福建省厦门市湖滨中学2016-2017学年高二化学上学期期中试题理

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1、厦门市湖滨中学2016---2017学年第一学期期中考高二化学（理科）试卷第I卷（选择题共48分）-、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个正确答案）1.首先发现电子并开始涉及原子内部结构的科学家是（）A.卢瑟福B.玻尔C.汤姆生D.道尔顿2.下列有关化学用语使用正确的是（）A.乙烯的结构式为：CH2CH2H[H:7V:耐Cl~B.NHQ1的电子式：HC.Cr原子的基态原子简化电子排布式为[Ar]3d'4si2p3s3piniii.iiiinTmrmnIs2sd.s原子的价电子轨道表示式unQU3.有关电子云的下列说法正确

2、的是（）A.电子云是笼罩在原子核外的云雾B.电子云密集的地方电子特别多C.电子云图是形彖地描述电子在空间单位体积内出现概率大小的图形D.电子云是用高速照相机拍摄的照片4.某元素原子的价电子构型是3s23pl,则它在周期表中的位置是（）A.第三周期VIA族B.第三周期IVA族C.第四周期IIA族D.第二周期IVA族5.下列各组元素各项性质比较正确的是（）A.第一电离能：LiN>C0.电负性：0>C>SiD.半径：">or6.下列说法正确的是（）A同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多■E电子排布式（21V）ls

3、22s22p63s23p9违反了能量最低原则C共价键都冇方向性I：正三价阳离子的电子排布式为ls22S22pfi3s23pfi3d5的元素在周期表屮位于训族1.下列基态原子的电子排布式中，其未成对电子数最多的是（）A.ls22s22p63s23p63d6,4s2B.ls^s^p^s^p^s1C・ls^slp^s^p^dFs）D.ls^slp^s^p^d.Fs】2.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据（用L、L…表示，单位为kj-mor1）I.I2I3bR7401500770010500下列关于元素R的判断中一定正'确的是（）A.R的最高正价为

4、+3价B.R元素位于元素周期表中第IIA族C.R元素的原子最外层共有4个电子D.R元素基态原子的电子排布式为lsTs^p13.下列叙述中错误的是A.离子键没有方向性和饱和性，共价键有方向性和饱和性B.配位键在形成时，由成键双方各提供一个电子形成共用电子对C.金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用D.金属键中的“自由电子”为金属阳离子共用4.向下列配合物的水溶液屮加入AgNOs溶液，不能生成AgCl沉淀的是（）A.[Co（NH3）6〕C13B.[Co（MhCLjC.[Co（NH3）iC12]C10.[Co（MIGQ]

5、C】211、下列分子屮的屮心原子杂化轨道的类型相同的是（）A.CO^CAB.CH.与出C.BeCL与BF：＜D.C2H2与C2H412.下列物质屮不含非极性共价键的是（）@Na202②CCh@c2h6®NH»C1⑤H2O2@Ca(OH)A.①②③④B.②④⑥C.④⑤⑥D.②③⑤12.下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组使（）C.NH3和H.SD.HCN和BFb12.A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B>A,C和D的气态氢化物的稳定性C>D；E是这五种元素屮简单离子半径最小的元

6、素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（）A.A^C>EB.E、C^D>B、AC.B、A^E、D^CD.C、D、A、B、E13.下列变化过程屮，共价键被破坏的是（）A.烧碱'固体溶于水B.氯化氢气体溶于水C.二氧化碳变成干冰D.碘溶于酒精14.离子键的强弱主要収决于离子半径和离子电荷值。一般规律是：离子半径越小，离子电荷值越大，则离子键越强。试分析：①K’O②50、③驱0的离子键由强到弱的顺序是（）A、①②③B、③①②C、②①③D、③②①15.下列说法正确的是（）。A.第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大B.卤族元素中氟的电负性最大C.C

7、O,.S0?都是直线形的非极性分子D.CH2=CH2分子中共有四个o键和1个n键16.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（）A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2*•的浓度不变。B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子［Cu（NIh）J2+00.向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化。A.在［Cu（NH3）2+离子中，C屮给出孤对电子，N&提供空轨道。17.如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是（）A.电负性：Y>Z>MB.

8、离子半径：M'>Z2'>Y_c.ZM?・分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构d.z元素基态原子最外层电子排布图为E3卜勺+［卡12.