　)A．浓硫酸具有吸水性，因而能使白纸炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化【解析】　使白纸炭化表现的是浓硫酸的脱水性。浓硫酸与铜片的反应需要加热，在常温下不反应。浓硫酸是一种干燥剂，但它是具有强氧化性和酸性的干燥剂，所以不能干燥碱性气体——氨气。【答案】　D4．在如图实验装置中，从实验开始过一段时间，对

3、看到的现象叙述不正确的是(　　)A．苹果块会干瘪B．胆矾晶体表面有“白斑”C．小试管内有晶体析出D．pH试纸变红【解析】　浓H2SO4具有脱水性，会使pH试纸变黑。【答案】　D5．对于下列事实的解释错误的是(　　)A．常温下，浓硫酸可用铝罐储存，说明铝与浓硫酸不反应B．存放了一段时间的浓硝酸常显黄色，是因为硝酸不稳定分解C．蔗糖中加入浓硫酸变黑并有刺激性气体生成，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性D．反应H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4能够进行完全，说明CuS难溶解于H2SO4中【解析】　常温下，浓H2SO4可用铝罐储存，是因为浓H2SO4使铝钝化。【答案】　A6．为检验亚硫酸钠中是

4、否混有硫酸钠应选用的试剂为(　　)A．BaCl2溶液B．Ba(NO3)2溶液C．BaCl2溶液和稀H2SO4D．BaCl2溶液和稀HCl【解析】　将样品先溶解，再加入稀盐酸：SO＋2H＋===SO2↑＋H2O，再加入BaCl2溶液：SO＋Ba2＋===BaSO4↓。【答案】　D7．下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此判断下列说法正确的是(　　)A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L－1B．1mol铁加入到足量的该硫酸中，可产生2gH2C．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol·L－1D．配制200mL4.6mol·L－1的硫酸溶液需取

5、该硫酸50mL【解析】　本题考查的是有关物质的量浓度与其他浓度的互算以及溶液的稀释、配制等问题，难度中等。A项，根据c＝1000ρw/M，可算出其c＝18.4mol·L－1，A错；B项，通过A可知，该酸为浓硫酸，在常温条件下，与Fe发生钝化作用，不会产生H2，B错；C项，与等质量的水混合，其物质的量浓度小于混合前的一半，即9.2mol·L－1，故C错；D项，根据c1V1＝c2V2，即可得到答案。【答案】　D8．用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是(　　)A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量B.②中选用品红溶液验证SO2的生成C.③中选用NaOH溶

6、液吸收多余的SO2D.为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色【解析】　上下移动铜丝可以使铜丝与浓硫酸分离或接触，从而可以控制反应生成SO2的量；SO2可使品红溶液退色；SO2有毒，要用NaOH溶液吸收；D项，稀释浓H2SO4时，不能将水加入浓H2SO4中。【答案】　D9．下列各组溶液中可以用来鉴别SO、SO、CO和Cl－的最好的一组是(　　)A．Ba(NO3)2溶液和盐酸B．BaCl2溶液、盐酸、澄清石灰水C．BaCl2溶液、AgNO3溶液D．BaCl2溶液、盐酸、品红溶液【解析】　A项，CO、SO、SO与Ba(NO3)2溶液反应均产生白色沉淀，加入盐酸BaCO3溶解；B项，SO2、CO

7、2均能使澄清石灰水变浑浊；C项，四种离子与Ag＋均产生白色沉淀，SO、SO、CO与Ba2＋均产生白色沉淀，故无法鉴别；D项，先滴入BaCl2溶液，无现象的溶液中含Cl－，其他溶液分别出现BaSO4、BaSO3、BaCO3白色沉淀，分别滴入盐酸，沉淀不溶解的为BaSO4，溶解且产生的气体使品红溶液退色的为BaSO3，另一种为BaCO3，故选D。【答案】　D10．将过量的金属锌投入到含0.200molH2SO4的