16：弱电解质的判断依据.doc

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1、弱电解质的判断依据一、强弱电解质的基本概念凡是在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物叫做电解质（electrolyte），我们把在水溶液里全部电离为离子的电解质称为强电解质（strongelectrolyte）；在水溶液里只有部分电离为离子的电解质称为弱电解质（weakelectrolyte）。二、弱电解质的判断依据强弱电解质的本质区别是强电解质在水溶液中完全电离，而弱电解质是部分电离，因此在弱电解质溶液中弱电解质分子与电离后的离子同时存在，其表现在以下几个方面：1、电离特点(1)配制浓度相同的盐酸和醋酸，取相同体积分别加入烧杯并并联，接通电源，观察灯泡亮

2、度。现象：插在盐酸中的灯泡亮度大。(2)配制相同pH的盐酸和醋酸溶液，分别取相同体积，用酚酞试液作指示剂，以氢氧化钠溶液为标准溶液进行滴定。现象：两溶液消耗NaOH标准溶液的体积：醋酸＞盐酸。2、电离平衡⑴不能完全电离①浓度与pH的关系：相同浓度时，盐酸pH小，醋酸pH大。0.1mol×L-1的醋酸溶液pH＞1（约为3），则可证明醋酸是弱电解质。②pH相同时，醋酸浓度大，盐酸浓度小。③pH＝1的醋酸与pH＝13的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液呈酸性。（pH之和为14，谁弱显谁性）。⑵加水稀释，平衡移动①等体积相同pH的盐酸与醋酸稀释相同的倍数，醋酸的pH小

3、，盐酸的pH变化大，醋酸pH的变化小。②等体积pH＝4的盐酸与醋酸，稀释成pH＝5的溶液，醋酸加水量多。③稀释10n倍，pH变化小于n，则为弱酸。3、水解①pH相同的盐酸、醋酸分别加入相应的钠盐固体，醋酸pH变化大。②醋酸钠溶于水，加入酚酞试液，呈红色。微信公众号：上海试卷③醋酸加入甲基橙试液，呈红色，加入醋酸钠溶液变橙色。醋酸溶液滴入石蕊试液变红，再加醋酸铵，颜色变浅。④测定对应盐的酸碱性。谁强显谁性，都强显中性。玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH。现象：pH〉7。配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试液。现象：溶液由无色变为

4、浅红色。配制某浓度的醋酸溶液，向其中滴入几滴甲基橙试液，然后再加入少量醋酸钠晶体，振荡。现象：溶液由红色逐渐变为橙色。4、离子浓度⑴导电性：①在相同条件（浓度、温度）下，醋酸的导电性比盐酸的弱。②在醋酸钠溶液中，c(Na+)＞c(CH3COO-)⑵反应速率：①pH相同的盐酸、醋酸分别与足量锌反应，醋酸生成氢气的速率快。pH=1的两种溶液，取相同体积加入足量的锌，用排水法收集生成的氢气。现象：两溶液中生成的氢气体积：醋酸＞盐酸。②浓度相同的盐酸、醋酸分别与足量的锌反应，盐酸的起始速率大。③盐酸与锌反应，加入少量醋酸钠反应速率减慢。注意抓住弱电解质在水溶液中

5、部分电离！！！三、强化训练1．下列关于电解质的有关叙述中正确的是（）A．电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强B．强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，都能完全电离C．强极性共价化合物不一定都是强电解质D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电能力强2．为比较盐酸与醋酸的酸性强弱，下列方案不可行的是（均在常温下测定）（）A．比较等体积、等pH值的两种溶液的导电性B．比较等物质的量浓度的氯化钠与醋酸钠溶液的pH值C．比较等体积、等pH值的两种溶液与过量锌粉反应产生氢气的量D．比较等体积、等物质的量浓度的两种溶液稀释相同倍数后的pH变

6、化3．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（）A．熔化时不导电B．水溶液的导电能力很弱C．属于共价化合物D．溶液中，该电解质已电离的离子和未电离的分子共存4．在实验室中，某同学利用下列试剂及器材完成的实验能够证明NH3·H2O是弱电解质的是（）A．用氨水做导电性实验，灯泡昏暗B．将氨水滴入AlCl3溶液中，产生白色沉淀C．常温下，用pH试纸测得0.1mol/L氨水的pHD．用湿润的蓝色石蕊试纸测得NH4Cl溶液为紫色5．醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验研究”的探究活动。（1）该同学设计了如下方案：A.

7、先配置一定量的0.10mol/LCH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质。B.先配置0.01mol/L和0.10mol/L的CH3COOH，分别测他们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质。C.先测0.10mol/LCH3COOH的pH，然后将其加热至100℃，再测pH，如果pH变小，则可证明醋酸是弱电解质。D.配置一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质。你认为上述方案可行的是____________（多项选择）（2）请回答以下问题：①弱电解质的特点是__

8、__________（多项选择）A.在水溶液中全部电离B.在水溶液中部分电离C.