福建省厦门市湖滨中学2019_2020学年高二化学上学期期中试题（等级考）.doc

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1、福建省厦门市湖滨中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题（等级考）可能用到的相对原子质量：H1C12O16Al27一、单选题（每小题3分，共48分）1、用乙醇作为燃料电池的燃料有很多的优点，则下列不属于优点的是(　　)A.产物不污染环境B.乙醇是一种再生能源C.与气体燃料相比,乙醇是液体的,易储存D.乙醇作为燃料电池的燃料，反应时火焰明亮2、下列说法正确的是(　　)A．放热反应在常温下都很容易发生B．吸热反应不加热就不会发生C．需要加热才能发生的反应都是吸热反应D．根据反应物和生成物具有总能量的相对大小可确定反应热3、下列方程式书写正确的是(　

2、)A．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4===Na＋＋HSOB．H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SOC．CO的水解方程式：CO＋H2OHCO＋OH－D．CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2＋＋CO4、下列有关说法中正确的是(　　)A．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B．反应物的热效应与是否使用催化剂无关C．中和热△H=-57.3kJ/mol，则1molH2SO4和1molBa(OH)2的反应热△H=2×(-57.3)kJ/molD．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀5、如图用石墨电极电解饱和食盐水，下列

3、有关说法不正确的是(　　)A．两极均有气体产生B．电解一段时间后，在a极滴加几滴酚酞，溶液变红C．b极发生氧化反应D．电子从负极流出经a极→NaCl溶液→b极，流回正极6、下列与金属腐蚀有关的说法正确的是(　　)-8-A．图①中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．图②和④的装置中Fe电极均被保护C．图③中，开关闭合时，Fe的腐蚀速率减小D．在③开关闭合的情况下，四个装置中的Fe腐蚀速率由快到慢的顺序是：④③①②7、对于可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)△H＜0，达到平衡时，要使正反应速率增大，且使A的转化率增大，以下采取的措施可行的是(　　

4、)A.升高温度B.增大A的浓度C.减少C的浓度D.增大压强8、一定条件下，在体积为VL的密闭容器中发生化学反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，可判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是(　　)A.v生成(CH3OH)＝v消耗(CO)B.混合气体的密度不再改变C.混合气体的平均相对分子质量不再改变D.CO、H2、CH3OH的浓度比为1:2:19、在反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　△H<0的平衡体系中，当恒温恒压条件下t1时刻分离出NH3时，下列说法正确的是(　　)A．t1时刻后的速率变化如图所示B．t1时刻后达到新平衡前Q>KC．新平

5、衡体系中NH3的含量增大D．N2的平衡转化率增大10、某温度下，反应2A(g)B(g)+C(g)的平衡常数为1，在容积为2L的密闭容器中加入A(g)。20s时测得各组分的物质的量如下表：下列说法正确的是(　　)物质A(g)B(g)C(g)n/mol1.20.60.6A.反应前20s的平均速率为v(A)=0.6mol·L-1·s-1B.20s时，正反应速率等于逆反应速率C.达平衡时，A(g)的转化率为100%D.若升高温度，平衡常数变为0.6，则反应的ΔH＜011、pH＝2的A、B两种酸溶液各lmL，分别加水稀释到1000mL，溶液的pH与溶液体积(V)

6、的关系如图所示，则下列说法正确的是（）A．A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等B．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强-8-C．a＝5时，A是弱酸，B是强酸D．若A、B都是弱酸，则5>a>212、清华大学王晓琳教授首创三室电解法制备LiOH，其工作原理如图所示,下列说法正确的是（）A．X电极连接电源负极B．N为阳离子交换膜C．Y电极反应式为O2+2H2O+4e−═4OH−D．制备2.4gLiOH产生的H2在标准状况下为2.24L13、90℃时水的离子积Kw=3.8×10－13，该温度时纯水的pH是(　　)A．等于7B．小于7C．大于7D．无法确定14、下列

7、事实能说明亚硝酸（HNO2）是弱电解质的是(　　)①25℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④0.1mol·L－1HNO2溶液的pH＝2.1A．①②③　　B．②③④　　C．①④　　　D．①②④15、采用CO与H2反应合成再生能源甲醇，反应如下:CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20molH2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如图所示。则下列理解不符合题意的是(　　)A.B点的速率比C点的

8、大B.A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为：KA=KB>KCC.若达到平衡状态